Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
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  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Definição de Composto


No fascinante mundo da química, falamos frequentemente sobre elementos, compostos e misturas. Estes são conceitos fundamentais que nos ajudam a compreender as substâncias ao nosso redor. O objetivo deste artigo é focar nos compostos: o que são, como diferem dos elementos e misturas, e por que são importantes na ciência e na vida cotidiana.

Entendendo os compostos

Um composto é uma substância que se forma quando dois ou mais elementos químicos estão quimicamente ligados entre si. Os elementos em um composto estão presentes em proporções fixas, e essas proporções não mudam. Quando os elementos formam compostos, eles perdem suas propriedades individuais e formam uma substância com novas propriedades.

Elemento A Elemento B profundamente preocupado Mistura

O diagrama acima mostra como dois elementos, A e B, podem combinar-se para formar compostos. Vamos examinar algumas das principais características dos compostos.

Características dos compostos

  • Os compostos têm uma estrutura fixa. Isso significa que a proporção dos elementos no composto é sempre a mesma. Por exemplo, a fórmula química da água é H 2 O, o que significa que sempre tem dois átomos de hidrogênio para cada átomo de oxigênio.
  • Os compostos exibem propriedades diferentes dos elementos de que são feitos. Por exemplo, o sódio é um metal reativo, e o cloro é um gás venenoso. Quando formam um composto, criam o sal de cozinha (NaCl), que é seguro para consumo.
  • Os compostos só podem ser separados em seus elementos por meios químicos. Isso é diferente das misturas, que podem ser separadas por métodos físicos.

Para entender melhor os compostos, vejamos alguns exemplos comuns.

Exemplos de compostos

Água

Um dos compostos mais conhecidos é a água. A água é composta por dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de oxigênio, formando a fórmula química H 2 O. O hidrogênio é um gás inflamável e o oxigênio sustenta a combustão, mas a água é um líquido essencial para a vida.

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

Esta equação química mostra como duas moléculas de gás hidrogênio reagem com uma molécula de gás oxigênio para formar duas moléculas de água.

Dióxido de carbono

O dióxido de carbono é outro composto comum, essencial para a vida na Terra. As plantas usam o dióxido de carbono para produzir oxigênio na fotossíntese. É composto por um átomo de carbono ligado a dois átomos de oxigênio, dando-lhe a fórmula CO2.

C + O 2 → CO 2

A reação acima mostra como o carbono e o oxigênio se combinam para formar o dióxido de carbono, um composto importante na atmosfera terrestre.

Cloreto de sódio (sal de cozinha)

O cloreto de sódio, mais conhecido como sal de cozinha, é outro exemplo de um composto. Forma-se quando o sódio e o cloro se ligam quimicamente. A fórmula resultante é NaCl. As propriedades do cloreto de sódio são muito diferentes das do sódio ou cloro isoladamente.

Na + Cl → NaCl

Esta fórmula mostra como o sódio reage com o cloro para formar o cloreto de sódio, um composto essencial na vida cotidiana para dar sabor e conservar alimentos.

Diferença entre compostos e misturas

Na química, é importante entender a diferença entre compostos e misturas. Embora ambos contenham dois ou mais componentes, há uma grande diferença na formação e propriedades.

Compostos

  • Os compostos estão quimicamente ligados, e os elementos formam uma proporção específica.
  • Eles têm novas propriedades diferentes dos elementos constituintes.
  • A separação em elementos individuais requer métodos químicos.

Mistura

  • As misturas não são quimicamente ligadas, e os componentes mantêm suas propriedades individuais.
  • A composição das misturas pode variar e não é tão estável quanto a dos compostos.
  • A separação dos componentes é possível por meios físicos, como filtração ou evaporação.

Por exemplo, a salada é uma mistura. Você pode separar fisicamente a alface dos tomates, e cada componente tem seu próprio sabor e aparência. Em contraste, um composto como o dióxido de carbono requer uma reação química para separar os átomos de carbono e oxigênio.

Importância dos compostos na vida diária

Os compostos desempenham papéis importantes em nossas vidas diárias e existem em diferentes formas:

  • Medicamentos: Muitos medicamentos são compostos projetados para interagir com o corpo humano para tratar doenças. Por exemplo, a aspirina (C 9 H 8 O 4) é um composto usado para aliviar a dor e reduzir a inflamação.
  • Culinária: Vários compostos nos alimentos contribuem para o sabor, aroma e valor nutricional. O bicarbonato de sódio (NaHCO 3), também conhecido como fermento em pó, é um composto usado na panificação.
  • Limpeza: Muitos produtos de limpeza contêm compostos que ajudam a remover sujeira e matar germes. Por exemplo, o alvejante geralmente contém hipoclorito de sódio (NaClO), um composto eficaz na sanitização de superfícies.

Os compostos são incrivelmente diversos e incluem materiais sintéticos como plásticos (polímeros) e substâncias naturais como proteínas e carboidratos. Eles são centrais para a pesquisa científica, o avanço tecnológico e o desenvolvimento de novos materiais e medicamentos.

Ligações químicas nos compostos

Os átomos em um composto são mantidos juntos por ligações químicas, que podem ser covalentes, iônicas ou metálicas. Cada tipo de ligação tem propriedades únicas que afetam as características do composto.

Ligações covalentes

Nas ligações covalentes, os átomos compartilham elétrons para alcançar a estabilidade. Um exemplo disso é a água (H 2 O), onde o hidrogênio e o oxigênio compartilham elétrons.

Ligação iônica

As ligações iônicas formam-se quando um átomo doa elétrons a outro, criando íons carregados. O cloreto de sódio (NaCl) é um composto iônico onde o sódio doa elétrons para o cloro.

Ligação metálica

Embora menos comum em compostos simples, a ligação metálica envolve um 'mar de elétrons' compartilhado entre átomos metálicos, proporcionando condutividade e resistência. Um exemplo disso são as ligas, como o aço.

Conclusão

Entender os compostos é fundamental para entender a química do mundo ao nosso redor. Os compostos são substâncias únicas que têm propriedades diferentes das dos elementos constituintes, formados por diferentes tipos de ligações químicas. Eles são importantes para muitas aplicações na vida cotidiana, desde a saúde até a indústria.

À medida que continuamos a descobrir e explorar novos compostos, nosso entendimento dos processos químicos se aprofunda, abrindo caminho para inovações que podem melhorar e enriquecer a vida humana. O estudo dos compostos não só enriquece nosso conhecimento, mas também alimenta a busca contínua por avanços científicos e tecnológicos.


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