Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Elementos, Compuestos y Mezclas


En el mundo que nos rodea, la mayoría de la materia que vemos, tocamos y usamos todos los días se puede dividir en tres categorías principales: elementos, compuestos y mezclas. Comprender estas categorías y cómo se diferencian nos ayuda a entender la estructura y las propiedades de las cosas que conforman nuestro universo. Veamos cada una de estas categorías en detalle.

Elementos

Los elementos son sustancias puras que contienen solo un tipo de átomo. Son los bloques de construcción de toda la materia y no se pueden descomponer en sustancias más simples por medios químicos. Cada elemento tiene sus propias propiedades únicas y está representado por un símbolo químico, como H para hidrógeno, O para oxígeno y Fe para hierro.

Ejemplo visual de un elemento

Imagina un contenedor lleno de gas oxígeno. Todas las partículas dentro son átomos de oxígeno.

Hey Hey Hey

Los elementos pueden existir en diferentes formas, como sólido, líquido o gas, dependiendo de las condiciones de temperatura y presión. Por ejemplo, a temperatura ambiente, el mercurio es un líquido, mientras que la mayoría de los metales son sólidos.

Compuestos

Los compuestos son sustancias que se forman cuando dos o más elementos se unen químicamente. Sus propiedades son diferentes de los elementos individuales de los que están hechos. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno, y se comporta de manera muy diferente a estos dos gases.

La fórmula química de un compuesto muestra qué elementos contiene y cuántos átomos de cada elemento están presentes. Por ejemplo, la fórmula química del agua es H2O, lo que significa que cada molécula tiene 2 átomos de hidrógeno y 1 de oxígeno.

Ejemplo visual de un compuesto

Considera una molécula de agua, que tiene dos átomos de hidrógeno unidos a un átomo de oxígeno.

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Los compuestos pueden descomponerse en sustancias más simples por medios químicos, como calentar o aplicar una corriente eléctrica. Un ejemplo conocido de esto es la división del agua en gases de hidrógeno y oxígeno a través de un proceso llamado electrólisis.

Mezclas

Las mezclas son sustancias compuestas por dos o más sustancias, que pueden ser elementos o compuestos, que se combinan físicamente. A diferencia de los compuestos, los componentes de una mezcla conservan sus propias propiedades y pueden separarse por medios físicos.

Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. Las mezclas homogéneas tienen una composición uniforme, como el agua salada. Las mezclas heterogéneas tienen partes distintas y visibles, como una ensalada.

Ejemplo visual de una mezcla

Piensa en una mezcla de sal y arena. Los dos se pueden ver por separado.

S cloruro de sodio S cloruro de sodio

Algunos métodos comunes para separar mezclas incluyen la filtración (separar sólidos de líquidos), destilación (separar sustancias basadas en el punto de ebullición) y magnetismo (separar sustancias magnéticas).

Clasificación de las sustancias cotidianas

Comprender qué son los elementos, compuestos y mezclas nos ayuda a comprender mejor los materiales que nos rodean. Clasifiquemos algunas sustancias comunes:

  • Oro (Au): Un elemento. Es un metal puro que se encuentra en su estado natural.
  • Sal de mesa (NaCl): Un compuesto. Está compuesto por los elementos sodio y cloro.
  • Aire: Una mezcla. Contiene varios gases como nitrógeno, oxígeno y dióxido de carbono.
  • Dióxido de carbono (CO2): Un compuesto. Está formado por carbono y oxígeno.
  • Leche: Una mezcla. Contiene agua, grasa, proteína y azúcar.

Reconocer estas categorías nos permite entender la diversidad de estructuras químicas en las sustancias y sus interacciones en la vida diaria.

La importancia de entender elementos, compuestos y mezclas

Científicos e investigadores usan su comprensión de los elementos, compuestos y mezclas para crear nuevos materiales y resolver problemas. Por ejemplo, conocer las propiedades de diferentes elementos ayuda a crear aleaciones más fuertes e investigar reacciones químicas.

En las industrias, es importante separar mezclas para obtener sustancias puras. La industria farmacéutica a menudo utiliza el conocimiento de la química de compuestos para crear y probar nuevos medicamentos.

Resumen

Elementos, compuestos y mezclas son conceptos fundamentales en química que explican cómo están compuestas y clasificadas las diferentes sustancias. Los elementos son sustancias puras que contienen solo un tipo de átomo. Los compuestos están formados por elementos que están químicamente unidos, y las mezclas contienen dos o más sustancias que se combinan físicamente.

Aprender acerca de ellos nos da una mejor comprensión del mundo físico y cómo se puede usar para diversos propósitos. Este conocimiento es importante en campos que van desde la ciencia ambiental hasta la ingeniería y la medicina.


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Elementos, Compuestos y Mezclas

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