Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Elementos, Compostos e Misturas


No mundo ao nosso redor, a maior parte da matéria que vemos, tocamos e usamos todos os dias pode ser dividida em três categorias principais: elementos, compostos e misturas. Compreender essas categorias e como elas diferem nos ajuda a entender a estrutura e as propriedades das coisas que compõem nosso universo. Vamos examinar cada uma dessas categorias em detalhe.

Elementos

Elementos são substâncias puras que contêm apenas um tipo de átomo. Eles são os blocos de construção de toda a matéria e não podem ser decompostos em substâncias mais simples por meios químicos. Cada elemento possui suas próprias propriedades únicas e é representado por um símbolo químico, como H para hidrogênio, O para oxigênio e Fe para ferro.

Exemplo visual de um elemento

Imagine um recipiente cheio de gás oxigênio. Todas as partículas dentro são átomos de oxigênio.

Hey Hey Hey

Os elementos podem existir em diferentes formas, como sólido, líquido ou gás, dependendo das condições de temperatura e pressão. Por exemplo, à temperatura ambiente, o mercúrio é um líquido, enquanto a maioria dos metais são sólidos.

Compostos

Compostos são substâncias formadas quando dois ou mais elementos se juntam quimicamente. Suas propriedades são diferentes dos elementos individuais de que são compostos. Por exemplo, a água é um composto feito de hidrogênio e oxigênio, e se comporta de maneira muito diferente desses dois gases.

A fórmula química de um composto mostra quais elementos ele contém e quantos átomos de cada elemento estão presentes. Por exemplo, a fórmula química da água é H2O, o que significa que cada molécula tem 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio.

Exemplo visual de composto

Considere uma molécula de água, que tem dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de oxigênio.

Hey H H

Os compostos podem ser decompostos em substâncias mais simples por meios químicos, como aquecimento ou aplicação de corrente elétrica. Um exemplo bem conhecido disso é a divisão da água em gases de hidrogênio e oxigênio através de um processo chamado eletrólise.

Mistura

As misturas são substâncias compostas por duas ou mais substâncias, que podem ser elementos ou compostos, combinadas fisicamente. Ao contrário dos compostos, os componentes de uma mistura mantêm suas próprias propriedades e podem ser separados por meios físicos.

As misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas. Misturas homogêneas têm uma composição uniforme, como água salgada. Misturas heterogêneas têm partes distintas e visíveis, como uma salada.

Exemplo visual de mistura

Pense em uma mistura de sal e areia. Os dois podem ser vistos separadamente.

S cloreto de sódio S cloreto de sódio

Alguns métodos comuns de separação de misturas incluem filtração (separação de sólidos de líquidos), destilação (separação de substâncias com base no ponto de ebulição) e magnetismo (separação de substâncias magnéticas).

Classificação de substâncias do dia a dia

Compreender o que são elementos, compostos e misturas nos ajuda a entender melhor os materiais ao nosso redor. Vamos classificar algumas substâncias comuns:

  • Ouro (Au): Um elemento. É um metal puro encontrado em seu estado natural.
  • Sal de cozinha (NaCl): Um composto. É formado pelos elementos sódio e cloro.
  • Ar: Uma mistura. Contém vários gases, como nitrogênio, oxigênio e dióxido de carbono.
  • Dióxido de carbono (CO2): Um composto. É formado por carbono e oxigênio.
  • Leite: Uma mistura. Contém água, gordura, proteína e açúcar.

Reconhecendo essas categorias, podemos entender a diversidade de estruturas químicas nas substâncias e suas interações na vida cotidiana.

A importância de entender elementos, compostos e misturas

Cientistas e pesquisadores usam seu entendimento de elementos, compostos e misturas para criar novos materiais e resolver problemas. Por exemplo, conhecer as propriedades de diferentes elementos ajuda a criar ligas mais fortes e investigar reações químicas.

Nas indústrias, é importante separar misturas para obter substâncias puras. A indústria farmacêutica frequentemente usa o conhecimento da química dos compostos para criar e testar novos medicamentos.

Resumo

Elementos, compostos e misturas são conceitos fundamentais em química que explicam como diferentes substâncias são compostas e classificadas. Elementos são substâncias puras que contêm apenas um tipo de átomo. Compostos são formados por elementos que estão quimicamente ligados, e misturas contêm duas ou mais substâncias que são fisicamente combinadas.

Aprender sobre eles nos dá uma melhor compreensão do mundo físico e de como ele pode ser usado para diversos propósitos. Esse conhecimento é importante em áreas que vão desde a ciência ambiental até a engenharia e a medicina.


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Elementos, Compostos e Misturas

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