Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Separación de mezclas


En química, a menudo tenemos que separar mezclas en sus componentes individuales. Una mezcla es una combinación de dos o más sustancias, donde cada sustancia conserva su identidad química y propiedades. Hay muchas maneras de separar mezclas, y la elección del método depende del tipo de mezcla y las propiedades de sus componentes. En esta lección, exploraremos varias técnicas de separación como la filtración, evaporación, destilación y otras.

¿Qué es una mezcla?

Una mezcla está compuesta por dos o más sustancias que se combinan físicamente, pero no químicamente. Esto significa que cada sustancia en la mezcla mantiene sus propias propiedades. Por ejemplo, cuando mezclas arena y sal, puedes ver partículas individuales de arena y cristales de sal. No forman una nueva sustancia.

Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas:

  • Mezclas homogéneas tienen exactamente la misma composición. Un ejemplo de esto es la sal disuelta en agua.
  • Mezclas heterogéneas tienen diferentes composiciones en distintas partes. Un ejemplo de esto es una mezcla de aceite y agua.

¿Por qué separamos mezclas?

Separamos mezclas para obtener diferentes componentes para diversos propósitos como la purificación, separación y otros. Por ejemplo, la sal debe ser separada del agua para obtener agua potable del agua de mar.

Métodos de separación

Filtración

La filtración es un método utilizado para separar un sólido insoluble de un líquido. Un ejemplo común es separar arena del agua. Cuando viertes una mezcla de arena y agua a través de un papel de filtro colocado en un embudo, la arena se queda en el papel de filtro mientras que el agua pasa a través de él en forma de filtración.

En este caso, las partículas sólidas son atrapadas por el papel de filtro, permitiendo solo al líquido pasar a través. Este método es ampliamente utilizado en laboratorios y para propósitos domésticos tales como hacer café.

Evaporación

La evaporación se utiliza para separar un sólido soluble de un líquido. Por ejemplo, si tienes una solución de agua salada, puedes calentar la solución hasta que el agua se evapore y la sal quede atrás.

Este método es simple y efectivo para separar mezclas como el agua salada.

Destilación

La destilación se utiliza para separar un líquido de una solución. Este método utiliza diferencias en puntos de ebullición para separar los componentes. Por ejemplo, el agua se puede separar del agua salada hirviendo la solución hasta que se convierte en vapor. El vapor se enfría y condensa nuevamente en agua líquida, dejando atrás la sal.

Agua (H 2 O): Punto de ebullición = 100°C
Sal (NaCl): Punto de ebullición = alrededor de 1465°C

Esta capacidad para separar en base al punto de ebullición es por lo que la destilación se usa para purificar líquidos, como separar agua potable del agua de mar.

Cromatografía

La cromatografía es una técnica utilizada para separar los diferentes componentes de una mezcla líquida. Este método se usa a menudo en laboratorios para analizar mezclas de sustancias. Funciona en base a las diferentes velocidades a las que las sustancias se mueven a través de un medio.

Cada color representa un componente diferente de la mezcla. Dado que se mueven a diferentes velocidades, se separan a lo largo del medio.

Separación magnética

La separación magnética se utiliza para separar sustancias magnéticas de las no magnéticas. Por ejemplo, si tienes una mezcla de limaduras de hierro y arena, puedes usar un imán para eliminar las limaduras de hierro.

El campo magnético del imán atrae las limaduras de hierro, provocando que se separen de la arena.

Ejemplos y ejercicios

Veamos algunos ejemplos y preguntas de práctica para que podamos comprender mejor cómo funcionan estos métodos de separación.

Ejemplo 1: Tienes una mezcla de arena y limaduras de hierro. ¿Qué método de separación usarías?

Dado que las limaduras de hierro son magnéticas y la arena no, usarás la separación magnética para eliminar las limaduras de hierro con la ayuda de un imán.

Ejemplo 2: Tu tarea es obtener agua pura de una solución de agua salada. ¿Qué método usarás?

La destilación sería apropiada aquí. Al calentar la solución, puedes evaporar el agua y condensarla, dejando atrás la sal.

Ejercicio: Utiliza los siguientes escenarios para probar tu comprensión de los métodos de separación:

  • Una mezcla de polvo de tiza y agua.
  • Una mezcla de aceite y agua.
  • Una mezcla de azúcar y arena.

Intenta determinar qué método de separación es mejor para cada mezcla.

Conclusión

En resumen, la separación de mezclas es un concepto importante en química que nos permite separar y purificar diferentes componentes. Ya sea para limpiar derrames de petróleo con diversas técnicas o para obtener sustancias puras con fines de laboratorio, es invaluable comprender cómo separar efectivamente las mezclas. La elección del método depende de las propiedades físicas y químicas de los componentes involucrados. Desde la filtración y evaporación hasta la destilación y cromatografía, cada técnica sirve a un propósito único y tiene aplicaciones en diversos campos.

Esperamos que este guía te haya dado una base sólida para comprender los métodos básicos de separación de mezclas. Con la práctica continua y la exploración, estos conceptos se volverán aún más claros y prácticos para ti.


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Separación de mezclas

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