Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Necessidade de separação de misturas


Misturas fazem parte do nosso cotidiano, desde um simples copo de limonada até o ar que respiramos. Compreender misturas e saber como separá-las é importante para muitas aplicações na ciência e na vida cotidiana. Este guia explorará por que precisamos separar misturas e como esse conhecimento se aplica a uma variedade de áreas.

Compreendendo misturas

Uma mistura é uma combinação de duas ou mais substâncias que são fisicamente combinadas, mas não quimicamente ligadas. Cada substância em uma mistura mantém suas próprias propriedades. As misturas podem ser homogêneas, onde a composição é completamente uniforme, ou heterogêneas, onde a composição varia.

Mistura homogênea

Essas misturas parecem iguais e têm a mesma aparência em toda parte. Estas incluem soluções como água com sal, onde o sal está distribuído uniformemente na água.

água com sal

Misturas heterogêneas

Estas misturas têm partes ou fases distintas visíveis, como uma salada feita de componentes diferentes que podem ser facilmente separados.

Salada Tomate Pepino

Razões para separação de misturas

Existem muitas razões pelas quais pode ser necessário separar misturas. Estas podem variar desde a pesquisa científica, proteção ambiental, saúde e segurança até fatores econômicos. Vamos explorar algumas dessas razões em detalhe.

Purificação

Em muitas indústrias, é importante obter substâncias puras removendo impurezas. Por exemplo, na indústria farmacêutica, compostos químicos puros são necessários para produzir medicamentos seguros. Impurezas nesses compostos podem levar a produtos ineficazes ou prejudiciais.

Recuperação de recursos

A separação de misturas permite recuperar recursos que podem ser reutilizados. Por exemplo, as usinas de reciclagem separam diferentes materiais dos resíduos para reciclá-los e reutilizá-los, o que ajuda a conservar recursos e proteger o ambiente.

Pesquisa científica

Pesquisadores muitas vezes separam misturas para estudar os componentes individuais e entender melhor suas propriedades. Isso pode levar a novas descobertas científicas e inovações em muitos campos da ciência.

Produtos alimentares

A indústria alimentícia frequentemente requer técnicas de separação, como separar o creme do leite ou classificar grãos e remover partículas estranhas. Isso garante que os produtos alimentícios sejam seguros e de alta qualidade para consumo.

Métodos comuns de separação

Para separar misturas, vários métodos podem ser utilizados dependendo da natureza da mistura e do resultado desejado. Aqui estão algumas técnicas de separação comuns:

Filtração

A filtração é usada para separar sólidos insolúveis de líquidos. Quando uma mistura passa por um filtro, as partículas sólidas são retidas pelo filtro enquanto o líquido passa, conhecido como filtração.

Exemplo: 
Areia + Água -> Filtração -> Areia (resíduo) + Água (filtrado)

Evaporação

A evaporação é usada para separar solutos de uma solução aquecendo a mistura para vaporizar o solvente, deixando o soluto para trás. Esse método é comumente usado para obter sal da água do mar.

Água Sal

Destilação

A destilação é usada para separar misturas de líquidos com diferentes pontos de ebulição. A mistura é aquecida para fazer os componentes ferverem em diferentes temperaturas e, em seguida, os vapores são resfriados para condensar de volta em forma líquida.

Exemplo:
Álcool + água -> destilação -> álcool (ferve) + água

Separação magnética

A separação magnética é usada para separar materiais magnéticos dos não-magnéticos. É um método comumente usado na indústria de mineração para separar ferro de outros minerais.

Cromatografia

A cromatografia é um método de separação e análise dos componentes de uma mistura. É amplamente utilizada em laboratórios de pesquisa e testes, especialmente para separar misturas complexas como tintas, corantes e compostos coloridos.

Aplicações na vida real

Compreender a necessidade de separar misturas levou a muitas aplicações na vida real, contribuindo significativamente para avanços na tecnologia, indústria e sustentabilidade ambiental.

Tratamento de água

Estações de tratamento de água utilizam várias técnicas de separação para remover impurezas da água, tornando-a segura para beber. Isso inclui processos como filtração e sedimentação para remover partículas.

Refinamento de óleo

O processo de refino de petróleo utiliza destilação para separar o petróleo bruto em produtos úteis, como gasolina, diesel e outros petroquímicos, cada um com diferentes pontos de ebulição.

Agricultura

A agricultura depende da classificação de grãos, remoção de sementes das plantas e separação de misturas para garantir a pureza e qualidade dos produtos.

Conclusão

A separação de misturas é um aspecto fundamental da química e tem um impacto profundo tanto no progresso científico quanto na vida cotidiana. Ao dominar os conceitos e métodos de separação, estamos melhor equipados para explorar e usar os recursos ao nosso redor de maneira eficaz e sustentável. Isso não apenas promove o desenvolvimento tecnológico e econômico, mas também contribui para a conservação dos recursos do nosso planeta.


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Necessidade de separação de misturas

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