Седьмой класс
  1. Введение в химию  1.1. Что такое химия?  1.2. Важность химии в повседневной жизни  1.3. Отрасли химии  1.4. Научный метод в химии  1.5. Правила и меры предосторожности в лаборатории  1.6. Общелабораторное оборудование и его использование  1.7. Единицы измерения в химии
  2. Материя и ее свойства  2.1. Определение материи  2.2. Классификация вещества  2.3. Свойства материи  2.3.1. Физические свойства  2.3.2. Химические свойства  2.4. Состояния материи  2.4.1. Твердое состояние  2.4.2. Жидкое состояние  2.4.3. Газообразное состояние  2.4.4. Плазма и конденсаты Бозе-Эйнштейна  2.5. Изменения в состояниях вещества  2.5.1. Плавление и замерзание  2.5.2. Испарение и конденсация  2.5.3. Сублимация и отложение  2.6. Плотность и её приложения  2.7. Диффузия и её значение
  3. Элементы, соединения и смеси  3.1. Определение элемента  3.2. Классификация элементов  3.3. Metals, Nonmetals and Metalloids  3.4. Благородные газы и их свойства  3.5. Введение в периодическую таблицу  3.6. Определение соединения  3.7. Свойства соединений  3.8. Введение в химические формулы  3.9. Определение смеси  3.10. Типы смесей  3.10.1. Однородная смесь  3.10.2. Неоднородные смеси  3.11. Разница между соединениями и смесями  3.12. Растворы, коллоиды и суспензии
  4. Разделение смесей  4.1. Необходимость разделения смесей  4.2. Методы разделения  4.2.1. Фильтрация  4.2.2. Седиментация и декантация  4.2.3. Испарение  4.2.4. Кристаллизация  4.2.5. Дистилляция  4.2.6. Хроматография  4.2.7. Магнитная сепарация  4.2.8. Центрифугирование
  5. Структура атома  5.1. Введение в атомы  5.2. Структура атома  5.2.1. Ядро и облако электронов  5.3. Субатомные частицы  5.3.1. Протон  5.3.2. Нейтрон  5.3.3. Электроны  5.4. Атомный номер и массовое число  5.5. Изотопы и их использование  5.6. Ионы и образование ионов
  6. Периодическая таблица  6.1. Введение в Периодическую Таблицу  6.2. Группы и периоды  6.3. Тенденции в периодической таблице  6.3.1. Атомный размер  6.3.2. Металлический и неметаллический характер  6.3.3. Электроотрицательность  6.3.4. Реактивность элементов  6.4. Щелочные металлы и их свойства
  7. Chemical bond  7.1. Почему атомы образуют связи?  7.2. Типы химических связей  7.2.1. Ионная связь  7.2.2. Ковалентная связь  7.2.3. Металлическая связь  7.3. Свойства ионных и ковалентных соединений  7.4. Межмолекулярные силы
  8. Химические реакции  8.1. Введение в химические реакции  8.2. Признаки химической реакции  8.3. Типы химических реакций  8.3.1. Комбинационные реакции  8.3.2. Реакции разложения  8.3.3. Реакции замещения  8.3.4. Реакции двойного замещения  8.3.5. Реакции горения  8.4. Закон сохранения массы  8.5. Уравновешивание простых химических уравнений
  9. Кислоты, Щелочи и Соли  9.1. Определение кислот и оснований  9.2. Свойства кислот  9.3. Свойства оснований  9.4. Шкала pH и индикаторы  9.5. Реакции нейтрализации  9.6. Обычные кислоты и основания в повседневной жизни  9.7. Приготовление и использование солей  9.8. Сильные и слабые кислоты и основания
  10. Solutions and Solubility  10.1. Определение раствора  10.2. Компоненты раствора  10.2.1. Растворитель  10.2.2. растворенное вещество  10.3. Факторы, влияющие на растворимость  10.4. Концентрация растворов  10.5. Насыщенные и ненасыщенные растворы  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Кривая растворимости и её интерпретация
  11. Воздух и атмосфера  11.1. Состав воздуха  11.2. Свойства газов в воздухе  11.3. Значение кислорода и углекислого газа  11.4. Загрязнение воздуха и его последствия  11.5. Парниковый эффект и глобальное потепление  11.6. Способы снижения загрязнения воздуха  11.7. Озоновый слой и его значение
  12. Вода и ее значение  12.1. Свойства воды  12.2. Вода как универсальный растворитель  12.3. Важность воды для жизни  12.4. Загрязнение воды и его последствия  12.5. Очистка воды  12.5.1. Фильтрация  12.5.2. boil  12.5.3. Хлорирование в очистке воды  12.5.4. Обратный осмос  12.6. Жесткая и мягкая вода  12.7. Водный цикл и его важность
  13. Топливо и энергия  13.1. Виды топлива  13.1.1. Fossil fuels  13.1.2. Возобновляемые источники энергии  13.2. Сгорание и выделение энергии  13.3. Глобальное потепление и его последствия  13.4. Альтернативные источники энергии  13.5. Способы экономии энергии
  14. Металлы и неметаллы  14.1. Физические и химические свойства металлов  14.2. Физические и химические свойства неметаллов  14.3. Разница между металлами и неметаллами  14.4. Uses of metals and nonmetals  14.5. Коррозия металлов и ее предотвращение  14.6. Сплавы и их важность
  15. Пластики и полимеры  15.1. Натуральные и синтетические полимеры  15.2. Свойства пластика  15.3. Биодеградируемая и небидеградируемая пластмасса  15.4. Экологическое влияние пластика  15.5. Переработка и управление отходами в области пластмасс и полимеров  15.6. Ежедневное использование полимеров
  16. Введение в органическую химию  16.1. Основные определения органической химии  16.2. Углеродные соединения в повседневной жизни  16.3. Углеводороды  16.4. Простые функциональные группы (спирты и карбоновые кислоты)  16.5. Важность органических соединений в промышленности

Седьмой класс → Разделение смесей → Методы разделения ↓


Испарение


Испарение — это распространенный метод разделения смесей, часто используемый для отделения растворенных твердых веществ от жидкостей. Этот процесс происходит естественным образом и играет важную роль в круговороте воды в природе. В химии и различных приложениях испарение — это техника, используемая для получения твердых веществ, таких как соли, из растворов.

Понимание испарения

Испарение — это процесс, при котором молекулы в жидком состоянии спонтанно переходят в газообразное состояние. Это происходит на поверхности жидкости, ниже ее точки кипения. В отличие от кипения, которое происходит по всей жидкости при определенной температуре и давлении, испарение происходит на поверхности и может происходить при любой температуре.

Как работает парообразование

Когда молекулы в жидкости получают достаточно энергии, они преодолевают силы, удерживающие их в жидком состоянии, и выходят в воздух в виде газа. Энергия поступает от тепла; это не обязательно должно быть интенсивное тепло — иногда комнатной температуры достаточно, чтобы вызвать парообразование.

Пример: Когда вы оставляете стакан воды на столе, со временем вода испаряется, даже если она не кипит.

Примеры испарения в повседневной жизни

Испарение можно наблюдать во многих повседневных ситуациях:

  • Сушка одежды на солнце.
  • Исчезновение дождевой воды со временем.
  • Вода исчезает с мокрых поверхностей.
  • Сырая почва сохнет на солнце.

Испарение в круговороте воды

Испарение является ключевым процессом в круговороте воды, в котором вода из океанов, озер и рек превращается в водяной пар и поднимается в атмосферу. Этот пар со временем образует облака и выпадает обратно в виде осадков, продолжая цикл.

Пример:
Океанская вода + тепло Солнца → Водяной пар

Применение испарения в химии

В химических лабораториях испарение обычно используется для отделения растворителя от растворенного вещества. Когда раствор нагревают, растворитель, обычно вода, испаряется, оставляя растворенное вещество. Этот метод помогает получить чистое растворенное вещество из раствора.

Пример лабораторного эксперимента

Если раствор соленой воды нагреть, вода испарится, и кристаллы соли останутся. Вот простой пошаговый процесс:

  1. Налейте раствор соленой воды в неглубокую посуду.
  2. Поставьте посуду в теплое, солнечное место или подставьте подыму нагревательной пламенем.
  3. Когда вода испаряется, кристаллы соли начинают образовываться на дне посуды.

Плюсы и минусы парообразования

Преимущества парообразования

  • Просто и легко в исполнении.
  • Не требует дополнительных химических веществ.
  • Полезно в процессах сушки и удаления твердых веществ из растворов.

Ограничения испарения

  • Трудоемкость, особенно без нагрева.
  • Неэффективно для больших объемов жидкости.
Химическая формула соли в воде:
NaCl (в H 2 O) → Na + + Cl -

Факторы, влияющие на испарение

На скорость испарения могут влиять несколько факторов:

Температура

Более высокие температуры дают молекулам больше энергии, увеличивая скорость испарения. Именно поэтому одежда сушится быстрее на горячем солнце, чем в пасмурный день.

Площадь поверхности

Чем больше площадь поверхности жидкости, тем быстрее испарение. Распространяя раствор на большую площадь, можно ускорить процесс.

Влажность

Испарение замедляется при высокой влажности, так как в воздухе уже достаточно водяного пара, что замедляет скорость испарения дополнительных молекул.

Иллюстрация процесса испарения

Рассмотрим следующую упрощенную иллюстрацию, показывающую, как испарение разделяет растворенное вещество и растворитель:

Представьте себе контейнер, заполненный раствором соленой воды:
Раствор соленой воды

Со временем или при воздействии тепла уровень жидкости понижается, так как вода испаряется, оставляя кристаллы соли:
Оставшаяся вода и соль Кристаллы соли

Применение испарения

В промышленности

Испарение используется в различных отраслях промышленности:

  • Производство соли: Соль часто извлекается из морской воды методом крупномасштабного испарения.
  • Пищевая промышленность: Используется для концентрации вкусов, удаления воды из жидкостей и сохранения пищи.
  • Производство химических веществ: Используется для разделения химикатов и минералов.

В сельском хозяйстве

Фермеры используют испарение для быстрой сушки зерна и других культур, чтобы предотвратить их порчу.

Заключение

Испарение — это естественный, но мощный процесс, который имеет разнообразное применение в науке и промышленности. Понимание испарения заключается в признании его роли в природе, его широкого спектра применений и его важности для разделения смесей. Освоив эти знания, можно оценить полезность этого простого, но важного процесса в различных областях.


Седьмой класс → 4.2.3


U
username
0%
завершено в Седьмой класс

← Предыдущий (4.2.2)
Седиментация и декантация
Следующий (4.2.4) →
Кристаллизация

Комментарии 



Испарение

https://www.chemistryelite.com/g7/4.2.3?ceal=ru