Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Cristalização


Cristalização é um processo fascinante no qual substâncias sólidas se formam a partir de uma solução, de uma substância fundida ou, às vezes, diretamente a partir de um gás. No contexto de métodos de separação na química, a cristalização é uma técnica usada para purificar substâncias. Especificamente, envolve a formação de cristais sólidos a partir de uma solução homogênea.

Pense na cristalização como a maneira da natureza de separar partículas sólidas. É como adicionar açúcar à água e deixar a água evaporar. Com o tempo, você verá cristais de açúcar começarem a se formar à medida que a água evapora.

Entendendo a cristalização

Para entender completamente a cristalização, é importante saber como as soluções são formadas e como a solubilidade desempenha um papel importante. Uma solução é formada quando um soluto (como sal ou açúcar) se dissolve em um solvente (como água). A solubilidade de um soluto é a quantidade máxima que pode se dissolver no solvente a uma temperatura específica.

Quando uma solução se torna saturada - isto é, não pode dissolver mais soluto a uma determinada temperatura - nenhum soluto adicional se dissolverá. Este excesso de soluto pode precipitar-se da solução como cristais.

Exemplo de sal e água

Imagine que você tem um copo de água e continua adicionando sal a ele continuamente. No início, o sal se dissolve facilmente. Mas, se você continuar adicionando sal continuamente, chega um momento em que o sal para de se dissolver e a solução é dita como saturada. Este é o cenário perfeito para a cristalização.

solução saturada de sal

Processo de cristalização

A cristalização ocorre em várias etapas:

  1. Nucleação: Este é o primeiro passo onde pequenos aglomerados de moléculas se formam na solução e começam a formar uma estrutura cristalina. Pense nisso como cubos de gelo se formando dentro da solução. Esta é a semente do cristal.
  2. Crescimento do cristal: Uma vez que a nucleação ocorre, os cristais começam a crescer. Moléculas continuam a se anexar aos cristais existentes. Com o tempo, esses cristais se tornam maiores e mais definidos.

Às vezes, para acelerar a nucleação, cientistas e químicos podem arranhar os lados de um recipiente de vidro ou adicionar um pequeno cristal "semente" à solução.

núcleo Crescimento do Cristal

Fatores que afetam a cristalização

Vários fatores afetam como os cristais se formam e crescem:

  • Temperatura: Geralmente, mais soluto pode se dissolver em temperaturas mais altas. No entanto, quando a temperatura é reduzida, a solução pode se tornar supersaturada, levando à formação de cristais.
  • Concentração: Se a solução é supersaturada, a cristalização ocorre mais facilmente.
  • Pureza do soluto: Impurezas podem ou dificultar ou facilitar o processo de cristalização, dependendo da natureza da impureza.

Aplicações reais da cristalização

A cristalização não é apenas um conceito científico – é um processo prático que é utilizado em muitas indústrias e em nossas vidas diárias.

Exemplo 1: Fazendo doce de rocha

O exemplo mais simples de cristalização ocorre ao fazer doce de rocha. Você dissolve açúcar em água quente até que a solução esteja saturada. À medida que a água esfria e evapora, cristais de açúcar se formam em um palito ou fio colocado na solução.

Exemplo 2: Produção de sal

O sal é frequentemente obtido através de um processo de cristalização. A água do mar é liberada em tanques rasos, e à medida que a água evapora ao sol, cristais de sal se formam e são coletados.

2NaCl2(aq) → 2NaCl2(s)

Conclusão

A cristalização é uma técnica de separação essencial e fascinante. Ela mostra a beleza da química e como podemos usar processos naturais para produzir e refinar substâncias. Desde doces de rocha a minerais essenciais que usamos diariamente, a cristalização oferece uma ilustração clara da química em ação.


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Cristalização

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