Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Sedimentación y decantación


La sedimentación y la decantación son métodos clásicos utilizados para separar mezclas de sustancias. Estas técnicas se utilizan principalmente cuando una sustancia en la mezcla es más pesada o densa que las otras. En esta lección, exploraremos estos procesos en detalle, comprenderemos cómo funcionan y veremos ejemplos para enriquecer nuestro entendimiento.

¿Qué es la sedimentación?

La sedimentación es el proceso mediante el cual las partículas más pesadas de una sustancia sólida se asientan en el fondo de un medio líquido. Se basa en el principio de que la gravedad atrae más a las partículas más pesadas que a las más ligeras.

Para comprender mejor la sedimentación, imagina un frasco lleno de agua fangosa. Cuando el frasco está en reposo, las partículas de lodo, que son más pesadas que el agua, comienzan a asentarse en el fondo con el tiempo. Este proceso de asentamiento se llama sedimentación.

Ejemplos: agua fangosa
Supongamos que tienes una mezcla de arena y agua: - Inicialmente, la arena está dispersa en el agua. - Al permanecer quieta durante algún tiempo, las partículas de arena (al ser más densas) se asientan en el fondo. - El agua clara permanece en la parte superior. Agua Arena (sedimento)

Así, la gravedad actúa como una fuerza separadora, causando la sedimentación.

¿Qué es la decantación?

Después de la sedimentación, la decantación es el siguiente paso utilizado para separar un líquido de un sólido sedimentado o entre dos líquidos inmiscibles. Involucra verter suavemente el líquido sin alterar el sólido o el líquido más pesado presente en el fondo del contenedor.

Usando el ejemplo del frasco de agua fangosa descrito anteriormente, una vez que el agua fangosa se asienta en el fondo, puedes verter agua limpia en la parte superior en otro contenedor sin perturbar el agua fangosa, separando así fundamentalmente los componentes.

Ejemplo: aceite y agua

Aquí hay un ejemplo simple de dos líquidos inmiscibles, como el aceite y el agua:

  • El aceite es menos denso que el agua, por lo que flota en la parte superior del agua.
  • Una vez hecha la separación, podemos verter el aceite en la parte superior, sin llevar el agua a la parte superior, ya que la densidad los mantiene separados.
Aceite (flotando) Agua

La filtración suele usarse en laboratorios científicos para ayudar a separar químicos que no se mezclan bien o en procesos donde la filtración puede ser ineficaz o poco práctica.

¿Por qué usar sedimentación y decantación?

Ambos métodos son valiosos porque son sencillos y rentables. No requieren equipos sofisticados y, por lo tanto, son adecuados para la separación inicial de mezclas.

Beneficios y limitaciones

  • Técnica simple: Se requiere equipo mínimo para realizarla.
  • Rentable: No se requiere maquinaria costosa.
  • Consumo de tiempo: Dependiendo de la diferencia de densidad, la sedimentación puede llevar tiempo.
  • No es adecuado para partículas finas: Las partículas muy finas pueden tardar demasiado en asentarse o no asentarse en absoluto.

Aplicaciones en la vida real

Los principios de la sedimentación y la decantación tienen aplicaciones en varios campos:

Planta de tratamiento de agua

La sedimentación se usa en plantas de tratamiento de agua para remover sólidos de aguas residuales y agua potable. Los sólidos, llamados lodos, se asientan en el fondo y se eliminan, ayudando a limpiar el agua antes de que pase a la siguiente etapa de purificación.

Cocina

- Cuando los chefs retiran grasa del caldo, utilizan el colado para eliminar el aceite y la grasa que flotan en la parte superior.

- Durante la clarificación del vino, la sedimentación y la eventual decantación ayudan a eliminar las partículas no deseadas, dejando el vino claro.

Investigación científica

Los laboratorios utilizan sedimentación y decantación para separar mezclas químicas, permitiendo la extracción de componentes específicos necesarios para experimentos o análisis.

Conclusión

La sedimentación y decantación son técnicas básicas en la separación de mezclas. Utilizan la fuerza natural de la gravedad para ayudar al proceso de separación. Aunque sencillo, estos métodos son ampliamente adoptados debido a su facilidad y rentabilidad.

Mientras que la sedimentación principalmente ayuda a asentar sustancias pesadas, la decantación ayuda a retirar el líquido superior. Juntos, son ejemplos perfectos de cómo procesos simples pueden usar efectivamente fenómenos naturales para aplicaciones prácticas.


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Sedimentación y decantación

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