Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Cristalización


La cristalización es un proceso fascinante en el que las sustancias sólidas se forman a partir de una solución, una sustancia fundida, o a veces directamente de un gas. En el contexto de los métodos de separación en química, la cristalización es una técnica utilizada para purificar sustancias. Específicamente, implica la formación de cristales sólidos a partir de una solución homogénea.

Piense en la cristalización como la manera en que la naturaleza separa partículas sólidas. Es como agregar azúcar al agua y dejar que el agua se evapore. Con el tiempo, verá que los cristales de azúcar comienzan a formarse a medida que el agua se evapora.

Entendiendo la cristalización

Para entender completamente la cristalización, es importante saber cómo se forman las soluciones y cómo la solubilidad juega un papel importante. Se forma una solución cuando un soluto (como sal o azúcar) se disuelve en un solvente (como agua). La solubilidad de un soluto es la cantidad máxima que puede disolverse en el solvente a una temperatura específica.

Cuando una solución se satura, es decir, no puede disolver más soluto a una temperatura dada, no se disolverá más soluto adicional. Este exceso de soluto puede precipitarse de la solución como cristales.

Ejemplo de sal y agua

Imagine que tiene una taza de agua y sigue agregando sal continuamente. Al principio, la sal se disuelve fácilmente. Pero, si sigue agregando sal continuamente, llega un momento en que la sal deja de disolverse y se dice que la solución está saturada. Este es el escenario perfecto para la cristalización.

solución salina saturada

Proceso de cristalización

La cristalización se lleva a cabo en varias etapas:

  1. Nucleación: Este es el primer paso donde pequeños clústeres de moléculas se forman en la solución y luego comienzan a formar una estructura cristalina. Piense en esto como cubos de hielo formándose dentro de la solución. Este es el germen del cristal.
  2. Crecimiento de cristal: Una vez que ocurre la nucleación, los cristales comienzan a crecer. Las moléculas continúan adhiriéndose a los cristales existentes. Con el tiempo, estos cristales se vuelven más grandes y más definidos.

En ocasiones, para acelerar la nucleación, los científicos y químicos pueden raspar los lados de un vaso de vidrio o agregar un pequeño cristal de "semilla" a la solución.

núcleo Crecimiento del Cristal

Factores que afectan la cristalización

Varios factores afectan cómo se forman y crecen los cristales:

  • Temperatura: Generalmente, se puede disolver más soluto a temperaturas más altas. Sin embargo, cuando se baja la temperatura, la solución puede sobresaturarse, llevando a la formación de cristales.
  • Concentración: Si la solución está sobresaturada, la cristalización ocurre más fácilmente.
  • Pureza del soluto: Las impurezas pueden tanto dificultar como facilitar el proceso de cristalización, dependiendo de la naturaleza de la impureza.

Aplicaciones reales de la cristalización

La cristalización no es solo un concepto científico, es un proceso práctico que se utiliza en muchas industrias y en nuestra vida diaria.

Ejemplo 1: Elaboración de caramelos de roca

El ejemplo más simple de cristalización ocurre al hacer caramelos de roca. Se disuelve azúcar en agua caliente hasta que la solución esté saturada. A medida que el agua se enfría y evapora, los cristales de azúcar se forman en un palo o hilo colocado en la solución.

Ejemplo 2: Producción de sal

La sal a menudo se obtiene mediante un proceso de cristalización. El agua de mar se libera en estanques poco profundos y, a medida que el agua se evapora al sol, se forman cristales de sal que se recolectan.

2NaCl2(aq) → 2NaCl2(s)

Conclusión

La cristalización es una técnica de separación esencial y fascinante. Muestra la belleza de la química y cómo podemos utilizar procesos naturales para producir y refinar sustancias. Desde caramelos de roca hasta minerales esenciales que usamos todos los días, la cristalización ofrece una clara ilustración de la química en acción.


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