Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Gases nobres e suas propriedades


Introdução aos gases nobres

Gases nobres são um grupo de elementos químicos com propriedades similares. Esses elementos estão no grupo 18 da tabela periódica. Os gases nobres incluem hélio (He), neônio (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe) e radônio (Rn). Esses gases são incolores, inodoros, insípidos e não inflamáveis em condições padrão.

Características dos gases nobres

Uma propriedade única dos gases nobres é que eles são muito pouco reativos. Isso significa que eles não formam facilmente compostos com outros elementos. Essa falta de reatividade é porque eles têm camadas externas completas de elétrons, tornando-os muito estáveis. Por exemplo, o hélio tem dois elétrons em sua camada externa, que está preenchida, enquanto os outros gases nobres têm oito elétrons.

He 2 elétrons

Por que os gases nobres são inertes?

Para entender por que os gases nobres são inertes, precisamos examinar as camadas de elétrons. Os elétrons são organizados em camadas chamadas "camadas" ao redor do núcleo do átomo. Os átomos são mais estáveis quando suas camadas externas estão completas. A maioria dos átomos ganha, perde ou compartilha elétrons para alcançar uma camada externa cheia e se tornar estável.

Os gases nobres já têm naturalmente camadas de elétrons externas completas. A falta de necessidade de ganhar, perder ou compartilhar elétrons os torna muito estáveis e inertes. Por exemplo, Neon tem uma configuração eletrônica de 2, 8; ele não precisa de mais elétrons. Sua camada externa está completa.

Usos diários dos gases nobres

Embora os gases nobres sejam inertes, eles têm muitos usos importantes:

  • Hélio: É usado em balões e aviões porque é mais leve que o ar e não inflamável.
  • Neônio: É usado em letreiros de neon para publicidade porque emite um brilho intenso quando uma corrente elétrica passa por ele.
  • Argônio: É usado para evitar que o filamento de tungstênio nas lâmpadas interaja com o oxigênio.

Exemplos visuais de gases nobres

Balões cheios de hélio

O hélio é comumente usado para encher balões. Como o hélio é mais leve que o ar, balões cheios de hélio flutuam.

Mais curiosidades sobre os gases nobres

Embora os gases nobres sejam geralmente inertes, eles podem formar compostos sob certas condições. Cientistas conseguiram formar compostos com criptônio, xenônio e radônio em condições de laboratório específicas. No entanto, esses compostos são raros e geralmente não são encontrados na natureza.

Outra propriedade interessante é que alguns gases nobres podem produzir luz quando a corrente elétrica passa por eles. Essa propriedade é utilizada em iluminação e publicidade. Por exemplo, quando a eletricidade passa através do neônio, ele emite uma luz vermelho-alaranjada brilhante, amplamente utilizada em luzes de neon.

Compostos e misturas contendo gases nobres

Diferença entre elementos, compostos e misturas

Antes de discutir compostos e misturas envolvendo gases nobres, é importante entender as diferenças:

  • Um elemento é uma substância composta inteiramente por um tipo de átomo. Os gases nobres são bons exemplos de elementos puros.
  • Um composto é uma substância composta de dois ou mais tipos diferentes de átomos. Os gases nobres raramente formam compostos, mas existem algumas exceções.
  • Uma mistura consiste em duas ou mais substâncias misturadas, mas não quimicamente combinadas. Os gases nobres podem fazer parte de uma mistura, mas mantêm suas propriedades individuais.

Notação científica dos gases nobres

Vamos explorar a notação científica usada para descrever os gases nobres, focando no hélio e neônio como exemplos:

Hélio (He): Número atômico 2, Configuração eletrônica = 1s²
Neônio (Ne): Número atômico 10, Configuração eletrônica = 1s² 2s² 2p⁶

Papel dos gases nobres na atmosfera

Os gases nobres compõem uma pequena porção da atmosfera da Terra, mas desempenham um papel muito importante. Por exemplo, o argônio compõe cerca de 0,93% da atmosfera e é importante para proporcionar uma atmosfera inerte para soldagem.

Conclusão: Entendendo os gases nobres

Em resumo, os gases nobres são um grupo fascinante de elementos com propriedades únicas. Suas camadas de elétrons completas os tornam inertes, mas eles têm aplicações significativas na vida cotidiana, desde fornecer flutuabilidade para balões até ajudar a iluminar letreiros de neon. Compreender os gases nobres proporciona uma visão sobre o vasto mundo da química e os componentes que compõem nosso universo.


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