Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Introducción a la Tabla Periódica


La tabla periódica es un gráfico que organiza todos los elementos químicos conocidos de manera sistemática. Fue creada para proporcionar un marco útil para comprender el comportamiento químico de los elementos. Cada elemento de la tabla periódica es único y tiene propiedades específicas que lo distinguen de otros elementos.

Estructura de la Tabla Periódica

La tabla periódica se organiza en filas y columnas. Las filas se llaman períodos y las columnas se llaman grupos o familias. Las filas horizontales (períodos) están numeradas del 1 al 7. Este número nos indica el número de capas de electrones en los átomos del elemento. Las columnas verticales (grupos) están numeradas del 1 al 18 y nos indican el número de electrones en la capa exterior de los átomos del elemento.

H2O
por Lee B. BCNOF
NaMgAlSiPsClAr
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br K
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po Et Rn
Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og

Grupo

Los elementos en el mismo grupo tienden a tener propiedades similares. Por ejemplo, el Grupo 1, conocido como los metales alcalinos, son todos altamente reactivos y tienen un electrón en su capa exterior. Algunos elementos en este grupo incluyen litio (Li), sodio (Na), y potasio (K).

Grupo 1: Metales Alcalinos
- Li: Litio
- Na: Sodio
- K: Potasio

Período

A medida que te desplazas a través de un período de izquierda a derecha, el número atómico de los elementos aumenta. Esto significa que cada elemento tiene un protón más en su núcleo y un electrón más en sus orbitales que el elemento anterior. Los períodos ayudan a indicar el número de niveles de energía en un átomo.

Reconociendo los elementos y sus símbolos

Cada elemento en la tabla periódica está representado por un símbolo único de una o dos letras llamado símbolo químico. Por ejemplo:

  • H para hidrógeno
  • O significa oxígeno
  • Na para sodio

Estos símbolos se utilizan internacionalmente, lo que significa que un químico en cualquier parte del mundo podrá entender estos símbolos.

Metales, no metales y metaloides

La tabla periódica también ayuda a diferenciar elementos como metales, no metales y metaloides:

  • Metales se encuentran a la izquierda y en el centro de la tabla periódica. Generalmente son brillantes, buenos conductores de electricidad y calor, y maleables.
  • No metales se encuentran en el lado derecho de la tabla (excepto el hidrógeno). Generalmente no son brillantes y son malos conductores de electricidad y calor.
  • Metaloides tienen propiedades de ambos, metales y no metales, y se encuentran entre metaloides y no metales en la tabla.

Fórmula química

Las fórmulas químicas son una forma de mostrar los elementos que componen un compuesto. Utilizan símbolos de la tabla periódica. Por ejemplo, el agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, escrito como H 2 O

Ejemplos de fórmulas químicas:
- NaCl: cloruro de sodio (sal de mesa)
- CO 2 : Dióxido de carbono
- C 6 H 12 O 6 : Glucosa

Compuestos y mezclas

Cuando diferentes elementos se combinan, forman compuestos o mezclas:

  • Compuestos son sustancias que contienen dos o más elementos diferentes unidos de una manera específica.
  • Una mezcla es una combinación de dos o más sustancias, donde cada sustancia conserva su identidad química.

Los elementos en un compuesto siempre existen en proporciones fijas. Por ejemplo, en el agua (H 2 O), siempre hay dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno. Sin embargo, las proporciones de sustancias en una mezcla pueden variar. Por ejemplo, en una ensalada, puedes tener diferentes cantidades de lechuga, tomates y pepinos.

Importancia de la Tabla Periódica

La tabla periódica es importante en la química porque proporciona mucha información sobre los elementos, sus relaciones y sus propiedades. Ayuda a los químicos a entender cómo interactúan los elementos entre sí y predecir qué podría pasar cuando se combinan diferentes elementos.

Entendiendo el número atómico y el número másico

El número atómico de un elemento es el número de protones en su núcleo. Es diferente para cada elemento. Por ejemplo, el hidrógeno tiene un número atómico de 1, lo que significa que tiene un protón en su núcleo.

El número másico es la suma de los protones y los neutrones en el núcleo de un átomo. Puede ser utilizado para distinguir entre isótopos, que son átomos del mismo elemento que tienen diferente número de neutrones.

Ejemplo visual de la representación de un elemento

H Hidrógeno 1 1.008

En el ejemplo anterior, el símbolo H representa el hidrógeno, que tiene un número atómico de 1 y una masa atómica promedio de aproximadamente 1.008 amu (unidades de masa atómica).

Conclusión

La tabla periódica es una herramienta indispensable en la química, proporcionando información sobre las propiedades y comportamientos de todos los elementos conocidos. Comprender su estructura es esencial para cualquiera que estudie química, ya que simplifica la información compleja sobre de qué están hechos los átomos y cómo interactúan entre sí.


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