Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Propriedades dos Compostos


Compreender as propriedades dos compostos é importante no estudo da química. Os compostos são substâncias que se formam quando elementos químicos são unidos. Eles têm propriedades únicas que são diferentes dos elementos individuais que os compõem. Essas propriedades determinam como os compostos se comportam e como podem ser usados em uma variedade de reações químicas e aplicações.

Definição de compostos

Um composto é uma substância formada por dois ou mais elementos diferentes que estão quimicamente ligados em uma proporção específica. Os elementos em um composto sempre se combinam em uma proporção fixa. Compostos podem ser decompostos em substâncias mais simples por reações químicas, mas não por meios físicos.

Por exemplo, a água é um composto formado por hidrogênio e oxigênio. A fórmula química da água é H2O, o que indica que cada molécula de água contém dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio.

        H 2 + O 2 → H 2 O

Na equação química acima, o hidrogênio e o oxigênio reagem para formar água, um novo composto que possui propriedades diferentes daquelas dos elementos constituintes.

Propriedades dos compostos

Os compostos apresentam várias propriedades que podem ser classificadas como propriedades físicas e propriedades químicas.

Propriedades físicas

As propriedades físicas dos compostos são propriedades que podem ser observadas ou medidas sem alterar a identidade química do composto. Estas incluem:

  • Ponto de fusão e ponto de ebulição: Os compostos têm pontos de fusão e ebulição específicos. Por exemplo, o ponto de fusão da água é 0°C, e seu ponto de ebulição é 100°C à pressão atmosférica padrão.
  • Densidade: Compostos diferentes têm densidades diferentes. A água tem uma densidade de cerca de 1 grama por centímetro cúbico, enquanto um composto denso como o chumbo tem uma densidade muito maior.
  • Solubilidade: Esta propriedade descreve quão bem um composto se dissolve em um solvente. Por exemplo, o sal (NaCl) é muito solúvel em água, enquanto o óleo não é.
  • Aparência: Isso inclui a cor do composto à temperatura ambiente e o estado da matéria (sólido, líquido, gás).

Propriedades químicas

As propriedades químicas dos compostos descrevem sua capacidade de sofrer mudanças químicas. Estas incluem:

  • Reatividade: A tendência de um composto participar de reações químicas. Por exemplo, o cloreto de sódio (sal de cozinha) é estável e não reage facilmente com outras substâncias.
  • Nível de pH: Compostos podem ser ácidos, básicos ou neutros. O vinagre, que contém ácido acético, é ácido, enquanto o bicarbonato de sódio é básico.
  • Combustibilidade: Esta propriedade refere-se à capacidade de um composto de queimar. O papel, que é feito de celulose, é combustível.

Exemplos de compostos e suas propriedades

Água (H2O)

A água é um composto simples com a fórmula química H2O. É líquida, incolor e insípida à temperatura ambiente. A água tem uma capacidade calorífica específica muito alta, o que significa que pode absorver muito calor antes de se tornar quente. É um excelente solvente, dissolvendo muitas substâncias, e é polar, tornando-se essencial para os processos da vida.

Dióxido de carbono (CO2)

O dióxido de carbono é um composto composto de um átomo de carbono e dois átomos de oxigênio. É um gás incolor e inodoro à temperatura ambiente. É mais pesado que o ar e se dissolve em água para formar ácido carbônico. O dióxido de carbono é usado por plantas durante a fotossíntese e é um subproduto da respiração e combustão.

Cloreto de sódio (NaCl)

O cloreto de sódio, comumente conhecido como sal de cozinha, é um sólido cristalino branco à temperatura ambiente. É facilmente solúvel em água e tem um ponto de fusão alto de 801°C. O cloreto de sódio é essencial para a manutenção do equilíbrio eletrolítico no corpo e é amplamente utilizado para temperar e conservar alimentos.

Amônia (NH3)

A amônia é um composto composto de nitrogênio e hidrogênio com a fórmula NH3. É um gás incolor com odor pungente e é altamente solúvel em água. A amônia é utilizada como fertilizante e em produtos de limpeza devido à sua capacidade de reagir com ácidos para formar sais.

Como os compostos são formados?

Os compostos são formados através de reações químicas onde átomos de diferentes elementos compartilham ou transferem elétrons. Existem dois tipos principais de ligações químicas que mantêm os compostos unidos: ligações covalentes e ligações iônicas.

Ligações covalentes

As ligações covalentes se formam quando átomos compartilham pares de elétrons. Essas ligações geralmente ocorrem entre átomos não metálicos. Por exemplo, em uma molécula de gás oxigênio (O2), dois átomos de oxigênio compartilham dois pares de elétrons.

        O : O → O = O

Aqui, o cólon (:) representa os elétrons compartilhados que formam uma ligação covalente dupla entre os dois átomos de oxigênio.

Ligação iônica

As ligações iônicas se formam quando elétrons são transferidos de um átomo para outro, criando íons carregados que se atraem mutuamente. Essa ligação ocorre tipicamente entre átomos metálicos e não metálicos. Um exemplo é o cloreto de sódio (NaCl).

        Na → Na⁺ + e⁻
        Cl + e⁻ → Cl⁻
        Na⁺ + Cl⁻ → NaCl

No cloreto de sódio, o átomo de sódio perde um elétron para se tornar um íon carregado positivamente, enquanto o átomo de cloro ganha um elétron para se tornar um íon carregado negativamente. As cargas opostas se atraem, formando uma ligação iônica no composto.

Exemplos ilustrativos

Ciclo da água e propriedades

As propriedades da água desempenham um papel importante no ciclo da água, que inclui processos como evaporação, condensação e precipitação. A alta capacidade térmica da água ajuda a manter o clima equilibrado, e sua capacidade de solvente auxilia na distribuição de nutrientes no ecossistema.

O papel do dióxido de carbono na atmosfera

O dióxido de carbono é um gás de efeito estufa, o que significa que retém calor na atmosfera, contribuindo para o efeito estufa e o aquecimento global. Suas propriedades são importantes para a sustentação da vida, permitindo a fotossíntese, onde plantas convertem dióxido de carbono e água em glicose e oxigênio.

Usos comuns do cloreto de sódio

O cloreto de sódio é amplamente utilizado na culinária para realçar o sabor e conservar alimentos. Sua solubilidade permite inibir o crescimento de microrganismos, criando um ambiente inadequado para bactérias e fungos.

Conclusão

O estudo dos compostos e suas propriedades forma a base da química. Compreendendo as propriedades específicas dos compostos, podemos prever seu comportamento e usá-los efetivamente em uma variedade de aplicações científicas e industriais. Desde os compostos mais simples, como a água, até compostos mais complexos, cada um desempenha um papel vital tanto nos processos naturais quanto nos processos artificiais. À medida que continuamos a explorar e usar compostos químicos, nossa compreensão da química não só favorece a inovação, mas também nos leva a uma compreensão mais profunda das bases químicas do nosso mundo.


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