Седьмой класс
  1. Введение в химию  1.1. Что такое химия?  1.2. Важность химии в повседневной жизни  1.3. Отрасли химии  1.4. Научный метод в химии  1.5. Правила и меры предосторожности в лаборатории  1.6. Общелабораторное оборудование и его использование  1.7. Единицы измерения в химии
  2. Материя и ее свойства  2.1. Определение материи  2.2. Классификация вещества  2.3. Свойства материи  2.3.1. Физические свойства  2.3.2. Химические свойства  2.4. Состояния материи  2.4.1. Твердое состояние  2.4.2. Жидкое состояние  2.4.3. Газообразное состояние  2.4.4. Плазма и конденсаты Бозе-Эйнштейна  2.5. Изменения в состояниях вещества  2.5.1. Плавление и замерзание  2.5.2. Испарение и конденсация  2.5.3. Сублимация и отложение  2.6. Плотность и её приложения  2.7. Диффузия и её значение
  3. Элементы, соединения и смеси  3.1. Определение элемента  3.2. Классификация элементов  3.3. Metals, Nonmetals and Metalloids  3.4. Благородные газы и их свойства  3.5. Введение в периодическую таблицу  3.6. Определение соединения  3.7. Свойства соединений  3.8. Введение в химические формулы  3.9. Определение смеси  3.10. Типы смесей  3.10.1. Однородная смесь  3.10.2. Неоднородные смеси  3.11. Разница между соединениями и смесями  3.12. Растворы, коллоиды и суспензии
  4. Разделение смесей  4.1. Необходимость разделения смесей  4.2. Методы разделения  4.2.1. Фильтрация  4.2.2. Седиментация и декантация  4.2.3. Испарение  4.2.4. Кристаллизация  4.2.5. Дистилляция  4.2.6. Хроматография  4.2.7. Магнитная сепарация  4.2.8. Центрифугирование
  5. Структура атома  5.1. Введение в атомы  5.2. Структура атома  5.2.1. Ядро и облако электронов  5.3. Субатомные частицы  5.3.1. Протон  5.3.2. Нейтрон  5.3.3. Электроны  5.4. Атомный номер и массовое число  5.5. Изотопы и их использование  5.6. Ионы и образование ионов
  6. Периодическая таблица  6.1. Введение в Периодическую Таблицу  6.2. Группы и периоды  6.3. Тенденции в периодической таблице  6.3.1. Атомный размер  6.3.2. Металлический и неметаллический характер  6.3.3. Электроотрицательность  6.3.4. Реактивность элементов  6.4. Щелочные металлы и их свойства
  7. Chemical bond  7.1. Почему атомы образуют связи?  7.2. Типы химических связей  7.2.1. Ионная связь  7.2.2. Ковалентная связь  7.2.3. Металлическая связь  7.3. Свойства ионных и ковалентных соединений  7.4. Межмолекулярные силы
  8. Химические реакции  8.1. Введение в химические реакции  8.2. Признаки химической реакции  8.3. Типы химических реакций  8.3.1. Комбинационные реакции  8.3.2. Реакции разложения  8.3.3. Реакции замещения  8.3.4. Реакции двойного замещения  8.3.5. Реакции горения  8.4. Закон сохранения массы  8.5. Уравновешивание простых химических уравнений
  9. Кислоты, Щелочи и Соли  9.1. Определение кислот и оснований  9.2. Свойства кислот  9.3. Свойства оснований  9.4. Шкала pH и индикаторы  9.5. Реакции нейтрализации  9.6. Обычные кислоты и основания в повседневной жизни  9.7. Приготовление и использование солей  9.8. Сильные и слабые кислоты и основания
  10. Solutions and Solubility  10.1. Определение раствора  10.2. Компоненты раствора  10.2.1. Растворитель  10.2.2. растворенное вещество  10.3. Факторы, влияющие на растворимость  10.4. Концентрация растворов  10.5. Насыщенные и ненасыщенные растворы  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Кривая растворимости и её интерпретация
  11. Воздух и атмосфера  11.1. Состав воздуха  11.2. Свойства газов в воздухе  11.3. Значение кислорода и углекислого газа  11.4. Загрязнение воздуха и его последствия  11.5. Парниковый эффект и глобальное потепление  11.6. Способы снижения загрязнения воздуха  11.7. Озоновый слой и его значение
  12. Вода и ее значение  12.1. Свойства воды  12.2. Вода как универсальный растворитель  12.3. Важность воды для жизни  12.4. Загрязнение воды и его последствия  12.5. Очистка воды  12.5.1. Фильтрация  12.5.2. boil  12.5.3. Хлорирование в очистке воды  12.5.4. Обратный осмос  12.6. Жесткая и мягкая вода  12.7. Водный цикл и его важность
  13. Топливо и энергия  13.1. Виды топлива  13.1.1. Fossil fuels  13.1.2. Возобновляемые источники энергии  13.2. Сгорание и выделение энергии  13.3. Глобальное потепление и его последствия  13.4. Альтернативные источники энергии  13.5. Способы экономии энергии
  14. Металлы и неметаллы  14.1. Физические и химические свойства металлов  14.2. Физические и химические свойства неметаллов  14.3. Разница между металлами и неметаллами  14.4. Uses of metals and nonmetals  14.5. Коррозия металлов и ее предотвращение  14.6. Сплавы и их важность
  15. Пластики и полимеры  15.1. Натуральные и синтетические полимеры  15.2. Свойства пластика  15.3. Биодеградируемая и небидеградируемая пластмасса  15.4. Экологическое влияние пластика  15.5. Переработка и управление отходами в области пластмасс и полимеров  15.6. Ежедневное использование полимеров
  16. Введение в органическую химию  16.1. Основные определения органической химии  16.2. Углеродные соединения в повседневной жизни  16.3. Углеводороды  16.4. Простые функциональные группы (спирты и карбоновые кислоты)  16.5. Важность органических соединений в промышленности

Седьмой класс → Структура атома ↓


Введение в атомы


В основе химии лежит концепция атома. Атомы — это наименьшие единицы простой материи, которые составляют химические элементы. Атомы являются строительными блоками всего вокруг нас. Каждый твердый, жидкий или газообразный объект состоит из атомов. Хотя атомы удивительно малы и в основном состоят из пустоты, они являются фундаментальными для понимания мира и его поведения.

Что такое атом?

Атом является основной единицей материи, определяющей химические элементы. Он состоит из ядра в центре и окружен электронами. Само ядро состоит из протонов и нейтронов. Давайте разберем эти части более подробно:

  • Ядро: Ядро — это малая, плотная область в центре атома. Оно содержит протоны и нейтроны.
  • Протоны: Протоны — это положительно заряженные частицы, находящиеся в ядре. Количество протонов определяет атомный номер элемента.
  • Нейтроны: Нейтроны не имеют заряда и помогают стабилизировать ядро. Они также находятся в ядре.
  • Электроны: Электроны — это отрицательно заряженные частицы, которые вращаются вокруг ядра на орбитах, называемых электронными оболочками.

Понимание этих компонентов помогает нам глубже понять конкретные свойства и поведение элементов в периодической таблице.

Размер атомов

Атомы невероятно малы, настолько малы, что их нельзя увидеть невооруженным глазом или даже с помощью обычного микроскопа. Ученые используют специальные инструменты, такие как электронные микроскопы, чтобы увидеть атомы. Обычно размер атома составляет около 0,1–0,5 нанометров (нанометр — это одна миллиардная часть метра). Таким образом, миллионы атомов, выстроенные в ряд, могут покрыть лишь ширину человеческого волоса.

Как атомы соединяются

Атомы могут соединяться, образуя молекулы. Молекула состоит из двух или более атомов, которые могут быть одного или разных типов. При соединении атомов образуются химические связи, приводящие к образованию химических соединений. Например, вода — это соединение, состоящее из двух атомов водорода и одного атома кислорода, представленное как:

H 2 O

Атомная структура: дальнейшие детали

Теперь давайте изучим более подробно атомную структуру и частицы, составляющие атом.

Протон

Протоны положительно заряжены и находятся в ядре атома. Количество протонов в атоме называется его атомным номером и определяет, какой химический элемент представляет атом. Например, любой атом с одним протоном является водородом, а атом с шестью протонами — углеродом.

Ядро Протон

Нейтрон

Нейтроны нейтральны, что означает, что у них нет электрического заряда, и они также находятся в ядре. Нейтроны играют важную роль в добавлении массы атому и стабилизации ядра.

Нейтрон

Электроны

Электроны отрицательно заряжены и вращаются вокруг ядра на электронных оболочках или уровнях энергии. Количество электронов в нейтральном атоме равно количеству протонов.

Электрон

Элементы и изотопы

Элементы — это вещества, состоящие из атомов с одинаковым количеством протонов в ядре. Каждый элемент имеет уникальный атомный номер, что делает их отличными друг от друга. Периодическая таблица располагает элементы в порядке увеличения их атомного номера.

Атомы одного и того же элемента могут иметь разное количество нейтронов; эти формы называются изотопами. Например, большинство атомов углерода содержит шесть нейтронов и шесть протонов (C-12), но некоторые атомы углерода содержат семь или восемь нейтронов.

Периодическая таблица

Периодическая таблица — это карта элементов, расположенных в порядке увеличения атомного номера. Она классифицирует элементы на основе схожих химических свойств и выделяет повторяющиеся химические характеристики, известные как периодический закон.

+----+----+----+----+----+----+----+----+----+----+----+----+ | 1  | He |    |    |    |    |    |    |    |    |    | Ne | + Li | Be |    |    |    |    |    |    |    |    |    | Ar | +----+----+----+----+----+----+----+----+----+----+----+----

Химические реакции

Химические реакции возникают, когда атомы перестраиваются, чтобы образовать новые вещества. Это может включать передачу или обмен электронами между атомами, что позволяет им образовать стабильные конфигурации.

Например, когда водород вступает в реакцию с кислородом, образуется вода.

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

Вывод

Атомы являются основой, на которой строится химия. Понимание их структуры и поведения имеет решающее значение для изучения и понимания удивительного мира химии. От самого маленького атома до самых сложных молекул, взаимодействия и связи между атомами образуют основу всей материи. Оценив сложность атомов, мы начинаем понимать сложность и красоту окружающего мира.


Седьмой класс → 5.1


U
username
0%
завершено в Седьмой класс

← Предыдущий (5)
Структура атома
Следующий (5.2) →
Структура атома

Комментарии 



Введение в атомы

https://www.chemistryelite.com/g7/5.1?ceal=ru