Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

Grade 7 → Elementos, Compostos e Misturas ↓


Introdução à Tabela Periódica


A tabela periódica é um gráfico que organiza todos os elementos químicos conhecidos de forma sistemática. Foi criada para fornecer uma estrutura útil para entender o comportamento químico dos elementos. Cada elemento na tabela periódica é único e possui propriedades específicas que o distinguem de outros elementos.

Estrutura da Tabela Periódica

A tabela periódica é organizada em linhas e colunas. As linhas são chamadas de períodos e as colunas são chamadas de grupos ou famílias. As linhas horizontais (períodos) são numeradas de 1 a 7. Esse número nos diz o número de camadas eletrônicas nos átomos do elemento. As colunas verticais (grupos) são numeradas de 1 a 18 e indicam o número de elétrons na camada externa dos átomos do elemento.

H2O
por Lee B. BCNOF
NaMgAlSiPsClAr
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br K
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po Et Rn
Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og

Grupo

Elementos no mesmo grupo tendem a ter propriedades semelhantes. Por exemplo, o Grupo 1, conhecido como os metais alcalinos, são todos altamente reativos e têm um elétron em sua camada externa. Alguns elementos neste grupo incluem lítio (Li), sódio (Na) e potássio (K).

Grupo 1: Metais Alcalinos
- Li: Lítio
- Na: sódio
- K: potássio

Período

À medida que você se move através de um período da esquerda para a direita, o número atômico dos elementos aumenta. Isso significa que cada elemento tem um próton a mais em seu núcleo e um elétron a mais em suas orbitais do que o elemento anterior. Os períodos ajudam a indicar o número de níveis de energia em um átomo.

Reconhecendo os elementos e seus símbolos

Cada elemento na tabela periódica é representado por um símbolo único de uma ou duas letras, chamado símbolo químico. Por exemplo:

  • H para hidrogênio
  • O significa oxigênio
  • Na para sódio

Esses símbolos são usados internacionalmente, o que significa que um químico em qualquer lugar do mundo será capaz de entender esses símbolos.

Metais, não-metais e metaloides

A tabela periódica também ajuda a diferenciar elementos como metais, não-metais e metaloides:

  • Metais são encontrados à esquerda e no meio da tabela periódica. Eles são geralmente brilhantes, bons condutores de eletricidade e calor, e maleáveis.
  • Não-metais são encontrados no lado direito da tabela (exceto o hidrogênio). Eles geralmente não são brilhantes e são maus condutores de eletricidade e calor.
  • Metaloides têm propriedades de ambos os metais e não-metais e são encontrados entre metaloides e não-metais na tabela.

Fórmula química

Fórmulas químicas são uma forma de mostrar os elementos que compõem um composto. Elas utilizam símbolos da tabela periódica. Por exemplo, a água é composta por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio, escrito como H 2 O

Exemplos de fórmulas químicas:
- NaCl: cloreto de sódio (sal de cozinha)
- CO 2 : Dióxido de carbono
- C 6 H 12 O 6 : Glicose

Compostos e misturas

Quando diferentes elementos se combinam, formam compostos ou misturas:

  • Compostos são substâncias que contêm dois ou mais elementos diferentes ligados entre si de forma específica.
  • Uma mistura é uma combinação de duas ou mais substâncias, onde cada substância mantém sua identidade química.

Os elementos em um composto sempre existem em proporções fixas. Por exemplo, na água (H 2 O), há sempre dois átomos de hidrogênio para cada átomo de oxigênio. No entanto, as proporções de substâncias em uma mistura podem variar. Por exemplo, em uma salada, você pode ter diferentes quantidades de alface, tomates e pepinos.

Importância da Tabela Periódica

A tabela periódica é importante na química porque fornece muitas informações sobre os elementos, suas relações e suas propriedades. Ela ajuda os químicos a entender como os elementos interagem entre si e prever o que pode acontecer quando diferentes elementos são combinados.

Entendendo o número atômico e o número de massa

O número atômico de um elemento é o número de prótons em seu núcleo. É diferente para cada elemento. Por exemplo, o hidrogênio tem um número atômico de 1, o que significa que tem um próton em seu núcleo.

O número de massa é a soma dos prótons e nêutrons no núcleo de um átomo. Ele pode ser usado para distinguir entre isótopos, que são átomos do mesmo elemento que têm diferentes números de nêutrons.

Exemplo visual da representação de um elemento

H Hidrogênio 1 1.008

No exemplo acima, o símbolo H representa hidrogênio, que tem número atômico 1 e uma massa atômica média de cerca de 1.008 u (unidades de massa atômica).

Conclusão

A tabela periódica é uma ferramenta indispensável na química, fornecendo informações sobre as propriedades e comportamentos de todos os elementos conhecidos. Entender sua estrutura é essencial para qualquer pessoa que estuda química, pois simplifica informações complexas sobre do que os átomos são feitos e como eles interagem entre si.


Grade 7 → 3.5


U
username
0%
concluído em Grade 7

← Anterior (3.4)
Gases nobres e suas propriedades
Próximo (3.6) →
Definição de Composto

Comentários 



Introdução à Tabela Periódica

https://www.chemistryelite.com/g7/3.5?ceal=pt