Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Introdução às Fórmulas Químicas


Compreendendo os elementos

Tudo ao nosso redor é composto de elementos. Um elemento é uma substância pura que não pode ser decomposta em formas mais simples. Cada elemento é composto de apenas um tipo de átomo. Por exemplo, o oxigênio é um elemento. Todo átomo em um recipiente de gás oxigênio é idêntico.

Cada elemento possui um símbolo químico único, geralmente composto por uma ou duas letras. Por exemplo:

  • Hidrogênio: H
  • Oxigênio: O
  • Carbono: C

Exemplo visual de elementos

He

Este círculo com "He" representa um átomo de hélio, que é um exemplo de elemento.

Compreendendo os compostos

Quando dois ou mais elementos se combinam, eles formam um composto. As propriedades de um composto são diferentes das propriedades dos elementos que o compõem. A água é um bom exemplo de composto. Ela é composta por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. Quando eles se combinam, uma substância completamente diferente é formada: a água.

As fórmulas químicas indicam quantos de cada tipo de átomo estão em um composto. A fórmula química da água é H 2 O. Isso significa que ela possui dois átomos de hidrogênio (H 2) e um átomo de oxigênio (O).

Exemplo visual de composto

H H O

A imagem acima mostra uma molécula de água, que possui dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio.

Compreendendo as misturas

Misturas são diferentes de compostos. As substâncias em uma mistura são combinadas fisicamente, não quimicamente. Isso significa que cada substância na mistura mantém suas próprias propriedades. Um exemplo de mistura é uma salada. Você ainda pode ver e sentir o sabor de cada ingrediente individual, como alface, tomates e pepinos. Eles não mudam quimicamente e podem ser facilmente separados.

As misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas. Em uma mistura homogênea, a composição é completamente uniforme, como o sal dissolvido na água. Em uma mistura heterogênea, a composição não é uniforme, como uma salada.

Exemplos de misturas

1. Salada - alface, tomate e pepino
2. Areia e água
3. Ar - mistura de nitrogênio, oxigênio e outros gases

Como mostrado, cada componente em uma mistura mantém suas propriedades individuais.

Fórmula química em compostos

As fórmulas químicas mostram o tipo e o número de átomos em um composto. Por exemplo:

  • CO 2: Dióxido de carbono - 1 átomo de carbono, 2 átomos de oxigênio
  • C 6 H 12 O 6: Glicose - 6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrogênio, 6 átomos de oxigênio

Representação visual de fórmulas químicas

C O2 C H 12 O 6

Aqui, CO 2 representa uma molécula de dióxido de carbono e C 6 H 12 O 6 representa uma molécula de glicose.

Como escrever uma fórmula química

Escrever uma fórmula química envolve identificar os elementos envolvidos e usar os sub-dígitos corretos para indicar o número de cada tipo de átomo:

  • Passo 1: Encontre os símbolos químicos dos elementos.
  • Passo 2: Determine o número de cada tipo de átomo presente.
  • Passo 3: Escreva a fórmula química usando os símbolos e quaisquer sub-dígitos necessários.

Pratique escrevendo fórmulas

1. Cloreto de Magnésio - Magnésio (Mg), Cloreto (Cl) Fórmula: MgCl 2
2. Bicarbonato de Sódio - Sódio (Na), Hidrogênio (H), Carbono (C), Oxigênio (O) Fórmula: NaHCO 3

Praticar ajuda você a lembrar de como escrever fórmulas químicas corretamente.

Conclusão

Saber ler e escrever fórmulas químicas é vital para entender a química. Elementos, compostos e misturas formam a base das fórmulas químicas, cada um com suas próprias propriedades e combinações distintas. Usando regras simples, você pode determinar a composição de diferentes substâncias. Lembre-se, praticar e compreender esses conceitos estabelece a base para estudar tópicos mais avançados em química.


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Introdução às Fórmulas Químicas

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