Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

Grado 7 → Elementos, Compuestos y Mezclas ↓


Introducción a las Fórmulas Químicas


Entendiendo los elementos

Todo a nuestro alrededor está compuesto de elementos. Un elemento es una sustancia pura que no puede descomponerse en formas más simples. Cada elemento está compuesto por un solo tipo de átomo. Por ejemplo, el oxígeno es un elemento. Cada átomo en un recipiente de gas oxígeno es idéntico.

Cada elemento tiene un símbolo químico único, generalmente de una o dos letras. Por ejemplo:

  • Hidrógeno: H
  • Oxígeno: O
  • Carbono: C

Ejemplo visual de elementos

He

Este círculo con "He" representa un átomo de helio, que es un ejemplo de un elemento.

Entendiendo los compuestos

Cuando dos o más elementos se combinan, forman un compuesto. Las propiedades de un compuesto son diferentes de las propiedades de los elementos que lo componen. El agua es un buen ejemplo de un compuesto. Está compuesta de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Cuando se combinan, se forma una sustancia completamente diferente: el agua.

Las fórmulas químicas indican cuántos de cada tipo de átomo hay en un compuesto. La fórmula química del agua es H 2 O. Esto significa que tiene dos átomos de hidrógeno (H 2) y un átomo de oxígeno (O).

Ejemplo visual de compuesto

H H O

La imagen anterior muestra una molécula de agua, que tiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.

Entendiendo las mezclas

Las mezclas son diferentes de los compuestos. Las sustancias en una mezcla están combinadas físicamente, no químicamente. Esto significa que cada sustancia en la mezcla tiene sus propias propiedades. Un ejemplo de una mezcla es una ensalada. Todavía puedes ver y saborear cada ingrediente individual como lechuga, tomates y pepinos. No cambian químicamente y se pueden separar fácilmente.

Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. En una mezcla homogénea, la composición es completamente uniforme, como sal disuelta en agua. En una mezcla heterogénea, la composición no es uniforme, como una ensalada.

Ejemplos de mezclas

1. Ensalada - lechuga, tomate y pepino
2. Arena y agua
3. Aire - mezcla de nitrógeno, oxígeno y otros gases

Como se muestra, cada componente en una mezcla conserva sus propiedades individuales.

Fórmula química en compuestos

Las fórmulas químicas muestran el tipo y número de átomos en un compuesto. Por ejemplo:

  • CO 2: Dióxido de carbono - 1 átomo de carbono, 2 átomos de oxígeno
  • C 6 H 12 O 6: Glucosa - 6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrógeno, 6 átomos de oxígeno

Representación visual de fórmulas químicas

C O2 C H 12 O 6

Aquí, CO 2 representa una molécula de dióxido de carbono y C 6 H 12 O 6 representa una molécula de glucosa.

Cómo escribir una fórmula química

Escribir una fórmula química implica identificar los elementos involucrados y utilizar los subíndices correctos para indicar el número de cada tipo de átomo:

  • Paso 1: Encuentra los símbolos químicos de los elementos.
  • Paso 2: Determina el número de cada tipo de átomo presente.
  • Paso 3: Escribe la fórmula química usando los símbolos y cualquier sub-dígito necesario.

Práctica de escritura de fórmulas

1. Cloruro de Magnesio - Magnesio (Mg), Cloruro (Cl) Fórmula: MgCl 2
2. Bicarbonato de Sodio - Sodio (Na), Hidrógeno (H), Carbono (C), Oxígeno (O) Fórmula: NaHCO 3

La práctica te ayuda a recordar cómo escribir fórmulas químicas correctamente.

Conclusión

Saber leer y escribir fórmulas químicas es vital para entender la química. Los elementos, compuestos y mezclas forman la base de las fórmulas químicas, cada uno de los cuales tiene sus propias propiedades y combinaciones distintas. Usando reglas simples, puedes determinar la composición de diferentes sustancias. Recuerda, practicar y entender estos conceptos sienta las bases para estudiar temas más avanzados en química.


Grado 7 → 3.8


U
username
0%
completado en Grado 7

← Anterior (3.7)
Propiedades de los compuestos
Siguiente (3.9) →
Definición de Mezcla

Comentarios 



Introducción a las Fórmulas Químicas

https://www.chemistryelite.com/g7/3.8?ceal=es