Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Definição de Mistura


Química é a ciência que estuda substâncias, como elas interagem, combinam-se e mudam para formar novas substâncias. Em um nível básico, a química nos apresenta o conceito de elementos, compostos e misturas. Hoje, vamos explorar o que é uma mistura, sua definição, tipos, propriedades e exemplos.

O que é uma mistura?

Uma mistura é uma combinação de duas ou mais substâncias que não estão quimicamente ligadas entre si. Em uma mistura, as substâncias mantêm suas próprias propriedades e muitas vezes podem ser separadas por métodos físicos. Quando você tem uma mistura, cada substância nela ainda aparece e mantém suas propriedades originais.

Tipos de misturas

Existem principalmente dois tipos de misturas: mistura homogênea e mistura heterogênea.

1. Mistura homogênea

Uma mistura homogênea tem uma aparência e composição uniformes. Também é chamada de solução. Tudo está misturado de forma homogênea, e você não pode ver as partes separadas.

Exemplos incluem:

  • açúcar dissolvido em água
  • água salgada
  • ar (uma mistura de diferentes gases)
H2O + C12H22O11 = Solução de açúcar H2O + NaCl = Água salgada

Considere uma solução de sal em água. O sal se dissolve na água e é disperso uniformemente, o que significa que é o mesmo em toda a água. Portanto, você não pode ver partículas individuais de sal; elas desaparecem na água.

2. Mistura heterogênea

As misturas heterogêneas contêm substâncias ou fases visivelmente distintas. Os componentes individuais podem ser vistos porque não estão misturados uniformemente. Eles frequentemente podem ser separados fisicamente.

Exemplos incluem:

  • areia e água
  • salada
  • óleo e água

Por exemplo, em uma mistura de areia e água, a areia se depositará no fundo porque não se dissolve na água, e eles são claramente visíveis e podem ser separados por processos como filtração.

Separação de misturas

Como as misturas são feitas de substâncias que não estão quimicamente combinadas, elas podem ser separadas em seus componentes por métodos físicos. Algumas técnicas comuns para separar misturas são as seguintes:

Filtração

A filtração é usada para separar um sólido de um líquido passando a mistura por um material poroso, como um filtro. Um exemplo disso é separar areia da água.

Usado em: Areia + H2O

Destilação

A destilação é um processo no qual os componentes são separados com base na diferença de seus pontos de ebulição. Um exemplo disso é a separação de álcool da água.

Usado em: H2O + Álcool

Evaporação

A evaporação é usada para separar sólidos solúveis de líquidos. Quando um componente evapora, o outro é deixado para trás. Um exemplo disso é obter sal da água salgada.

Usado em: NaCl + H2O

Propriedades das misturas

As misturas têm propriedades específicas que as distinguem de substâncias puras:

  • Os componentes de uma mistura mantêm suas propriedades originais.
  • As proporções dos componentes podem variar.
  • As misturas podem ser separadas em seus componentes por métodos físicos.

Como as misturas não são quimicamente ligadas, cada substância na mistura mantém suas próprias propriedades. Por exemplo, uma lata de suco de frutas misturadas não transforma os diferentes sucos em uma nova substância. Você ainda pode provar as frutas individuais.

Exemplo visual 1: Salada de frutas

Considere uma salada de frutas feita de maçãs, bananas e uvas. Cada pedaço de fruta é um componente da mistura.

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        <circle cx="50" cy="50" r="20" fill="red" />
        <text x="40" y="55" font-size="10" fill="white">Maçã</text>
        <circle cx="150" cy="50" r="20" fill="yellow" />
        <text x="140" y="55" font-size="10" fill="black">Banana</text>
        <circle cx="100" cy="100" r="20" fill="purple" />
        <text x="90" y="105" font-size="10" fill="white">Uvas</text>
    </svg>

Exemplo visual 2: Areia e limalhas de ferro

Esta mistura pode ser facilmente separada usando um ímã, que atrairá as limalhas de ferro e deixará a areia para trás.

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        <text x="20" y="55" font-size="10" fill="black">Areia</text>
        <line x1="30" y1="80" x2="170" y2="80" stroke="gray" stroke-width="2" />
        <text x="30" y="95" font-size="10" fill="black">Limalhas de ferro</text>
    </svg>

Exemplos reais de misturas

  • Atmosfera: O ar que respiramos é uma mistura de nitrogênio, oxigênio, dióxido de carbono e gases traço.
  • Água do mar: É uma mistura de água, sal e outros minerais.
  • Concreto: Feito de uma mistura de cimento, água, areia e cascalho.
  • Pólvora: Uma mistura de enxofre, carvão e nitrato de potássio.

Conclusão

As misturas são importantes tanto em estudos científicos quanto na vida cotidiana. Compreender a natureza das misturas e métodos de separação é fundamental na química, pois se aplicam a muitos processos científicos e industriais. Por meio desta visão geral, você explorou a natureza das misturas, aprendeu como elas diferem das substâncias puras e como seus componentes podem, às vezes, ser facilmente separados.


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Definição de Mistura

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