Седьмой класс
  1. Введение в химию  1.1. Что такое химия?  1.2. Важность химии в повседневной жизни  1.3. Отрасли химии  1.4. Научный метод в химии  1.5. Правила и меры предосторожности в лаборатории  1.6. Общелабораторное оборудование и его использование  1.7. Единицы измерения в химии
  2. Материя и ее свойства  2.1. Определение материи  2.2. Классификация вещества  2.3. Свойства материи  2.3.1. Физические свойства  2.3.2. Химические свойства  2.4. Состояния материи  2.4.1. Твердое состояние  2.4.2. Жидкое состояние  2.4.3. Газообразное состояние  2.4.4. Плазма и конденсаты Бозе-Эйнштейна  2.5. Изменения в состояниях вещества  2.5.1. Плавление и замерзание  2.5.2. Испарение и конденсация  2.5.3. Сублимация и отложение  2.6. Плотность и её приложения  2.7. Диффузия и её значение
  3. Элементы, соединения и смеси  3.1. Определение элемента  3.2. Классификация элементов  3.3. Metals, Nonmetals and Metalloids  3.4. Благородные газы и их свойства  3.5. Введение в периодическую таблицу  3.6. Определение соединения  3.7. Свойства соединений  3.8. Введение в химические формулы  3.9. Определение смеси  3.10. Типы смесей  3.10.1. Однородная смесь  3.10.2. Неоднородные смеси  3.11. Разница между соединениями и смесями  3.12. Растворы, коллоиды и суспензии
  4. Разделение смесей  4.1. Необходимость разделения смесей  4.2. Методы разделения  4.2.1. Фильтрация  4.2.2. Седиментация и декантация  4.2.3. Испарение  4.2.4. Кристаллизация  4.2.5. Дистилляция  4.2.6. Хроматография  4.2.7. Магнитная сепарация  4.2.8. Центрифугирование
  5. Структура атома  5.1. Введение в атомы  5.2. Структура атома  5.2.1. Ядро и облако электронов  5.3. Субатомные частицы  5.3.1. Протон  5.3.2. Нейтрон  5.3.3. Электроны  5.4. Атомный номер и массовое число  5.5. Изотопы и их использование  5.6. Ионы и образование ионов
  6. Периодическая таблица  6.1. Введение в Периодическую Таблицу  6.2. Группы и периоды  6.3. Тенденции в периодической таблице  6.3.1. Атомный размер  6.3.2. Металлический и неметаллический характер  6.3.3. Электроотрицательность  6.3.4. Реактивность элементов  6.4. Щелочные металлы и их свойства
  7. Chemical bond  7.1. Почему атомы образуют связи?  7.2. Типы химических связей  7.2.1. Ионная связь  7.2.2. Ковалентная связь  7.2.3. Металлическая связь  7.3. Свойства ионных и ковалентных соединений  7.4. Межмолекулярные силы
  8. Химические реакции  8.1. Введение в химические реакции  8.2. Признаки химической реакции  8.3. Типы химических реакций  8.3.1. Комбинационные реакции  8.3.2. Реакции разложения  8.3.3. Реакции замещения  8.3.4. Реакции двойного замещения  8.3.5. Реакции горения  8.4. Закон сохранения массы  8.5. Уравновешивание простых химических уравнений
  9. Кислоты, Щелочи и Соли  9.1. Определение кислот и оснований  9.2. Свойства кислот  9.3. Свойства оснований  9.4. Шкала pH и индикаторы  9.5. Реакции нейтрализации  9.6. Обычные кислоты и основания в повседневной жизни  9.7. Приготовление и использование солей  9.8. Сильные и слабые кислоты и основания
  10. Solutions and Solubility  10.1. Определение раствора  10.2. Компоненты раствора  10.2.1. Растворитель  10.2.2. растворенное вещество  10.3. Факторы, влияющие на растворимость  10.4. Концентрация растворов  10.5. Насыщенные и ненасыщенные растворы  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Кривая растворимости и её интерпретация
  11. Воздух и атмосфера  11.1. Состав воздуха  11.2. Свойства газов в воздухе  11.3. Значение кислорода и углекислого газа  11.4. Загрязнение воздуха и его последствия  11.5. Парниковый эффект и глобальное потепление  11.6. Способы снижения загрязнения воздуха  11.7. Озоновый слой и его значение
  12. Вода и ее значение  12.1. Свойства воды  12.2. Вода как универсальный растворитель  12.3. Важность воды для жизни  12.4. Загрязнение воды и его последствия  12.5. Очистка воды  12.5.1. Фильтрация  12.5.2. boil  12.5.3. Хлорирование в очистке воды  12.5.4. Обратный осмос  12.6. Жесткая и мягкая вода  12.7. Водный цикл и его важность
  13. Топливо и энергия  13.1. Виды топлива  13.1.1. Fossil fuels  13.1.2. Возобновляемые источники энергии  13.2. Сгорание и выделение энергии  13.3. Глобальное потепление и его последствия  13.4. Альтернативные источники энергии  13.5. Способы экономии энергии
  14. Металлы и неметаллы  14.1. Физические и химические свойства металлов  14.2. Физические и химические свойства неметаллов  14.3. Разница между металлами и неметаллами  14.4. Uses of metals and nonmetals  14.5. Коррозия металлов и ее предотвращение  14.6. Сплавы и их важность
  15. Пластики и полимеры  15.1. Натуральные и синтетические полимеры  15.2. Свойства пластика  15.3. Биодеградируемая и небидеградируемая пластмасса  15.4. Экологическое влияние пластика  15.5. Переработка и управление отходами в области пластмасс и полимеров  15.6. Ежедневное использование полимеров
  16. Введение в органическую химию  16.1. Основные определения органической химии  16.2. Углеродные соединения в повседневной жизни  16.3. Углеводороды  16.4. Простые функциональные группы (спирты и карбоновые кислоты)  16.5. Важность органических соединений в промышленности

Седьмой класс → Элементы, соединения и смеси ↓


Благородные газы и их свойства


Введение в благородные газы

Благородные газы — это группа химических элементов с похожими свойствами. Эти элементы находятся в 18-й группе периодической таблицы. Благородные газы включают в себя гелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe) и радон (Rn). Эти газы бесцветны, без запаха, безвкусны и негорючие в стандартных условиях.

Характеристики благородных газов

Уникальной особенностью благородных газов является то, что они очень мало реактивны. Это означает, что они неохотно образуют соединения с другими элементами. Это отсутствие реактивности объясняется тем, что они имеют полные внешние оболочки электронов, делая их чрезвычайно стабильными. Например, гелий имеет два электрона на внешней оболочке, которая заполнена, в то время как другие благородные газы имеют восемь электронов.

He 2 электрона

Почему благородные газы нереактивны?

Чтобы понять, почему благородные газы нереактивны, нужно изучить электронные оболочки. Электроны располагаются слоями, называемыми "оболочками", вокруг ядра атома. Атомы более стабильны, когда их внешние оболочки полные. Большинство атомов приобретают, теряют или делятся электронами, чтобы достичь полной внешней оболочки и стать стабильными.

У благородных газов уже есть естественно заполненные внешние электронные оболочки. Отсутствие необходимости приобретать, терять или делиться электронами делает их очень стабильными и нереактивными. Например, Неон имеет электронную конфигурацию 2, 8; ему не нужны дополнительные электроны. Его внешняя оболочка заполнена.

Ежедневное использование благородных газов

Хотя благородные газы нереактивны, у них есть множество важных применений:

  • Гелий: используется в воздушных шарах и самолетах, поскольку легче воздуха и негорючий.
  • Неон: используется в неоновых вывесках для рекламы, поскольку он излучает яркое свечение при пропускании электрического тока.
  • Аргон: используется для предотвращения реакции вольфрамовой нити в лампочках с кислородом.

Визуальные примеры благородных газов

Шары, наполненные гелием

Гелий обычно используется для наполнения воздушных шаров. Поскольку гелий легче воздуха, воздушные шары, наполненные гелием, плавают.

Больше интересных фактов о благородных газах

Хотя благородные газы в целом нереактивны, они могут образовывать соединения в определенных условиях. Ученым удалось создать соединения с криптоном, ксеноном и радоном в специфических лабораторных условиях. Тем не менее, они редки и обычно не встречаются в природе.

Еще одно интересное свойство заключается в том, что некоторые благородные газы могут излучать свет при прохождении через них электричества. Это свойство используется в освещении и рекламе. Например, при прохождении электричества через неон он излучает яркий красно-оранжевый свет, который широко используется в неоновых вывесках.

Соединения и смеси, содержащие благородные газы

Разница между элементами, соединениями и смесями

Прежде чем обсуждать соединения и смеси с участием благородных газов, важно понять разницу:

  • Элемент — это вещество, состоящее полностью из одного типа атома. Благородные газы — хорошие примеры чистых элементов.
  • Соединение — это вещество, состоящее из двух или более различных типов атомов. Благородные газы редко образуют соединения, но существуют некоторые исключения.
  • Смесь состоит из двух или более веществ, смешанных вместе, но не химически связанных. Благородные газы могут быть частью смеси, но сохраняют свои индивидуальные свойства.

Научная нотация благородных газов

Давайте изучим научную нотацию, используемую для описания благородных газов, сосредоточившись на гелии и неоне:

Гелий (He): Атомный номер 2, Электронная конфигурация = 1s²
Неон (Ne): Атомный номер 10, Электронная конфигурация = 1s² 2s² 2p⁶

Роль благородных газов в атмосфере

Благородные газы составляют очень небольшую часть атмосферы Земли, но они играют очень важную роль. Например, аргон составляет около 0.93% атмосферы и важен для обеспечения инертной атмосферы при сварке.

Заключение: Понимание благородных газов

Вкратце, благородные газы — это удивительная группа элементов с уникальными свойствами. Их полные электронные оболочки делают их нереактивными, но они имеют значимые применения в повседневной жизни, от обеспечения плавучести шаров до помощи в освещении неоновых вывесок. Понимание благородных газов дает представление о более широком мире химии и компонентах, составляющих нашу вселенную.


Седьмой класс → 3.4


U
username
0%
завершено в Седьмой класс

← Предыдущий (3.3)
Metals, Nonmetals and Metalloids
Следующий (3.5) →
Введение в периодическую таблицу

Комментарии 



Благородные газы и их свойства

https://www.chemistryelite.com/g7/3.4?ceal=ru