Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Métodos de separação


Na química, uma mistura é uma combinação de duas ou mais substâncias que não estão quimicamente ligadas. As substâncias em uma mistura podem ser separadas por métodos físicos. Esses métodos de separação são essenciais porque nos ajudam a purificar materiais, analisar substâncias e obter componentes úteis de recursos naturais. Existem vários métodos para separar misturas, cada um dos quais foi projetado para funcionar melhor com tipos específicos de misturas. Cada método usa diferentes propriedades físicas, como tamanho, solubilidade, propriedades magnéticas e ponto de ebulição.

1. Filtração

A filtração é usada para separar um sólido insolúvel de um líquido. Este método envolve a passagem de uma mistura através de um filtro, que retém as partículas sólidas e permite que o líquido passe. Pense em quando você faz café: uma mistura de grãos de café e água passa por um filtro, que separa os grãos de café sólidos do líquido.

        Exemplo: Areia e água

Neste exemplo, a areia não se dissolve na água e a mistura pode ser separada derramando-a através de um filtro de papel. O papel de filtro captura a areia, enquanto a água continua a fluir.

2. Evaporação

A evaporação é usada para separar um soluto de uma solução aquecendo a solução até que o líquido se transforme em vapor, deixando um resíduo sólido para trás. Este método é eficaz quando você deseja separar solutos que têm ponto de ebulição mais alto que o solvente.

        Exemplo: Sal de água salgada

Neste exemplo, quando a água salgada é aquecida, a água evapora e os cristais de sal são deixados para trás.

3. Destilação

Destilação é um processo usado para separar os componentes de uma mistura líquida com base na diferença de seus pontos de ebulição. A mistura é aquecida até que um componente evapore, então resfriado em um condensador para coletar o líquido.

        Exemplo: Separar álcool da água

Neste caso, o álcool com ponto de ebulição mais baixo evapora primeiro e o vapor pode ser condensado e coletado.

4. Cromatografia

A cromatografia é um método usado para separar substâncias com base em suas diferentes velocidades em um meio. Funciona bem para separar cores e pigmentos.

        Exemplo: Separar diferentes cores de tinta

Neste exemplo, uma gota de tinta em papel colocada em um solvente separará diferentes cores porque elas se movem em velocidades diferentes.

5. Separação magnética

A separação magnética usa ímãs para separar substâncias magnéticas de substâncias não magnéticas. Este método é eficaz para misturas que contêm ferro ou outros metais magnéticos.

        Exemplo: Limalhas de ferro da areia

Neste exemplo, quando um ímã é passado sobre a mistura, as limalhas de ferro são atraídas pelo ímã e a areia é deixada para trás.

6. Sedimentação e decantação

Sedimentação e decantação é um processo usado para separar misturas, onde as partículas mais pesadas em uma mistura líquida se assentam no fundo e o líquido ou sólido mais leve pode ser filtrado.

        Exemplo: Água barrenta

Neste caso, as partículas de solo se assentam na base e a água limpa pode ser cuidadosamente retirada do recipiente.

7. Centrifugação

A centrifugação é um processo em que a força centrífuga é usada para separar misturas. A força faz com que substâncias mais densas se movam para fora em um movimento circular, e substâncias mais leves são deslocadas em direção ao centro.

        Exemplo: Creme do leite

Neste exemplo, quando o leite é girado em uma centrífuga, o creme se acumula no topo porque é mais leve.

8. Peneiração

A peneiração é um método de separar partículas de diferentes tamanhos passando uma mistura por uma peneira, um dispositivo de malha que permite a passagem de partículas menores enquanto retém as maiores.

        Exemplo: Cascalho de areia

Neste exemplo, quando a mistura de cascalho e areia é sacudida sobre uma peneira, a areia passa, deixando o cascalho na malha.

Conclusão

Os métodos de separação mencionados acima são importantes não apenas em laboratórios, mas também no dia a dia. Cada método é escolhido com base nas propriedades do material, e aplicações práticas são predominantes em áreas como medicina, indústria e até mesmo em nossos lares. Conhecimento e compreensão desses métodos nos permitem utilizar eficientemente os recursos naturais e realizar processos químicos com precisão.

Quer seja purificando água potável, recicl ando materiais ou extraindo componentes úteis de minérios, a arte de separar misturas toca inúmeros aspectos da vida moderna e desempenha um papel vital em tecnologia, comércio e sustentabilidade ambiental.


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