Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Definición de Mezcla


La química es la ciencia que estudia las sustancias, cómo interactúan, se combinan y cambian para formar nuevas sustancias. A un nivel básico, la química nos introduce al concepto de elementos, compuestos y mezclas. Hoy, vamos a explorar qué es una mezcla, su definición, tipos, propiedades y ejemplos.

¿Qué es una mezcla?

Una mezcla es una combinación de dos o más sustancias que no están químicamente unidas entre sí. En una mezcla, las sustancias retienen sus propias propiedades y a menudo pueden separarse por métodos físicos. Cuando tienes una mezcla, cada sustancia en ella aún aparece y mantiene sus propiedades originales.

Tipos de mezclas

Hay principalmente dos tipos de mezclas: mezcla homogénea y mezcla heterogénea.

1. Mezcla homogénea

Una mezcla homogénea tiene una apariencia y composición uniforme. También se llama solución. Todo está mezclado de manera uniforme, y no puedes ver las partes separadas.

Los ejemplos incluyen:

  • azúcar disuelta en agua
  • agua salada
  • aire (una mezcla de diferentes gases)
H2O + C12H22O11 = Solución de azúcar H2O + NaCl = Agua salada

Considera una solución de sal en agua. La sal se disuelve en agua y se distribuye de manera uniforme, lo que significa que es la misma en todo el agua. Por lo tanto, no puedes ver partículas individuales de sal; desaparecen en el agua.

2. Mezcla heterogénea

Las mezclas heterogéneas contienen sustancias o fases visiblemente distintas. Los componentes individuales pueden verse porque no están mezclados de manera uniforme. A menudo pueden separarse físicamente.

Los ejemplos incluyen:

  • arena y agua
  • ensalada
  • aceite y agua

Por ejemplo, en una mezcla de arena y agua, la arena se asentará en el fondo porque la arena no se disuelve en agua, y son claramente visibles y pueden separarse por procesos como la filtración.

Separación de mezclas

Dado que las mezclas están formadas por sustancias que no están combinadas químicamente, pueden separarse en sus componentes por métodos físicos. Algunas técnicas comunes para separar mezclas son las siguientes:

Filtración

La filtración se utiliza para separar un sólido de un líquido pasando la mezcla a través de un material poroso como un filtro. Un ejemplo de esto es separar arena del agua.

Usado en: Arena + H2O

Destilación

La destilación es un proceso en el cual los componentes se separan en base a la diferencia en sus puntos de ebullición. Un ejemplo de esto es la separación de alcohol del agua.

Usado en: H2O + Alcohol

Evaporación

La evaporación se utiliza para separar sólidos solubles de líquidos. Cuando un componente se evapora, el otro queda atrás. Un ejemplo de esto es obtener sal del agua salada.

Usado en: NaCl + H2O

Propiedades de las mezclas

Las mezclas tienen propiedades específicas que las distinguen de las sustancias puras:

  • Los componentes de una mezcla retienen sus propiedades originales.
  • Las proporciones de los componentes pueden variar.
  • Las mezclas pueden separarse en sus componentes por métodos físicos.

Debido a que las mezclas no están químicamente unidas, cada sustancia en la mezcla retiene sus propias propiedades. Por ejemplo, una lata de jugo de frutas mixtas no transforma los diferentes jugos en una nueva sustancia. Aún puedes saborear las frutas individuales.

Ejemplo visual 1: Ensalada de frutas

Considera una ensalada de frutas hecha de manzanas, plátanos y uvas. Cada pieza de fruta es un componente de la mezcla.

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        <circle cx="50" cy="50" r="20" fill="red" />
        <text x="40" y="55" font-size="10" fill="white">Manzana</text>
        <circle cx="150" cy="50" r="20" fill="yellow" />
        <text x="140" y="55" font-size="10" fill="black">Plátano</text>
        <circle cx="100" cy="100" r="20" fill="purple" />
        <text x="90" y="105" font-size="10" fill="white">Uvas</text>
    </svg>

Ejemplo visual 2: Arena y limaduras de hierro

Esta mezcla puede separarse fácilmente utilizando un imán, que atraerá las limaduras de hierro y dejará la arena atrás.

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        <rect x="20" y="60" width="160" height="20" fill="tan" />
        <text x="20" y="55" font-size="10" fill="black">Arena</text>
        <line x1="30" y1="80" x2="170" y2="80" stroke="gray" stroke-width="2" />
        <text x="30" y="95" font-size="10" fill="black">Limaduras de hierro</text>
    </svg>

Ejemplos reales de mezclas

  • Atmósfera: El aire que respiramos es una mezcla de nitrógeno, oxígeno, dióxido de carbono y gases traza.
  • Agua de mar: Es una mezcla de agua, sal y otros minerales.
  • Concreto: Hecho de una mezcla de cemento, agua, arena y grava.
  • Pólvora: Una mezcla de azufre, carbón vegetal y nitrato de potasio.

Conclusión

Las mezclas son importantes tanto en estudios científicos como en la vida cotidiana. Comprender la naturaleza de las mezclas y los métodos de separación es fundamental en química porque se aplican a muchos procesos científicos e industriales. A través de esta visión general, has explorado la naturaleza de las mezclas, aprendido cómo se diferencian de las sustancias puras y cómo sus componentes a veces pueden separarse fácilmente.


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