Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Metales, No metales y Metaloides


Introducción

En el mundo de la química, especialmente al explorar los elementos de la tabla periódica, a menudo hablamos de metales, no metales y metaloides. Estas tres categorías nos ayudan a comprender las propiedades y comportamientos de los elementos. También nos guían para saber cómo cada elemento interactúa con otros para formar compuestos y mezclas. En esta discusión, comprenderemos cada una de estas categorías en profundidad: metales, no metales y metaloides.

¿Qué son los metales?

Los metales son elementos que generalmente son duros, lustrosos, maleables, dúctiles y buenos conductores de electricidad y calor. La mayoría de los metales tienen altos puntos de fusión y ebullición. Se encuentran en las porciones izquierda y media de la tabla periódica. Algunos ejemplos comunes de metales incluyen:

  • Hierro (Fe): Se utiliza en la construcción y fabricación de maquinaria.
  • Cobre (Cu): Se utiliza en el cableado eléctrico debido a su excelente conductividad eléctrica.
  • Oro (Au): Valorado para joyería y como estándar para sistemas monetarios en algunos países.
Hierro (Fe) Cobre (Cu) Oro (Au)

Propiedades de los metales

Las siguientes son algunas propiedades comunes de los metales:

  • Lustre: Parecen lustrosos cuando recién cortados o pulidos.
  • Maleabilidad: Se pueden martillar o enrollar en láminas delgadas. Por ejemplo, el aluminio (Al) se utiliza a menudo para hacer papel de aluminio debido a esta propiedad.
  • Ductilidad: Se pueden estirar en hilos. Por ejemplo, el cobre se utiliza en cables.
  • Conductividad: Son buenos conductores de electricidad y calor. Por eso los metales se usan en utensilios de cocina y cableado eléctrico.
  • Densidad: Generalmente tienen una alta densidad, lo que significa que son pesados para su tamaño.
  • Punto de fusión y punto de ebullición: La mayoría de los metales tienen altos puntos de fusión y ebullición.

¿Qué son los no metales?

Los no metales son elementos que generalmente exhiben propiedades opuestas a las de los metales. Se encuentran en el lado derecho de la tabla periódica. Los no metales pueden ser gases, líquidos o sólidos a temperatura ambiente. Algunos ejemplos comunes incluyen:

  • Oxígeno (O2): Necesario para la respiración en la mayoría de los organismos vivos.
  • Carbono (C): Se encuentra en todas las formas de vida conocidas y es la base de la química orgánica.
  • Helio (He): Se utiliza en globos porque es más ligero que el aire.
Oxígeno (O2) Carbono (C) Helio (He)

Propiedades de los no metales

Las siguientes son algunas de las propiedades comúnmente encontradas en los no metales:

  • Falta de lustre: No son lustrosos. Los no metales sólidos son opacos, como el carbono.
  • Fragilidad en forma sólida: Se rompen o astillan cuando se martillan, mientras que los metales tienden a doblarse.
  • Pobres conductores: Los no metales no conducen bien el calor o la electricidad. Por ejemplo, el caucho se utiliza como aislante para cables eléctricos.
  • Estados variados: Pueden existir en diferentes estados a temperatura ambiente. Por ejemplo, el bromo es un líquido, el oxígeno es un gas y el carbono es un sólido.

¿Qué son los metaloides?

Los metaloides tienen propiedades que son intermedias entre los metales y los no metales. Se encuentran entre metales y no metales en la tabla periódica. Los metaloides pueden comportarse como metálicos o no metálicos dependiendo de las condiciones. Algunos ejemplos comunes son:

  • Silicio (Si): Se usa para fabricar semiconductores y chips de computadora.
  • Boro (B): Se usa para fabricar materiales fuertes y ligeros.
  • Arsénico (As): Anteriormente se usaba en pesticidas, su uso está ahora altamente regulado debido a su toxicidad.
Silicio (Si) Boro (B) Arsénico (As)

Propiedades de los metaloides

Algunas de las propiedades distintivas de los metaloides son las siguientes:

  • Semiconductores: Pueden conducir electricidad mejor que los no metales, pero no tan bien como los metales. Son útiles en dispositivos electrónicos.
  • Reactividad variable: Los metaloides pueden reaccionar como metales o no metales según el tipo de reacción. Por ejemplo, el boro se comporta como un no metal cuando reacciona con sodio, pero como un metal cuando reacciona con flúor.
  • Propiedades intermedias: Pueden exhibir propiedades entre metales y no metales, como ser lustrosos pero frágiles.

Comparación de metales, no metales y metaloides

Aquí hay una tabla simple para comparar las propiedades de metales, no metales y metaloides:

| Propiedades      | Metales     | No metales  | Metaloides   |
|------------------|-------------|-------------|--------------|
| Apariencia       | Brillante   | Opaca       | Brillante u opaca|
| Maleabilidad     | Maleable    | Frágil      | Frágil       |
| Conductividad    | Buena       | Pobre       | Semiconductora|
| Estado a temp. ambiente| Mayormente sólido| Sólido, líquido o gas| Mayormente sólido|
| Densidad         | Alta densidad| Baja densidad| Densidad media|
| Punto de Fusión/Ebullición| Alto        | Bajo        | Intermedio   |

Rol en elementos, compuestos y mezclas

Comprender metales, no metales y metaloides también nos ayuda a entender cómo forman compuestos y mezclas. Veamos:

Elementos

Un elemento es una sustancia pura que contiene solo un tipo de átomo. Ejemplos de elementos incluyen el hierro (Fe), el hidrógeno (H2) y el silicio (Si).

Compuestos

Un compuesto es una sustancia que se forma cuando dos o más elementos se unen químicamente. Las propiedades de un compuesto son diferentes de las de sus elementos constituyentes. Por ejemplo:

  • Agua (H2O): Un compuesto hecho de hidrógeno y oxígeno.
  • Sal (NaCl): Un compuesto formado por sodio y cloro.
  • Dióxido de carbono (CO2): Compuesto de carbono y oxígeno.

Mezcla

Las mezclas son sustancias compuestas de dos o más sustancias diferentes que no están unidas químicamente. A diferencia de los compuestos, pueden separarse por medios físicos. Ejemplos incluyen:

  • Aire: Una mezcla de diferentes gases como oxígeno y nitrógeno.
  • Arena y agua: Una mezcla en la que las partículas de arena se dispersan en el agua.
  • Ensalada: Una mezcla de varios vegetales e ingredientes.

En resumen, comprender las características distintivas de los metales, no metales y metaloides es muy importante para conocer los fundamentos de la química. Ya sea que estemos hablando de elementos, compuestos o mezclas, su estructura y la forma en que interactúan a menudo pueden rastrearse hasta las propiedades y comportamientos fundamentales de estas tres categorías de elementos.


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Metales, No metales y Metaloides

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