Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Separação de misturas


Na química, muitas vezes temos que separar misturas em seus componentes individuais. Uma mistura é uma combinação de duas ou mais substâncias, onde cada substância retém sua identidade química e propriedades. Existem muitas maneiras de separar misturas, e a escolha do método depende do tipo de mistura e das propriedades de seus componentes. Nesta lição, exploraremos várias técnicas de separação, como filtração, evaporação, destilação e outras.

O que é uma mistura?

Uma mistura é composta por duas ou mais substâncias que se combinam fisicamente, mas não quimicamente. Isso significa que cada substância na mistura mantém suas próprias propriedades. Por exemplo, quando você mistura areia e sal, pode ver partículas individuais de areia e cristais de sal. Eles não formam uma nova substância.

As misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas:

  • Misturas homogêneas têm exatamente a mesma composição. Um exemplo disso é sal dissolvido em água.
  • Misturas heterogêneas têm composições diferentes em partes diferentes. Um exemplo disso é uma mistura de óleo e água.

Por que separamos misturas?

Separamos misturas para obter diferentes componentes para vários propósitos, como purificação, separação e outros. Por exemplo, o sal precisa ser separado da água para obter água potável a partir de água do mar.

Métodos de separação

Filtração

A filtração é um método usado para separar um sólido insolúvel de um líquido. Um exemplo comum é separar areia da água. Quando você despeja uma mistura de areia e água através de um papel de filtro colocado em um funil, a areia fica retida no papel de filtro enquanto a água passa através dele na forma de filtração.

Neste caso, as partículas sólidas são retidas pelo papel de filtro, permitindo apenas que o líquido passe através dele. Este método é amplamente utilizado em laboratórios e para fins domésticos, como fazer café.

Evaporação

A evaporação é usada para separar um sólido solúvel de um líquido. Por exemplo, se você tem uma solução de água salgada, pode aquecer a solução até que a água evapore e o sal seja deixado para trás.

Este método é simples e eficaz para separar misturas, como água salgada.

Destilação

A destilação é usada para separar um líquido de uma solução. Este método usa diferenças nos pontos de ebulição para separar os componentes. Por exemplo, a água pode ser separada da água salgada fervendo a solução até que evapore em vapor. O vapor é então resfriado e condensado de volta em água líquida, deixando o sal para trás.

Água (H2O): Ponto de ebulição = 100°C 
Sal (NaCl): Ponto de ebulição = cerca de 1465°C

Essa capacidade de separar com base no ponto de ebulição é a razão pela qual a destilação é usada para purificar líquidos, como separar água potável da água do mar.

Cromatografia

A cromatografia é uma técnica usada para separar os diferentes componentes de uma mistura líquida. Este método é frequentemente utilizado em laboratórios para analisar misturas de substâncias. Funciona com base nas diferentes velocidades em que as substâncias se movem através de um meio.

Cada cor representa um componente diferente da mistura. Como eles se movem em velocidades diferentes, eles se separam ao longo do meio.

Separação magnética

A separação magnética é usada para separar substâncias magnéticas de substâncias não magnéticas. Por exemplo, se você tem uma mistura de limalhas de ferro e areia, pode usar um ímã para remover as limalhas de ferro.

O campo magnético do ímã atrai as limalhas de ferro, fazendo com que se separem da areia.

Exemplos e exercícios

Vamos ver alguns exemplos e questões práticas para compreendermos melhor como esses métodos de separação funcionam.

Exemplo 1: Você tem uma mistura de areia e limalhas de ferro. Qual método de separação você usaria?

Como as limalhas de ferro são magnéticas e a areia não é, você usará a separação magnética para remover as limalhas de ferro com a ajuda de um ímã.

Exemplo 2: Sua tarefa é obter água pura de uma solução de água salgada. Qual método você usaria?

A destilação seria apropriada aqui. Ao aquecer a solução, você pode evaporar a água e condensá-la, deixando o sal para trás.

Exercício: Use os cenários a seguir para testar sua compreensão dos métodos de separação:

  • Uma mistura de pó de giz e água.
  • Uma mistura de óleo e água.
  • Uma mistura de açúcar e areia.

Tente determinar qual método de separação é melhor para cada mistura.

Conclusão

Em suma, a separação de misturas é um conceito importante na química que nos permite separar e purificar diferentes componentes. Seja em caso de limpeza de derramamentos de óleo com várias técnicas ou obtenção de substâncias puras para fins laboratoriais, é inestimável entender como separar efetivamente as misturas. A escolha do método depende das propriedades físicas e químicas dos componentes envolvidos. Desde filtração e evaporação até destilação e cromatografia, cada técnica serve a um propósito único e tem aplicações em diversos campos.

Esperamos que este guia tenha lhe proporcionado uma base sólida para entender os métodos básicos de separação de misturas. Com prática e exploração contínuas, esses conceitos se tornarão ainda mais claros e práticos para você.


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Separação de misturas

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