Седьмой класс
  1. Введение в химию  1.1. Что такое химия?  1.2. Важность химии в повседневной жизни  1.3. Отрасли химии  1.4. Научный метод в химии  1.5. Правила и меры предосторожности в лаборатории  1.6. Общелабораторное оборудование и его использование  1.7. Единицы измерения в химии
  2. Материя и ее свойства  2.1. Определение материи  2.2. Классификация вещества  2.3. Свойства материи  2.3.1. Физические свойства  2.3.2. Химические свойства  2.4. Состояния материи  2.4.1. Твердое состояние  2.4.2. Жидкое состояние  2.4.3. Газообразное состояние  2.4.4. Плазма и конденсаты Бозе-Эйнштейна  2.5. Изменения в состояниях вещества  2.5.1. Плавление и замерзание  2.5.2. Испарение и конденсация  2.5.3. Сублимация и отложение  2.6. Плотность и её приложения  2.7. Диффузия и её значение
  3. Элементы, соединения и смеси  3.1. Определение элемента  3.2. Классификация элементов  3.3. Metals, Nonmetals and Metalloids  3.4. Благородные газы и их свойства  3.5. Введение в периодическую таблицу  3.6. Определение соединения  3.7. Свойства соединений  3.8. Введение в химические формулы  3.9. Определение смеси  3.10. Типы смесей  3.10.1. Однородная смесь  3.10.2. Неоднородные смеси  3.11. Разница между соединениями и смесями  3.12. Растворы, коллоиды и суспензии
  4. Разделение смесей  4.1. Необходимость разделения смесей  4.2. Методы разделения  4.2.1. Фильтрация  4.2.2. Седиментация и декантация  4.2.3. Испарение  4.2.4. Кристаллизация  4.2.5. Дистилляция  4.2.6. Хроматография  4.2.7. Магнитная сепарация  4.2.8. Центрифугирование
  5. Структура атома  5.1. Введение в атомы  5.2. Структура атома  5.2.1. Ядро и облако электронов  5.3. Субатомные частицы  5.3.1. Протон  5.3.2. Нейтрон  5.3.3. Электроны  5.4. Атомный номер и массовое число  5.5. Изотопы и их использование  5.6. Ионы и образование ионов
  6. Периодическая таблица  6.1. Введение в Периодическую Таблицу  6.2. Группы и периоды  6.3. Тенденции в периодической таблице  6.3.1. Атомный размер  6.3.2. Металлический и неметаллический характер  6.3.3. Электроотрицательность  6.3.4. Реактивность элементов  6.4. Щелочные металлы и их свойства
  7. Chemical bond  7.1. Почему атомы образуют связи?  7.2. Типы химических связей  7.2.1. Ионная связь  7.2.2. Ковалентная связь  7.2.3. Металлическая связь  7.3. Свойства ионных и ковалентных соединений  7.4. Межмолекулярные силы
  8. Химические реакции  8.1. Введение в химические реакции  8.2. Признаки химической реакции  8.3. Типы химических реакций  8.3.1. Комбинационные реакции  8.3.2. Реакции разложения  8.3.3. Реакции замещения  8.3.4. Реакции двойного замещения  8.3.5. Реакции горения  8.4. Закон сохранения массы  8.5. Уравновешивание простых химических уравнений
  9. Кислоты, Щелочи и Соли  9.1. Определение кислот и оснований  9.2. Свойства кислот  9.3. Свойства оснований  9.4. Шкала pH и индикаторы  9.5. Реакции нейтрализации  9.6. Обычные кислоты и основания в повседневной жизни  9.7. Приготовление и использование солей  9.8. Сильные и слабые кислоты и основания
  10. Solutions and Solubility  10.1. Определение раствора  10.2. Компоненты раствора  10.2.1. Растворитель  10.2.2. растворенное вещество  10.3. Факторы, влияющие на растворимость  10.4. Концентрация растворов  10.5. Насыщенные и ненасыщенные растворы  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Кривая растворимости и её интерпретация
  11. Воздух и атмосфера  11.1. Состав воздуха  11.2. Свойства газов в воздухе  11.3. Значение кислорода и углекислого газа  11.4. Загрязнение воздуха и его последствия  11.5. Парниковый эффект и глобальное потепление  11.6. Способы снижения загрязнения воздуха  11.7. Озоновый слой и его значение
  12. Вода и ее значение  12.1. Свойства воды  12.2. Вода как универсальный растворитель  12.3. Важность воды для жизни  12.4. Загрязнение воды и его последствия  12.5. Очистка воды  12.5.1. Фильтрация  12.5.2. boil  12.5.3. Хлорирование в очистке воды  12.5.4. Обратный осмос  12.6. Жесткая и мягкая вода  12.7. Водный цикл и его важность
  13. Топливо и энергия  13.1. Виды топлива  13.1.1. Fossil fuels  13.1.2. Возобновляемые источники энергии  13.2. Сгорание и выделение энергии  13.3. Глобальное потепление и его последствия  13.4. Альтернативные источники энергии  13.5. Способы экономии энергии
  14. Металлы и неметаллы  14.1. Физические и химические свойства металлов  14.2. Физические и химические свойства неметаллов  14.3. Разница между металлами и неметаллами  14.4. Uses of metals and nonmetals  14.5. Коррозия металлов и ее предотвращение  14.6. Сплавы и их важность
  15. Пластики и полимеры  15.1. Натуральные и синтетические полимеры  15.2. Свойства пластика  15.3. Биодеградируемая и небидеградируемая пластмасса  15.4. Экологическое влияние пластика  15.5. Переработка и управление отходами в области пластмасс и полимеров  15.6. Ежедневное использование полимеров
  16. Введение в органическую химию  16.1. Основные определения органической химии  16.2. Углеродные соединения в повседневной жизни  16.3. Углеводороды  16.4. Простые функциональные группы (спирты и карбоновые кислоты)  16.5. Важность органических соединений в промышленности

Седьмой класс → Элементы, соединения и смеси ↓


Определение соединения


В увлекательном мире химии мы часто говорим об элементах, соединениях и смесях. Это фундаментальные понятия, которые помогают нам понять вещества вокруг нас. Цель этой статьи — сосредоточиться на соединениях: что они собой представляют, чем отличаются от элементов и смесей и почему они важны в науке и повседневной жизни.

Понимание соединений

Соединение — это вещество, которое образуется, когда два или более химических элемента связаны между собой химической связью. Элементы в соединении присутствуют в фиксированных пропорциях, которые не изменяются. Когда элементы образуют соединения, они теряют свои индивидуальные свойства и образуют вещество с новыми свойствами.

Элемент A Элемент B глубоко озабочен Смесь

Диаграмма выше показывает, как два элемента, A и B, могут объединяться, образуя соединения. Рассмотрим некоторые основные характеристики соединений.

Характеристики соединений

  • Соединения имеют фиксированную структуру. Это означает, что соотношение элементов в соединении всегда одно и то же. Например, химическая формула воды — H2O, что означает, что она всегда имеет два атома водорода на каждый атом кислорода.
  • Соединения проявляют свойства, отличные от свойств элементов, из которых они состоят. Например, натрий — это реактивный металл, а хлор — ядовитый газ. Когда они образуют соединение, они создают поваренную соль (NaCl), которую можно употреблять в пищу.
  • Соединения можно разделить на элементы только химическим путем. Это отличает их от смесей, которые можно разделить физическими методами.

Для более глубокого понимания соединений рассмотрим некоторые распространенные примеры.

Примеры соединений

Вода

Одно из наиболее известных соединений — это вода. Вода состоит из двух атомов водорода, соединенных с одним атомом кислорода, образуя химическую формулу H2O. Водород — это горючий газ, а кислород поддерживает горение, но вода является жидкостью, необходимой для жизни.

2H2 + O2 → 2H2O

Это химическое уравнение показывает, как две молекулы водорода реагируют с одной молекулой кислорода с образованием двух молекул воды.

Углекислый газ

Углекислый газ — это еще одно распространенное соединение, необходимое для жизни на Земле. Растения используют углекислый газ для получения кислорода в процессе фотосинтеза. Он состоит из одного атома углерода, объединенного с двумя атомами кислорода, что дает формулу CO2.

C + O2 → CO2

В реакции выше показано, как углерод и кислород комбинируются с образованием углекислого газа, важного соединения в атмосфере Земли.

Хлорид натрия (поваренная соль)

Хлорид натрия, более известный как поваренная соль, является еще одним примером соединения. Он образуется, когда натрий и хлор соединяются химически. Полученная формула — NaCl. Свойства хлорида натрия очень отличаются от свойств отдельно взятых натрия или хлора.

Na + Cl → NaCl

Эта формула показывает, как натрий реагирует с хлором, образуя хлорид натрия, соединение, важное в повседневной жизни для придания вкуса и сохранения продуктов питания.

Различие между соединениями и смесями

В химии важно понимать различие между соединениями и смесями. Хотя и в тех, и в других содержится два или более компонентов, существует большая разница в их образовании и свойствах.

Соединения

  • Соединения химически связаны друг с другом, и элементы формируют определенное соотношение.
  • Они имеют новые свойства, отличные от свойств составляющих их элементов.
  • Разделение на отдельные элементы требует химических методов.

Смесь

  • Смеси не химически связаны, и компоненты сохраняют свои индивидуальные свойства.
  • Состав смесей может варьироваться и не является таким стабильным, как соединения.
  • Разделение компонентов возможно физическим путем, например, фильтрацией или испарением.

Например, салат — это смесь. Вы можете физически отделить салат от помидоров, и каждый компонент имеет свой вкус и внешний вид. В отличие от этого, соединение, такое как углекислый газ, требует химической реакции для разделения углерода и кислорода.

Важность соединений в повседневной жизни

Соединения играют важную роль в нашей повседневной жизни и существуют в различных формах:

  • Лекарства: Многие лекарства представляют собой соединения, разработанные для взаимодействия с человеческим организмом с целью лечения заболеваний. Например, аспирин (C9H8O4) — это соединение, используемое для снятия боли и уменьшения воспалений.
  • Кулинария: Различные соединения в пище способствуют вкусу, аромату и питательной ценности. Гидрокарбонат натрия (NaHCO3), также известный как пищевая сода, — это соединение, используемое в выпечке.
  • Уборка: Многие чистящие средства содержат соединения, которые помогают удалить грязь и убить микробы. Например, отбеливатель обычно содержит гипохлорит натрия (NaClO), соединение, эффективно дезинфицирующее поверхности.

Соединения невероятно разнообразны и включают как синтетические материалы, такие как пластмассы (полимеры), так и природные вещества, такие как белки и углеводы. Они являются центральными для научных исследований, технологического прогресса и разработки новых материалов и лекарств.

Химические связи в соединениях

Атомы в соединении удерживаются вместе химическими связями, которые могут быть ковалентными, ионными или металлическими. Каждый тип связи имеет уникальные свойства, влияющие на характеристики соединения.

Ковалентные связи

В ковалентных связях атомы делятся электронами для достижения стабильности. Пример этого — вода (H2O), где водород и кислород делятся электронами.

Ионная связь

Ионные связи формируются, когда один атом передает электроны другому, создавая заряженные ионы. Хлорид натрия (NaCl) — это ионное соединение, где натрий передаёт электроны хлору.

Металлическая связь

Хотя менее распространено в простых соединениях, металлическое связывание включает "море электронов", разделяемое между атомами металла, что обеспечивает проводимость и прочность. Примером этого может служить сталь.

Заключение

Понимание соединений является основополагающим для понимания химии окружающего нас мира. Соединения — это уникальные вещества, обладающие свойствами, отличными от свойств составляющих их элементов, и образующиеся при помощи различных типов химических связей. Они важны для многих областей применения в повседневной жизни, от здравоохранения до промышленности.

По мере того как мы продолжаем открывать и изучать новые соединения, наше понимание химических процессов углубляется, открывая двери для инноваций, которые могут улучшить и обогатить человеческую жизнь. Изучение соединений не только расширяет наше знание, но и стимулирует постоянное стремление к научным и технологическим достижениям.


Седьмой класс → 3.6


U
username
0%
завершено в Седьмой класс

← Предыдущий (3.5)
Введение в периодическую таблицу
Следующий (3.7) →
Свойства соединений

Комментарии 



Определение соединения

https://www.chemistryelite.com/g7/3.6?ceal=ru