Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Introdução aos Átomos


No cerne da química reside o conceito de átomo. Os átomos são as menores unidades de matéria simples que compõem os elementos químicos. Os átomos são os blocos de construção de tudo ao nosso redor. Todo sólido, líquido ou gás é feito de átomos. Embora surpreendentemente pequenos e compostos principalmente de espaço vazio, os átomos são fundamentais para compreender o mundo e seu comportamento.

O que é um átomo?

O átomo é a unidade básica da matéria que define os elementos químicos. Ele consiste em um núcleo no centro e é rodeado por elétrons. O núcleo em si é composto por prótons e nêutrons. Vamos entender essas partes com mais detalhes:

  • Núcleo: O núcleo é uma pequena e densa região no centro do átomo. Ele contém prótons e nêutrons.
  • Prótons: Os prótons são partículas com carga positiva encontradas no núcleo. O número de prótons define o número atômico de um elemento.
  • Nêutrons: Os nêutrons não têm carga e ajudam a manter o núcleo estável. Eles também estão localizados no núcleo.
  • Elétrons: Os elétrons são partículas com carga negativa que orbitam o núcleo em órbitas chamadas camadas eletrônicas.

Compreender esses componentes nos ajuda a obter um entendimento mais profundo das propriedades específicas e comportamentos dos elementos na tabela periódica.

Tamanho dos átomos

Os átomos são incrivelmente pequenos, tão pequenos que não podem ser vistos a olho nu ou mesmo com um microscópio normal. Cientistas usam instrumentos especiais, como microscópios eletrônicos, para observar átomos. Normalmente, o tamanho de um átomo é de cerca de 0,1 a 0,5 nanômetros (um nanômetro é um bilionésimo de metro). Assim, milhões de átomos alinhados em uma fila podem cobrir apenas a largura de um fio de cabelo humano.

Como os átomos se combinam

Os átomos podem se juntar para formar moléculas. Uma molécula é composta de dois ou mais átomos, que podem ser do mesmo tipo ou de tipos diferentes. Quando os átomos se juntam, eles formam ligações químicas que dão origem a compostos químicos. Por exemplo, a água é um composto composto por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio, representado como:

H 2 O

Estrutura atômica: Mais detalhes

Agora vamos aprender mais sobre a estrutura atômica e as partículas que compõem um átomo.

Próton

Os prótons têm carga positiva e residem no núcleo do átomo. O número de prótons em um átomo é chamado de número atômico e determina que tipo de elemento químico o átomo representa. Por exemplo, qualquer átomo com um próton é hidrogênio, e qualquer átomo com seis prótons é carbono.

Núcleo Próton

Nêutron

Os nêutrons são neutros, ou seja, não têm carga elétrica, e também residem no núcleo. Os nêutrons desempenham um papel importante em adicionar massa ao átomo e estabilizar o núcleo.

Nêutron

Elétrons

Os elétrons têm carga negativa e orbitam o núcleo em camadas eletrônicas ou níveis de energia. O número de elétrons em um átomo neutro é igual ao número de prótons.

Elétron

Elementos e isótopos

Elementos são substâncias formadas por átomos com o mesmo número de prótons no núcleo. Cada elemento tem um número atômico único, e é isso que os torna diferentes uns dos outros. A tabela periódica organiza os elementos em ordem de seu número atômico.

Átomos do mesmo elemento podem ter diferentes números de nêutrons; essas formas são chamadas de isótopos. Por exemplo, a maioria dos átomos de carbono tem seis nêutrons e seis prótons (C-12), mas alguns átomos de carbono têm sete ou oito nêutrons.

Tabela periódica

A tabela periódica é um mapa dos elementos, organizado de acordo com o número atômico crescente. Ela classifica os elementos com base em propriedades químicas semelhantes, e destaca características químicas recorrentes conhecidas como a lei periódica.

+----+----+----+----+----+----+----+----+----+----+----+----+ | 1 | He | | | | | | | | | | Ne | + Li | Be | | | | | | | | | | Ar | +----+----+----+----+----+----+----+----+----+----+----+----+

Reações químicas

Reações químicas ocorrem quando átomos são rearranjados para formar novas substâncias. Isso pode envolver átomos compartilhando ou transferindo elétrons, fazendo com que eles formem configurações estáveis.

Por exemplo, quando gás hidrogênio reage com gás oxigênio, a água é formada como um produto.

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

Conclusão

Os átomos são a base sobre a qual a química é construída. Compreender sua estrutura e comportamento é crucial para explorar e entender o fascinante mundo da química. Desde o menor átomo até as moléculas mais complexas, as interações e ligações entre átomos formam a base de toda a matéria. Ao apreciar as complexidades dos átomos, começamos a entender a complexidade e a beleza do mundo ao nosso redor.


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Introdução aos Átomos

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