Седьмой класс
  1. Введение в химию  1.1. Что такое химия?  1.2. Важность химии в повседневной жизни  1.3. Отрасли химии  1.4. Научный метод в химии  1.5. Правила и меры предосторожности в лаборатории  1.6. Общелабораторное оборудование и его использование  1.7. Единицы измерения в химии
  2. Материя и ее свойства  2.1. Определение материи  2.2. Классификация вещества  2.3. Свойства материи  2.3.1. Физические свойства  2.3.2. Химические свойства  2.4. Состояния материи  2.4.1. Твердое состояние  2.4.2. Жидкое состояние  2.4.3. Газообразное состояние  2.4.4. Плазма и конденсаты Бозе-Эйнштейна  2.5. Изменения в состояниях вещества  2.5.1. Плавление и замерзание  2.5.2. Испарение и конденсация  2.5.3. Сублимация и отложение  2.6. Плотность и её приложения  2.7. Диффузия и её значение
  3. Элементы, соединения и смеси  3.1. Определение элемента  3.2. Классификация элементов  3.3. Metals, Nonmetals and Metalloids  3.4. Благородные газы и их свойства  3.5. Введение в периодическую таблицу  3.6. Определение соединения  3.7. Свойства соединений  3.8. Введение в химические формулы  3.9. Определение смеси  3.10. Типы смесей  3.10.1. Однородная смесь  3.10.2. Неоднородные смеси  3.11. Разница между соединениями и смесями  3.12. Растворы, коллоиды и суспензии
  4. Разделение смесей  4.1. Необходимость разделения смесей  4.2. Методы разделения  4.2.1. Фильтрация  4.2.2. Седиментация и декантация  4.2.3. Испарение  4.2.4. Кристаллизация  4.2.5. Дистилляция  4.2.6. Хроматография  4.2.7. Магнитная сепарация  4.2.8. Центрифугирование
  5. Структура атома  5.1. Введение в атомы  5.2. Структура атома  5.2.1. Ядро и облако электронов  5.3. Субатомные частицы  5.3.1. Протон  5.3.2. Нейтрон  5.3.3. Электроны  5.4. Атомный номер и массовое число  5.5. Изотопы и их использование  5.6. Ионы и образование ионов
  6. Периодическая таблица  6.1. Введение в Периодическую Таблицу  6.2. Группы и периоды  6.3. Тенденции в периодической таблице  6.3.1. Атомный размер  6.3.2. Металлический и неметаллический характер  6.3.3. Электроотрицательность  6.3.4. Реактивность элементов  6.4. Щелочные металлы и их свойства
  7. Chemical bond  7.1. Почему атомы образуют связи?  7.2. Типы химических связей  7.2.1. Ионная связь  7.2.2. Ковалентная связь  7.2.3. Металлическая связь  7.3. Свойства ионных и ковалентных соединений  7.4. Межмолекулярные силы
  8. Химические реакции  8.1. Введение в химические реакции  8.2. Признаки химической реакции  8.3. Типы химических реакций  8.3.1. Комбинационные реакции  8.3.2. Реакции разложения  8.3.3. Реакции замещения  8.3.4. Реакции двойного замещения  8.3.5. Реакции горения  8.4. Закон сохранения массы  8.5. Уравновешивание простых химических уравнений
  9. Кислоты, Щелочи и Соли  9.1. Определение кислот и оснований  9.2. Свойства кислот  9.3. Свойства оснований  9.4. Шкала pH и индикаторы  9.5. Реакции нейтрализации  9.6. Обычные кислоты и основания в повседневной жизни  9.7. Приготовление и использование солей  9.8. Сильные и слабые кислоты и основания
  10. Solutions and Solubility  10.1. Определение раствора  10.2. Компоненты раствора  10.2.1. Растворитель  10.2.2. растворенное вещество  10.3. Факторы, влияющие на растворимость  10.4. Концентрация растворов  10.5. Насыщенные и ненасыщенные растворы  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Кривая растворимости и её интерпретация
  11. Воздух и атмосфера  11.1. Состав воздуха  11.2. Свойства газов в воздухе  11.3. Значение кислорода и углекислого газа  11.4. Загрязнение воздуха и его последствия  11.5. Парниковый эффект и глобальное потепление  11.6. Способы снижения загрязнения воздуха  11.7. Озоновый слой и его значение
  12. Вода и ее значение  12.1. Свойства воды  12.2. Вода как универсальный растворитель  12.3. Важность воды для жизни  12.4. Загрязнение воды и его последствия  12.5. Очистка воды  12.5.1. Фильтрация  12.5.2. boil  12.5.3. Хлорирование в очистке воды  12.5.4. Обратный осмос  12.6. Жесткая и мягкая вода  12.7. Водный цикл и его важность
  13. Топливо и энергия  13.1. Виды топлива  13.1.1. Fossil fuels  13.1.2. Возобновляемые источники энергии  13.2. Сгорание и выделение энергии  13.3. Глобальное потепление и его последствия  13.4. Альтернативные источники энергии  13.5. Способы экономии энергии
  14. Металлы и неметаллы  14.1. Физические и химические свойства металлов  14.2. Физические и химические свойства неметаллов  14.3. Разница между металлами и неметаллами  14.4. Uses of metals and nonmetals  14.5. Коррозия металлов и ее предотвращение  14.6. Сплавы и их важность
  15. Пластики и полимеры  15.1. Натуральные и синтетические полимеры  15.2. Свойства пластика  15.3. Биодеградируемая и небидеградируемая пластмасса  15.4. Экологическое влияние пластика  15.5. Переработка и управление отходами в области пластмасс и полимеров  15.6. Ежедневное использование полимеров
  16. Введение в органическую химию  16.1. Основные определения органической химии  16.2. Углеродные соединения в повседневной жизни  16.3. Углеводороды  16.4. Простые функциональные группы (спирты и карбоновые кислоты)  16.5. Важность органических соединений в промышленности

Седьмой класс ↓


Элементы, соединения и смеси


В окружающем нас мире большую часть материи, которую мы видим, трогаем и используем каждый день, можно разделить на три основные категории: элементы, соединения и смеси. Понимание этих категорий и их различий помогает нам понять структуру и свойства вещей, из которых состоит наша вселенная. Давайте подробнее рассмотрим каждую из этих категорий.

Элементы

Элементы — это чистые вещества, содержащие только один тип атомов. Они являются строительными блоками всей материи и не могут быть разложены на более простые вещества химическим путем. Каждый элемент имеет свои уникальные свойства и обозначается химическим символом, например, H для водорода, O для кислорода и Fe для железа.

Визуальный пример элемента

Представьте себе контейнер, наполненный кислородным газом. Все частицы внутри — это атомы кислорода.

Эй Эй Эй

Элементы могут существовать в разных формах, таких как твердое тело, жидкость или газ, в зависимости от температуры и условий давления. Например, при комнатной температуре ртуть является жидкостью, в то время как большинство металлов — твердые тела.

Соединения

Соединения — это вещества, которые образуются, когда два или более элементов химически соединяются друг с другом. Их свойства отличаются от индивидуальных элементов, из которых они состоят. Например, вода — это соединение, состоящее из водорода и кислорода, и оно ведет себя совсем иначе, чем эти два газа.

Химическая формула соединения показывает, какие элементы оно содержит и сколько атомов каждого элемента присутствует. Например, химическая формула воды — H2O, что означает, что каждая молекула содержит 2 атома водорода и 1 атом кислорода.

Визуальный пример соединения

Рассмотрим молекулу воды, в которой два атома водорода связаны с одним атомом кислорода.

Эй H H

Соединения могут быть разложены на более простые вещества химическим путем, например, нагреванием или применением электрического тока. Хорошо известным примером этого является разделение воды на газы водорода и кислорода с помощью процесса, называемого электролизом.

Смеси

Смеси — это вещества, состоящие из двух или более веществ, которые могут быть элементами или соединениями, физически объединенными. В отличие от соединений, компоненты смеси сохраняют свои собственные свойства и могут быть разделены физическими методами.

Смеси могут быть однородными или неоднородными. Однородные смеси имеют однородный состав, как, например, соленая вода. Неоднородные смеси имеют четкие, видимые части, как, например, салат.

Визуальный пример смеси

Подумайте о смеси соли и песка. Их можно увидеть как отдельные.

С хлорид натрия С хлорид натрия

Некоторые общие методы разделения смесей включают фильтрацию (разделение твердых веществ от жидкостей), дистилляцию (разделение веществ по их температуре кипения) и магнетизм (разделение магнитных веществ).

Классификация повседневных веществ

Понимание того, что такое элементы, соединения и смеси, помогает нам лучше понять материалы вокруг нас. Давайте классифицируем некоторые общие вещества:

  • Золото (Au): Элемент. Это чистый металл, найденный в природном состоянии.
  • Поваренная соль (NaCl): Соединение. Оно состоит из элементов натрия и хлора.
  • Воздух: Смесь. Он содержит различные газы, такие как азот, кислород и углекислый газ.
  • Углекислый газ (CO2): Соединение. Оно состоит из углерода и кислорода.
  • Молоко: Смесь. Оно содержит воду, жир, белок и сахар.

Распознавая эти категории, мы можем понять разнообразие химических структур в веществах и их взаимодействие в повседневной жизни.

Значение понимания элементов, соединений и смесей

Ученые и исследователи используют понимание элементов, соединений и смесей для создания новых материалов и решения проблем. Например, изучение свойств различных элементов помогает создавать более прочные сплавы и исследовать химические реакции.

В промышленности важно разделять смеси для получения чистых веществ. Фармацевтическая промышленность часто использует знания о химии соединений для создания и тестирования новых лекарств.

Резюме

Элементы, соединения и смеси — это фундаментальные понятия в химии, которые объясняют, как составляются и классифицируются различные вещества. Элементы — это чистые вещества, содержащие только один тип атомов. Соединения состоят из элементов, которые химически связаны, а смеси содержат два или более веществ, которые физически объединены.

Изучение их дает нам лучшее понимание физического мира и того, как его можно использовать для различных целей. Эти знания важны в областях от экологической науки до инженерии и медицины.


Седьмой класс → 3


U
username
0%
завершено в Седьмой класс

← Предыдущий (2.7)
Диффузия и её значение
Следующий (3.1) →
Определение элемента

Комментарии 



Элементы, соединения и смеси

https://www.chemistryelite.com/g7/3?ceal=ru