Седьмой класс
  1. Введение в химию  1.1. Что такое химия?  1.2. Важность химии в повседневной жизни  1.3. Отрасли химии  1.4. Научный метод в химии  1.5. Правила и меры предосторожности в лаборатории  1.6. Общелабораторное оборудование и его использование  1.7. Единицы измерения в химии
  2. Материя и ее свойства  2.1. Определение материи  2.2. Классификация вещества  2.3. Свойства материи  2.3.1. Физические свойства  2.3.2. Химические свойства  2.4. Состояния материи  2.4.1. Твердое состояние  2.4.2. Жидкое состояние  2.4.3. Газообразное состояние  2.4.4. Плазма и конденсаты Бозе-Эйнштейна  2.5. Изменения в состояниях вещества  2.5.1. Плавление и замерзание  2.5.2. Испарение и конденсация  2.5.3. Сублимация и отложение  2.6. Плотность и её приложения  2.7. Диффузия и её значение
  3. Элементы, соединения и смеси  3.1. Определение элемента  3.2. Классификация элементов  3.3. Metals, Nonmetals and Metalloids  3.4. Благородные газы и их свойства  3.5. Введение в периодическую таблицу  3.6. Определение соединения  3.7. Свойства соединений  3.8. Введение в химические формулы  3.9. Определение смеси  3.10. Типы смесей  3.10.1. Однородная смесь  3.10.2. Неоднородные смеси  3.11. Разница между соединениями и смесями  3.12. Растворы, коллоиды и суспензии
  4. Разделение смесей  4.1. Необходимость разделения смесей  4.2. Методы разделения  4.2.1. Фильтрация  4.2.2. Седиментация и декантация  4.2.3. Испарение  4.2.4. Кристаллизация  4.2.5. Дистилляция  4.2.6. Хроматография  4.2.7. Магнитная сепарация  4.2.8. Центрифугирование
  5. Структура атома  5.1. Введение в атомы  5.2. Структура атома  5.2.1. Ядро и облако электронов  5.3. Субатомные частицы  5.3.1. Протон  5.3.2. Нейтрон  5.3.3. Электроны  5.4. Атомный номер и массовое число  5.5. Изотопы и их использование  5.6. Ионы и образование ионов
  6. Периодическая таблица  6.1. Введение в Периодическую Таблицу  6.2. Группы и периоды  6.3. Тенденции в периодической таблице  6.3.1. Атомный размер  6.3.2. Металлический и неметаллический характер  6.3.3. Электроотрицательность  6.3.4. Реактивность элементов  6.4. Щелочные металлы и их свойства
  7. Chemical bond  7.1. Почему атомы образуют связи?  7.2. Типы химических связей  7.2.1. Ионная связь  7.2.2. Ковалентная связь  7.2.3. Металлическая связь  7.3. Свойства ионных и ковалентных соединений  7.4. Межмолекулярные силы
  8. Химические реакции  8.1. Введение в химические реакции  8.2. Признаки химической реакции  8.3. Типы химических реакций  8.3.1. Комбинационные реакции  8.3.2. Реакции разложения  8.3.3. Реакции замещения  8.3.4. Реакции двойного замещения  8.3.5. Реакции горения  8.4. Закон сохранения массы  8.5. Уравновешивание простых химических уравнений
  9. Кислоты, Щелочи и Соли  9.1. Определение кислот и оснований  9.2. Свойства кислот  9.3. Свойства оснований  9.4. Шкала pH и индикаторы  9.5. Реакции нейтрализации  9.6. Обычные кислоты и основания в повседневной жизни  9.7. Приготовление и использование солей  9.8. Сильные и слабые кислоты и основания
  10. Solutions and Solubility  10.1. Определение раствора  10.2. Компоненты раствора  10.2.1. Растворитель  10.2.2. растворенное вещество  10.3. Факторы, влияющие на растворимость  10.4. Концентрация растворов  10.5. Насыщенные и ненасыщенные растворы  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Кривая растворимости и её интерпретация
  11. Воздух и атмосфера  11.1. Состав воздуха  11.2. Свойства газов в воздухе  11.3. Значение кислорода и углекислого газа  11.4. Загрязнение воздуха и его последствия  11.5. Парниковый эффект и глобальное потепление  11.6. Способы снижения загрязнения воздуха  11.7. Озоновый слой и его значение
  12. Вода и ее значение  12.1. Свойства воды  12.2. Вода как универсальный растворитель  12.3. Важность воды для жизни  12.4. Загрязнение воды и его последствия  12.5. Очистка воды  12.5.1. Фильтрация  12.5.2. boil  12.5.3. Хлорирование в очистке воды  12.5.4. Обратный осмос  12.6. Жесткая и мягкая вода  12.7. Водный цикл и его важность
  13. Топливо и энергия  13.1. Виды топлива  13.1.1. Fossil fuels  13.1.2. Возобновляемые источники энергии  13.2. Сгорание и выделение энергии  13.3. Глобальное потепление и его последствия  13.4. Альтернативные источники энергии  13.5. Способы экономии энергии
  14. Металлы и неметаллы  14.1. Физические и химические свойства металлов  14.2. Физические и химические свойства неметаллов  14.3. Разница между металлами и неметаллами  14.4. Uses of metals and nonmetals  14.5. Коррозия металлов и ее предотвращение  14.6. Сплавы и их важность
  15. Пластики и полимеры  15.1. Натуральные и синтетические полимеры  15.2. Свойства пластика  15.3. Биодеградируемая и небидеградируемая пластмасса  15.4. Экологическое влияние пластика  15.5. Переработка и управление отходами в области пластмасс и полимеров  15.6. Ежедневное использование полимеров
  16. Введение в органическую химию  16.1. Основные определения органической химии  16.2. Углеродные соединения в повседневной жизни  16.3. Углеводороды  16.4. Простые функциональные группы (спирты и карбоновые кислоты)  16.5. Важность органических соединений в промышленности

Седьмой класс → Элементы, соединения и смеси ↓


Свойства соединений


Понимание свойств соединений важно в изучении химии. Соединения — это вещества, которые образуются, когда химические элементы соединяются друг с другом. Они обладают уникальными свойствами, отличными от индивидуальных элементов, из которых они состоят. Эти свойства определяют, как соединения ведут себя и как они могут использоваться в различных химических реакциях и применениях.

Определение соединений

Соединение — это вещество, состоящее из двух или более различных элементов, которые химически связаны друг с другом в определенном соотношении. Элементы в соединении всегда соединяются в фиксированном соотношении. Соединения могут быть разложены на более простые вещества химическими реакциями, но не физическими способами.

Например, вода — это соединение, состоящее из водорода и кислорода. Химическая формула воды — H 2 O, что означает, что каждая молекула воды содержит два атома водорода и один атом кислорода.

        H 2 + O 2 → H 2 O

В химическом уравнении выше водород и кислород реагируют, образуя воду, новое соединение, которое обладает отличными свойствами от составляющих элементов.

Свойства соединений

Соединения демонстрируют различные свойства, которые можно классифицировать как физические и химические свойства.

Физические свойства

Физические свойства соединений — это свойства, которые можно наблюдать или измерять без изменения химической природы соединения. К ним относятся:

  • Температура плавления и кипения: Соединения имеют конкретные температуры плавления и кипения. Например, температура плавления воды составляет 0°C, а температура кипения — 100°C при стандартном атмосферном давлении.
  • Плотность: Разные соединения имеют разную плотность. Вода имеет плотность около 1 грамма на кубический сантиметр, тогда как плотное соединение, такое как свинец, имеет гораздо более высокую плотность.
  • Растворимость: Это свойство описывает, насколько хорошо соединение растворяется в растворителе. Например, соль (NaCl) очень хорошо растворяется в воде, тогда как масло — нет.
  • Внешний вид: Это включает цвет соединения при комнатной температуре и состояние вещества (твердое, жидкое, газообразное).

Химические свойства

Химические свойства соединений описывают их способность к химическим изменениям. К ним относятся:

  • Реакционная способность: Склонность соединения участвовать в химических реакциях. Например, хлорид натрия (поваренная соль) стабилен и не реагирует легко с другими веществами.
  • Уровень pH: Соединения могут быть кислыми, основными или нейтральными. Уксус, содержащий уксусную кислоту, является кислотным, тогда как пищевая сода — основной.
  • Горючесть: Это свойство относится к способности соединения гореть. Бумага, которая состоит из целлюлозы, горючая.

Примеры соединений и их свойства

Вода (H2O)

Вода — это простое соединение с химической формулой H 2 O. Она жидкая, бесцветная и безвкусная при комнатной температуре. Вода имеет очень высокую удельную теплоемкость, что означает, что она может поглотить много тепла, прежде чем нагреется. Это отличный растворитель, растворяющий множество веществ, и является полярной, что делает ее важной для жизненных процессов.

Углекислый газ (CO2)

Углекислый газ — это соединение, состоящее из одного атома углерода и двух атомов кислорода. Это бесцветный, без запаха газ при комнатной температуре. Он тяжелее воздуха и растворяется в воде с образованием угольной кислоты. Углекислый газ используется растениями в процессе фотосинтеза и является побочным продуктом дыхания и сгорания.

Хлорид натрия (NaCl)

Хлорид натрия, обычно известный как поваренная соль, при комнатной температуре представляет собой белое кристаллическое твердое вещество. Он легко растворяется в воде и имеет высокую температуру плавления 801°C. Хлорид натрия необходим для поддержания электролитического баланса в организме и широко используется для приправы и консервации пищевых продуктов.

Аммиак (NH3)

Аммиак — это соединение, состоящее из азота и водорода с формулой NH 3. Это бесцветный газ с резким запахом и высокой растворимостью в воде. Аммиак используется в качестве удобрения и в чистящих средствах благодаря своей способности реагировать с кислотами, образуя соли.

Как формируются соединения?

Соединения формируются через химические реакции, при которых атомы разных элементов делятся электрами или передают их. Существуют два основных типа химических связей, которые удерживают соединения вместе: ковалентные и ионные связи.

Ковалентные связи

Ковалентные связи образуются, когда атомы совместно используют пары электронов. Эти связи обычно возникают между неметаллическими атомами. Например, в молекуле кислорода (O2) два атома кислорода делятся двумя парами электронов.

        O : O → O = O

Здесь двоеточие (:) представляет собой общие электроны, формирующие двойную ковалентную связь между двумя атомами кислорода.

Ионная связь

Ионные связи образуются, когда электроны переносятся от одного атома к другому, создавая заряженные ионы, которые притягивают друг друга. Эта связь обычно возникает между металлическими и неметаллическими атомами. Примером является хлорид натрия (NaCl).

        na → na⁺ + e⁻
        Cl + e⁻ → Cl⁻
        Na⁺ + Cl⁻ → NaCl

В хлориде натрия атом натрия теряет электрон, становясь положительно заряженным ионом, а атом хлора приобретает электрон, становясь отрицательно заряженным ионом. Противоположные заряды притягиваются, образуя ионную связь в соединении.

Иллюстративные примеры

Водный цикл и свойства

Свойства воды играют важную роль в водном цикле, который включает такие процессы, как испарение, конденсация и осадки. Высокая теплоемкость воды помогает поддерживать климат в равновесии, а способность растворять вещества способствует распределению питательных веществ в экосистеме.

Роль углекислого газа в атмосфере

Углекислый газ является парниковым газом, что означает, что он удерживает тепло в атмосфере, способствуя парниковому эффекту и глобальному потеплению. Его свойства важны для поддержания жизни за счет обеспечения фотосинтеза, где растения преобразуют углекислый газ и воду в глюкозу и кислород.

Обычное использование хлорида натрия

Хлорид натрия широко используется в кулинарии для усиления вкуса и консервации пищи. Его растворимость позволяет ему ингибировать рост микроорганизмов, создавая неблагоприятные условия для бактерий и грибков.

Заключение

Изучение соединений и их свойств составляет основу химии. Понимая специфические свойства соединений, мы можем предсказать их поведение и эффективно использовать их в различных научных и промышленных приложениях. От простейших соединений, таких как вода, до более сложных соединений, каждое играет важную роль в как природных, так и антропогенных процессах. Продолжая исследовать и использовать химические соединения, наше понимание химии не только способствует инновациям, но и ведет к более глубокому пониманию химических оснований нашего мира.


Седьмой класс → 3.7


U
username
0%
завершено в Седьмой класс

← Предыдущий (3.6)
Определение соединения
Следующий (3.8) →
Введение в химические формулы

Комментарии 



Свойства соединений

https://www.chemistryelite.com/g7/3.7?ceal=ru