Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Gases nobles y sus propiedades


Introducción a los gases nobles

Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades similares. Estos elementos están en el grupo 18 de la tabla periódica. Los gases nobles incluyen helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe) y radón (Rn). Estos gases son incoloros, inodoros, insípidos y no inflamables en condiciones estándar.

Características de los gases nobles

Una propiedad única de los gases nobles es que son muy poco reactivos. Esto significa que no forman compuestos fácilmente con otros elementos. Esta falta de reactividad se debe a que tienen capas exteriores completas de electrones, lo que los hace muy estables. Por ejemplo, el helio tiene dos electrones en su capa exterior, que está llena, mientras que los otros gases nobles tienen ocho electrones.

He 2 electrones

¿Por qué son no reactivos los gases nobles?

Para entender por qué los gases nobles son no reactivos, necesitamos mirar las capas de electrones. Los electrones están dispuestos en capas llamadas "capas" alrededor del núcleo del átomo. Los átomos son más estables cuando sus capas exteriores están llenas. La mayoría de los átomos ganan, pierden o comparten electrones para alcanzar una capa exterior completa y volverse estables.

Los gases nobles ya tienen naturalmente capas de electrones exteriores completas. La falta de necesidad de ganar, perder o compartir electrones los hace muy estables y no reactivos. Por ejemplo, el Neón tiene una configuración de electrones de 2, 8; no necesita más electrones. Su capa exterior está completa.

Usos diarios de los gases nobles

Aunque los gases nobles son no reactivos, tienen muchos usos importantes:

  • Helio: Se utiliza en globos y aviones porque es más ligero que el aire y no inflamable.
  • Neón: Se usa en letreros de neón para publicidad porque emite un brillo intenso cuando se le pasa una corriente eléctrica.
  • Argón: Se utiliza para prevenir que el filamento de tungsteno en las bombillas reaccione con el oxígeno.

Ejemplos visuales de gases nobles

Globos llenos de helio

El helio se usa comúnmente para inflar globos. Dado que el helio es más ligero que el aire, los globos llenos de helio flotan.

Más hechos interesantes sobre los gases nobles

Aunque los gases nobles son generalmente no reactivos, pueden formar compuestos bajo ciertas condiciones. Los científicos han logrado formar compuestos con kriptón, xenón y radón en condiciones de laboratorio específicas. Sin embargo, estos son raros y no se encuentran generalmente de forma natural.

Otra propiedad interesante es que algunos gases nobles pueden producir luz cuando se les pasa una corriente eléctrica. Esta propiedad se utiliza en iluminación y publicidad. Por ejemplo, cuando la electricidad pasa a través del neón, emite una luz rojo-naranja brillante, que se utiliza ampliamente en luces de neón.

Compuestos y mezclas que contienen gases nobles

Diferencia entre elementos, compuestos y mezclas

Antes de discutir compuestos y mezclas que involucran gases nobles, es importante entender las diferencias:

  • Un elemento es una sustancia que está compuesta completamente por un tipo de átomo. Los gases nobles son buenos ejemplos de elementos puros.
  • Un compuesto es una sustancia compuesta por dos o más tipos diferentes de átomos. Los gases nobles rara vez forman compuestos, pero existen algunas excepciones.
  • Una mezcla consiste en dos o más sustancias mezcladas pero no combinadas químicamente. Los gases nobles pueden ser parte de una mezcla pero mantienen sus propiedades individuales.

Notación científica de los gases nobles

Exploremos la notación científica utilizada para describir los gases nobles, enfocándonos en el helio y el neón como ejemplos:

Helio (He): Número atómico 2, Configuración electrónica = 1s²
Neón (Ne): Número atómico 10, Configuración electrónica = 1s² 2s² 2p⁶

Papel de los gases nobles en la atmósfera

Los gases nobles constituyen una parte muy pequeña de la atmósfera terrestre, pero desempeñan un papel muy importante. Por ejemplo, el argón constituye aproximadamente el 0.93% de la atmósfera y es importante para proporcionar una atmósfera inerte para soldadura.

Conclusión: Entendiendo los gases nobles

En resumen, los gases nobles son un fascinante grupo de elementos con propiedades únicas. Sus capas de electrones completas los hacen no reactivos, pero tienen aplicaciones significativas en la vida cotidiana, desde proporcionar flotabilidad a los globos hasta ayudar a iluminar letreros de neón. Entender los gases nobles brinda una visión del mundo más amplio de la química y de los componentes que conforman nuestro universo.


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Gases nobles y sus propiedades

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