Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

Grado 7 → Elementos, Compuestos y Mezclas ↓


Propiedades de los compuestos


Comprender las propiedades de los compuestos es importante en el estudio de la química. Los compuestos son sustancias que se forman cuando los elementos químicos se unen. Tienen propiedades únicas que son diferentes de los elementos individuales que los componen. Estas propiedades determinan cómo se comportan los compuestos y cómo pueden utilizarse en una variedad de reacciones y aplicaciones químicas.

Definición de compuestos

Un compuesto es una sustancia compuesta por dos o más elementos diferentes que están químicamente enlazados en una proporción específica. Los elementos en un compuesto siempre se combinan en una proporción fija. Los compuestos pueden descomponerse en sustancias más simples por reacciones químicas, pero no por medios físicos.

Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno. La fórmula química del agua es H 2 O, lo que indica que cada molécula de agua contiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.

        H 2 + O 2 → H 2 O

En la ecuación química anterior, el hidrógeno y el oxígeno reaccionan para formar agua, un nuevo compuesto que tiene propiedades diferentes de las de los elementos constituyentes.

Propiedades de los compuestos

Los compuestos exhiben varias propiedades que pueden clasificarse como propiedades físicas y propiedades químicas.

Propiedades físicas

Las propiedades físicas de los compuestos son propiedades que se pueden observar o medir sin cambiar la identidad química del compuesto. Estas incluyen:

  • Punto de fusión y punto de ebullición: Los compuestos tienen puntos de fusión y ebullición específicos. Por ejemplo, el punto de fusión del agua es 0°C y su punto de ebullición es 100°C a presión atmosférica estándar.
  • Densidad: Los diferentes compuestos tienen diferentes densidades. El agua tiene una densidad de aproximadamente 1 gramo por centímetro cúbico, mientras que un compuesto denso como el plomo tiene una densidad mucho mayor.
  • Solubilidad: Esta propiedad describe qué tan bien se disuelve un compuesto en un solvente. Por ejemplo, la sal (NaCl) es muy soluble en agua, mientras que el aceite no lo es.
  • Apariencia: Esto incluye el color del compuesto a temperatura ambiente y el estado de la materia (sólido, líquido, gas).

Propiedades químicas

Las propiedades químicas de los compuestos describen su capacidad para sufrir cambios químicos. Estas incluyen:

  • Reactividad: La tendencia de un compuesto a participar en reacciones químicas. Por ejemplo, el cloruro de sodio (sal de mesa) es estable y no reacciona fácilmente con otras sustancias.
  • Nivel de pH: Los compuestos pueden ser ácidos, básicos o neutros. El vinagre, que contiene ácido acético, es ácido, mientras que el bicarbonato de sodio es básico.
  • Combustibilidad: Esta propiedad se refiere a la capacidad de un compuesto para arder. El papel, que está hecho de celulosa, es combustible.

Ejemplos de compuestos y sus propiedades

Agua (H2O)

El agua es un compuesto simple con la fórmula química H 2 O. Es líquida, incolora e insípida a temperatura ambiente. El agua tiene una capacidad calorífica específica muy alta, lo que significa que puede absorber mucho calor antes de calentarse. Es un excelente solvente, disolviendo muchas sustancias, y es polar, lo que la hace esencial para los procesos vitales.

Dióxido de carbono (CO2)

El dióxido de carbono es un compuesto compuesto por un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno. Es un gas incoloro e inodoro a temperatura ambiente. Es más pesado que el aire y se disuelve en agua para formar ácido carbónico. El dióxido de carbono es utilizado por las plantas durante la fotosíntesis y es un subproducto de la respiración y la combustión.

Cloruro de sodio (NaCl)

El cloruro de sodio, comúnmente conocido como sal de mesa, es un sólido cristalino blanco a temperatura ambiente. Es fácilmente soluble en agua y tiene un punto de fusión alto de 801°C. El cloruro de sodio es esencial para mantener el equilibrio electrolítico en el cuerpo y se utiliza ampliamente para sazonar y conservar alimentos.

Amoniaco (NH3)

El amoníaco es un compuesto compuesto de nitrógeno e hidrógeno con la fórmula NH 3. Es un gas incoloro con un olor penetrante y es altamente soluble en agua. El amoníaco se utiliza como fertilizante y en productos de limpieza debido a su capacidad para reaccionar con ácidos para formar sales.

¿Cómo se forman los compuestos?

Los compuestos se forman a través de reacciones químicas en las que los átomos de diferentes elementos comparten o transfieren electrones. Hay dos tipos principales de enlaces químicos que mantienen unidos a los compuestos: enlaces covalentes y enlaces iónicos.

Enlaces covalentes

Los enlaces covalentes se forman cuando los átomos comparten pares de electrones. Estos enlaces generalmente ocurren entre átomos no metálicos. Por ejemplo, en una molécula de gas oxígeno (O2), dos átomos de oxígeno comparten dos pares de electrones.

        O : O → O = O

Aquí, el colon (:) representa los electrones compartidos que forman un enlace covalente doble entre los dos átomos de oxígeno.

Enlace iónico

Los enlaces iónicos se forman cuando los electrones se transfieren de un átomo a otro, creando iones cargados que se atraen entre sí. Este enlace ocurre típicamente entre átomos metálicos y no metálicos. Un ejemplo es el cloruro de sodio (NaCl).

        Na → Na⁺ + e⁻
        Cl + e⁻ → Cl⁻
        Na⁺ + Cl⁻ → NaCl

En el cloruro de sodio, el átomo de sodio pierde un electrón para convertirse en un ion cargado positivamente, mientras que el átomo de cloro gana un electrón para convertirse en un ion cargado negativamente. Las cargas opuestas se atraen, formando un enlace iónico en el compuesto.

Ejemplos ilustrativos

Ciclo del agua y propiedades

Las propiedades del agua desempeñan un papel importante en el ciclo del agua, que incluye procesos como evaporación, condensación y precipitación. La alta capacidad calorífica del agua ayuda a mantener el clima equilibrado, y su capacidad como solvente ayuda en la distribución de nutrientes en el ecosistema.

El papel del dióxido de carbono en la atmósfera

El dióxido de carbono es un gas de efecto invernadero, lo que significa que atrapa el calor en la atmósfera, contribuyendo al efecto invernadero y al calentamiento global. Sus propiedades son importantes para sostener la vida al permitir la fotosíntesis, donde las plantas convierten el dióxido de carbono y el agua en glucosa y oxígeno.

Usos comunes del cloruro de sodio

El cloruro de sodio se utiliza ampliamente en la cocina para realzar el sabor y conservar los alimentos. Su solubilidad le permite inhibir el crecimiento de microorganismos creando un ambiente inadecuado para bacterias y hongos.

Conclusión

El estudio de los compuestos y sus propiedades forma la base de la química. Al comprender las propiedades específicas de los compuestos, podemos predecir su comportamiento y utilizarlos eficazmente en una variedad de aplicaciones científicas e industriales. Desde los compuestos más simples como el agua hasta compuestos más complejos, cada uno desempeña un papel vital en procesos tanto naturales como artificiales. A medida que continuamos explorando y utilizando compuestos químicos, nuestra comprensión de la química no solo ayuda a la innovación, sino que también conduce a una comprensión más profunda de los fundamentos químicos de nuestro mundo.


Grado 7 → 3.7


U
username
0%
completado en Grado 7

← Anterior (3.6)
Definición de Compuesto
Siguiente (3.8) →
Introducción a las Fórmulas Químicas

Comentarios 



Propiedades de los compuestos

https://www.chemistryelite.com/g7/3.7?ceal=es