Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Evaporação


Evaporação é um método comum de separação de misturas, frequentemente usado para separar sólidos dissolvidos de líquidos. Esse processo ocorre naturalmente e desempenha um papel importante no ciclo da água na natureza. Em química e diversas aplicações, a evaporação é uma técnica usada para obter sólidos, como sais, a partir de soluções.

Entendendo a evaporação

Evaporação é o processo pelo qual moléculas no estado líquido mudam espontaneamente para o estado gasoso. Ocorre na superfície do líquido, abaixo de seu ponto de ebulição. Ao contrário da ebulição, que ocorre por todo o líquido a uma temperatura e pressão específicas, a evaporação ocorre na superfície e pode ocorrer a qualquer temperatura.

Como a vaporização funciona

Quando as moléculas em um líquido ganham energia suficiente, elas superam as forças que as mantêm no estado líquido e escapam para o ar como gás. A energia vem do calor; não precisa ser calor intenso — às vezes apenas a temperatura ambiente é suficiente para causar vaporização.

Exemplo: Quando você deixa um copo cheio de água na mesa, com o tempo a água evaporará, mesmo que não esteja fervendo.

Exemplos de evaporação na vida diária

A evaporação pode ser observada em muitas situações cotidianas:

  • Roupas secando ao sol.
  • O desaparecimento da água da chuva ao longo do tempo.
  • A água desaparece de superfícies molhadas.
  • O solo molhado secando à luz do sol.

Evaporação no ciclo da água

A evaporação é um processo chave no ciclo da água, no qual a água dos oceanos, lagos e rios se transforma em vapor d'água e sobe para a atmosfera. Esse vapor eventualmente forma nuvens e retorna como precipitação, continuando o ciclo.

Exemplo:
Água do oceano + Calor do sol → Vapor d'água

Usos da evaporação na química

Nos laboratórios de química, a evaporação é comumente usada para separar o solvente do soluto. Quando uma solução é aquecida, o solvente, geralmente a água, evapora, deixando o soluto para trás. Este método ajuda a obter o soluto puro da solução.

Exemplo de um experimento de laboratório

Se a solução de água salgada for aquecida, a água evapora e os cristais de sal ficam para trás. Aqui está um guia passo a passo simples:

  1. Derrame a solução de água salgada em um prato raso.
  2. Coloque o recipiente em um local quente e ensolarado ou forneça calor usando um queimador.
  3. À medida que a água evapora, os cristais de sal começam a se formar no fundo do recipiente.

Prós e contras da vaporização

Vantagens da vaporização

  • Execução simples e fácil.
  • Não são necessários produtos químicos adicionais.
  • Útil em processos de secagem e na remoção de sólidos de soluções.

Limitações da evaporação

  • Consome tempo, especialmente sem calor.
  • Não é eficiente para grandes quantidades de líquido.
Fórmula química do sal em água:
NaCl (em H 2 O) → Na + + Cl -

Fatores que afetam a evaporação

Vários fatores podem afetar a taxa de evaporação:

Temperatura

Temperaturas mais altas dão mais energia às moléculas, aumentando a taxa de evaporação. É por isso que as roupas secam mais rápido ao sol quente do que em um dia nublado.

Área de superfície

Quanto maior a área de superfície do líquido, mais rápida é a evaporação. Espalhar a solução por uma área maior pode acelerar o processo.

Umidade

A evaporação é mais lenta em condições de alta umidade, porque já há muito vapor d'água no ar, retardando a taxa de evaporação de moléculas adicionais.

Ilustração do processo de evaporação

Considere a seguinte ilustração simplificada que mostra como a evaporação separa o soluto do solvente:

Imagine um recipiente cheio de uma solução de água salgada:
Solução de água salgada

Com o tempo, ou com a aplicação de calor, o nível do líquido diminui à medida que a água evapora, deixando cristais de sal:
Água e sal restantes Cristais de sal

Aplicações da evaporação

Na indústria

A evaporação é usada em uma variedade de indústrias:

  • Produção de sal: O sal é frequentemente extraído da água do mar por meio de evaporação em larga escala.
  • Processamento de alimentos: É usado para concentrar sabores, remover água de líquidos e conservar alimentos.
  • Fabricação de produtos químicos: Usado para separar produtos químicos e minerais.

Na agricultura

Os agricultores usam a evaporação para secar grãos e outras colheitas rapidamente e evitar que estraguem.

Conclusão

Evaporação é um processo natural mas poderoso que tem aplicações versáteis na ciência e na indústria. Entender a evaporação envolve reconhecer seu papel na natureza, sua ampla gama de aplicações e sua importância na separação de misturas. Ao dominar esse conhecimento, pode-se apreciar a utilidade desse processo simples mas importante em uma variedade de campos.


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