Седьмой класс
  1. Введение в химию  1.1. Что такое химия?  1.2. Важность химии в повседневной жизни  1.3. Отрасли химии  1.4. Научный метод в химии  1.5. Правила и меры предосторожности в лаборатории  1.6. Общелабораторное оборудование и его использование  1.7. Единицы измерения в химии
  2. Материя и ее свойства  2.1. Определение материи  2.2. Классификация вещества  2.3. Свойства материи  2.3.1. Физические свойства  2.3.2. Химические свойства  2.4. Состояния материи  2.4.1. Твердое состояние  2.4.2. Жидкое состояние  2.4.3. Газообразное состояние  2.4.4. Плазма и конденсаты Бозе-Эйнштейна  2.5. Изменения в состояниях вещества  2.5.1. Плавление и замерзание  2.5.2. Испарение и конденсация  2.5.3. Сублимация и отложение  2.6. Плотность и её приложения  2.7. Диффузия и её значение
  3. Элементы, соединения и смеси  3.1. Определение элемента  3.2. Классификация элементов  3.3. Metals, Nonmetals and Metalloids  3.4. Благородные газы и их свойства  3.5. Введение в периодическую таблицу  3.6. Определение соединения  3.7. Свойства соединений  3.8. Введение в химические формулы  3.9. Определение смеси  3.10. Типы смесей  3.10.1. Однородная смесь  3.10.2. Неоднородные смеси  3.11. Разница между соединениями и смесями  3.12. Растворы, коллоиды и суспензии
  4. Разделение смесей  4.1. Необходимость разделения смесей  4.2. Методы разделения  4.2.1. Фильтрация  4.2.2. Седиментация и декантация  4.2.3. Испарение  4.2.4. Кристаллизация  4.2.5. Дистилляция  4.2.6. Хроматография  4.2.7. Магнитная сепарация  4.2.8. Центрифугирование
  5. Структура атома  5.1. Введение в атомы  5.2. Структура атома  5.2.1. Ядро и облако электронов  5.3. Субатомные частицы  5.3.1. Протон  5.3.2. Нейтрон  5.3.3. Электроны  5.4. Атомный номер и массовое число  5.5. Изотопы и их использование  5.6. Ионы и образование ионов
  6. Периодическая таблица  6.1. Введение в Периодическую Таблицу  6.2. Группы и периоды  6.3. Тенденции в периодической таблице  6.3.1. Атомный размер  6.3.2. Металлический и неметаллический характер  6.3.3. Электроотрицательность  6.3.4. Реактивность элементов  6.4. Щелочные металлы и их свойства
  7. Chemical bond  7.1. Почему атомы образуют связи?  7.2. Типы химических связей  7.2.1. Ионная связь  7.2.2. Ковалентная связь  7.2.3. Металлическая связь  7.3. Свойства ионных и ковалентных соединений  7.4. Межмолекулярные силы
  8. Химические реакции  8.1. Введение в химические реакции  8.2. Признаки химической реакции  8.3. Типы химических реакций  8.3.1. Комбинационные реакции  8.3.2. Реакции разложения  8.3.3. Реакции замещения  8.3.4. Реакции двойного замещения  8.3.5. Реакции горения  8.4. Закон сохранения массы  8.5. Уравновешивание простых химических уравнений
  9. Кислоты, Щелочи и Соли  9.1. Определение кислот и оснований  9.2. Свойства кислот  9.3. Свойства оснований  9.4. Шкала pH и индикаторы  9.5. Реакции нейтрализации  9.6. Обычные кислоты и основания в повседневной жизни  9.7. Приготовление и использование солей  9.8. Сильные и слабые кислоты и основания
  10. Solutions and Solubility  10.1. Определение раствора  10.2. Компоненты раствора  10.2.1. Растворитель  10.2.2. растворенное вещество  10.3. Факторы, влияющие на растворимость  10.4. Концентрация растворов  10.5. Насыщенные и ненасыщенные растворы  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Кривая растворимости и её интерпретация
  11. Воздух и атмосфера  11.1. Состав воздуха  11.2. Свойства газов в воздухе  11.3. Значение кислорода и углекислого газа  11.4. Загрязнение воздуха и его последствия  11.5. Парниковый эффект и глобальное потепление  11.6. Способы снижения загрязнения воздуха  11.7. Озоновый слой и его значение
  12. Вода и ее значение  12.1. Свойства воды  12.2. Вода как универсальный растворитель  12.3. Важность воды для жизни  12.4. Загрязнение воды и его последствия  12.5. Очистка воды  12.5.1. Фильтрация  12.5.2. boil  12.5.3. Хлорирование в очистке воды  12.5.4. Обратный осмос  12.6. Жесткая и мягкая вода  12.7. Водный цикл и его важность
  13. Топливо и энергия  13.1. Виды топлива  13.1.1. Fossil fuels  13.1.2. Возобновляемые источники энергии  13.2. Сгорание и выделение энергии  13.3. Глобальное потепление и его последствия  13.4. Альтернативные источники энергии  13.5. Способы экономии энергии
  14. Металлы и неметаллы  14.1. Физические и химические свойства металлов  14.2. Физические и химические свойства неметаллов  14.3. Разница между металлами и неметаллами  14.4. Uses of metals and nonmetals  14.5. Коррозия металлов и ее предотвращение  14.6. Сплавы и их важность
  15. Пластики и полимеры  15.1. Натуральные и синтетические полимеры  15.2. Свойства пластика  15.3. Биодеградируемая и небидеградируемая пластмасса  15.4. Экологическое влияние пластика  15.5. Переработка и управление отходами в области пластмасс и полимеров  15.6. Ежедневное использование полимеров
  16. Введение в органическую химию  16.1. Основные определения органической химии  16.2. Углеродные соединения в повседневной жизни  16.3. Углеводороды  16.4. Простые функциональные группы (спирты и карбоновые кислоты)  16.5. Важность органических соединений в промышленности

Седьмой класс → Элементы, соединения и смеси ↓


Введение в химические формулы


Понимание элементов

Все вокруг нас состоит из элементов. Элемент — это чистое вещество, которое не может быть разложено на более простые формы. Каждый элемент состоит только из одного типа атомов. Например, кислород является элементом. Каждый атом в контейнере с кислородным газом одинаков.

Каждый элемент имеет уникальный химический символ, обычно из одной или двух букв. Например:

  • Водород: H
  • Кислород: O
  • Углерод: C

Визуальный пример элементов

He

Этот круг с "He" представляет атом гелия, который является примером элемента.

Понимание соединений

Когда два или более элементов объединяются, они образуют соединение. Свойства соединения отличаются от свойств элементов, которые его составляют. Вода — хороший пример соединения. Она состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Когда они объединяются, образуется совершенно другое вещество: вода.

Химические формулы показывают, сколько каждого типа атомов находится в соединении. Химическая формула воды H 2 O. Это означает, что она содержит два атома водорода (H 2) и один атом кислорода (O).

Визуальный пример соединения

H H O

На рисунке показана молекула воды, состоящая из двух атомов водорода и одного атома кислорода.

Понимание смесей

Смеси отличаются от соединений. Вещества в смеси соединены физически, а не химически. Это означает, что каждое вещество в смеси сохраняет свои собственные свойства. Пример смеси — салат. Вы все еще можете видеть и пробовать каждый отдельный ингредиент, такой как листья салата, помидоры и огурцы. Они не меняются химически и могут быть легко разделены.

Смеси могут быть однородными или неоднородными. В однородной смеси состав полностью однороден, например, соль, растворенная в воде. В неоднородной смеси состав не однороден, например, салат.

Примеры смесей

1. Салат - листья салата, помидор и огурец
2. Песок и вода
3. Воздух - смесь азота, кислорода и других газов

Как показано, каждый компонент в смеси сохраняет свои индивидуальные свойства.

Химическая формула в соединениях

Химические формулы показывают тип и число атомов в соединении. Например:

  • CO 2: Углекислый газ - 1 атом углерода, 2 атома кислорода
  • C 6 H 12 O 6: Глюкоза - 6 атомов углерода, 12 атомов водорода, 6 атомов кислорода

Визуальное представление химических формул

C O2 C H 12 O 6

Здесь CO 2 представляет одну молекулу углекислого газа, а C 6 H 12 O 6 представляет одну молекулу глюкозы.

Как писать химическую формулу

Составление химической формулы включает в себя идентификацию участвующих элементов и использование правильных индексных чисел, чтобы указать число каждого типа атомов:

  • Шаг 1: Найдите химические символы элементов.
  • Шаг 2: Определите число каждого типа атомов.
  • Шаг 3: Напишите химическую формулу, используя символы и необходимые индексные числа.

Практика составления формул

1. Хлористый магний - магний (Mg), хлорид (Cl) Формула: MgCl 2
2. Пищевая сода - натрий (Na), водород (H), углерод (C), кислород (O) Формула: NaHCO 3

Практика помогает запоминать правильное написание химических формул.

Заключение

Знание того, как читать и писать химические формулы, важно для понимания химии. Элементы, соединения и смеси формируют основу химических формул, каждый из которых имеет свои собственные свойства и комбинации. Используя простые правила, вы можете определить состав различных веществ. Помните, что практика и понимание этих понятий закладывают основу для изучения более сложных тем в химии.


Седьмой класс → 3.8


U
username
0%
завершено в Седьмой класс

← Предыдущий (3.7)
Свойства соединений
Следующий (3.9) →
Определение смеси

Комментарии 



Введение в химические формулы

https://www.chemistryelite.com/g7/3.8?ceal=ru