Седьмой класс
  1. Введение в химию  1.1. Что такое химия?  1.2. Важность химии в повседневной жизни  1.3. Отрасли химии  1.4. Научный метод в химии  1.5. Правила и меры предосторожности в лаборатории  1.6. Общелабораторное оборудование и его использование  1.7. Единицы измерения в химии
  2. Материя и ее свойства  2.1. Определение материи  2.2. Классификация вещества  2.3. Свойства материи  2.3.1. Физические свойства  2.3.2. Химические свойства  2.4. Состояния материи  2.4.1. Твердое состояние  2.4.2. Жидкое состояние  2.4.3. Газообразное состояние  2.4.4. Плазма и конденсаты Бозе-Эйнштейна  2.5. Изменения в состояниях вещества  2.5.1. Плавление и замерзание  2.5.2. Испарение и конденсация  2.5.3. Сублимация и отложение  2.6. Плотность и её приложения  2.7. Диффузия и её значение
  3. Элементы, соединения и смеси  3.1. Определение элемента  3.2. Классификация элементов  3.3. Metals, Nonmetals and Metalloids  3.4. Благородные газы и их свойства  3.5. Введение в периодическую таблицу  3.6. Определение соединения  3.7. Свойства соединений  3.8. Введение в химические формулы  3.9. Определение смеси  3.10. Типы смесей  3.10.1. Однородная смесь  3.10.2. Неоднородные смеси  3.11. Разница между соединениями и смесями  3.12. Растворы, коллоиды и суспензии
  4. Разделение смесей  4.1. Необходимость разделения смесей  4.2. Методы разделения  4.2.1. Фильтрация  4.2.2. Седиментация и декантация  4.2.3. Испарение  4.2.4. Кристаллизация  4.2.5. Дистилляция  4.2.6. Хроматография  4.2.7. Магнитная сепарация  4.2.8. Центрифугирование
  5. Структура атома  5.1. Введение в атомы  5.2. Структура атома  5.2.1. Ядро и облако электронов  5.3. Субатомные частицы  5.3.1. Протон  5.3.2. Нейтрон  5.3.3. Электроны  5.4. Атомный номер и массовое число  5.5. Изотопы и их использование  5.6. Ионы и образование ионов
  6. Периодическая таблица  6.1. Введение в Периодическую Таблицу  6.2. Группы и периоды  6.3. Тенденции в периодической таблице  6.3.1. Атомный размер  6.3.2. Металлический и неметаллический характер  6.3.3. Электроотрицательность  6.3.4. Реактивность элементов  6.4. Щелочные металлы и их свойства
  7. Chemical bond  7.1. Почему атомы образуют связи?  7.2. Типы химических связей  7.2.1. Ионная связь  7.2.2. Ковалентная связь  7.2.3. Металлическая связь  7.3. Свойства ионных и ковалентных соединений  7.4. Межмолекулярные силы
  8. Химические реакции  8.1. Введение в химические реакции  8.2. Признаки химической реакции  8.3. Типы химических реакций  8.3.1. Комбинационные реакции  8.3.2. Реакции разложения  8.3.3. Реакции замещения  8.3.4. Реакции двойного замещения  8.3.5. Реакции горения  8.4. Закон сохранения массы  8.5. Уравновешивание простых химических уравнений
  9. Кислоты, Щелочи и Соли  9.1. Определение кислот и оснований  9.2. Свойства кислот  9.3. Свойства оснований  9.4. Шкала pH и индикаторы  9.5. Реакции нейтрализации  9.6. Обычные кислоты и основания в повседневной жизни  9.7. Приготовление и использование солей  9.8. Сильные и слабые кислоты и основания
  10. Solutions and Solubility  10.1. Определение раствора  10.2. Компоненты раствора  10.2.1. Растворитель  10.2.2. растворенное вещество  10.3. Факторы, влияющие на растворимость  10.4. Концентрация растворов  10.5. Насыщенные и ненасыщенные растворы  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Кривая растворимости и её интерпретация
  11. Воздух и атмосфера  11.1. Состав воздуха  11.2. Свойства газов в воздухе  11.3. Значение кислорода и углекислого газа  11.4. Загрязнение воздуха и его последствия  11.5. Парниковый эффект и глобальное потепление  11.6. Способы снижения загрязнения воздуха  11.7. Озоновый слой и его значение
  12. Вода и ее значение  12.1. Свойства воды  12.2. Вода как универсальный растворитель  12.3. Важность воды для жизни  12.4. Загрязнение воды и его последствия  12.5. Очистка воды  12.5.1. Фильтрация  12.5.2. boil  12.5.3. Хлорирование в очистке воды  12.5.4. Обратный осмос  12.6. Жесткая и мягкая вода  12.7. Водный цикл и его важность
  13. Топливо и энергия  13.1. Виды топлива  13.1.1. Fossil fuels  13.1.2. Возобновляемые источники энергии  13.2. Сгорание и выделение энергии  13.3. Глобальное потепление и его последствия  13.4. Альтернативные источники энергии  13.5. Способы экономии энергии
  14. Металлы и неметаллы  14.1. Физические и химические свойства металлов  14.2. Физические и химические свойства неметаллов  14.3. Разница между металлами и неметаллами  14.4. Uses of metals and nonmetals  14.5. Коррозия металлов и ее предотвращение  14.6. Сплавы и их важность
  15. Пластики и полимеры  15.1. Натуральные и синтетические полимеры  15.2. Свойства пластика  15.3. Биодеградируемая и небидеградируемая пластмасса  15.4. Экологическое влияние пластика  15.5. Переработка и управление отходами в области пластмасс и полимеров  15.6. Ежедневное использование полимеров
  16. Введение в органическую химию  16.1. Основные определения органической химии  16.2. Углеродные соединения в повседневной жизни  16.3. Углеводороды  16.4. Простые функциональные группы (спирты и карбоновые кислоты)  16.5. Важность органических соединений в промышленности

Седьмой класс → Элементы, соединения и смеси ↓


Классификация элементов


Понимание классификации элементов важно в седьмом классе химии, так как это является основой для изучения химических реакций и понимания основной природы материи. В этом руководстве мы рассмотрим элементы, соединения и смеси и их роль в окружающем мире. Мы детально изучим каждую категорию, выделяя их свойства и приводя примеры для облегчения понимания этих концепций.

Элементы

Элементы — это чистые вещества, которые не могут быть разложены на более простые вещества химическим путем. Каждый элемент уникален и представлен в периодической таблице. Периодическая таблица — это организованная диаграмма, отображающая все известные элементы на основе их атомных номеров, химических свойств и электронных конфигураций.

Примеры элементов: - Кислород (O) - Водород (H) - Углерод (C) - Азот (N)
Водород Кислород Углерод

Элементы состоят из идентичных атомов. Например, образец элемента золото состоит полностью из атомов золота. Каждый атом золота имеет одинаковое количество протонов в ядре, что делает его однозначно золотом. Эта атомная структура определяет элемент.

Соединения

В то время как элементы — это чистые вещества, содержащие только один тип атомов, соединения состоят из молекул, образованных в результате химического соединения двух или более различных типов атомов. Свойства соединения отличаются от свойств элементов, из которых оно состоит.

Примеры соединений: - Вода (H2O) - Углекислый газ (CO2) - Поваренная соль (Хлорид натрия, NaCl) - Метан (CH4)
H O H

Формула воды, H2O, показывает, что она состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Эти атомы химически связываются, образуя воду, соединение с очень отличающимися свойствами от водорода и кислорода в газообразном состоянии.

Смеси

Смесь состоит из двух или более веществ, физически сочетанных, при этом каждое вещество сохраняет свои первоначальные химические свойства. Смеси могут быть однородными или неоднородными, в зависимости от того, насколько равномерно распределены вещества.

Однородная смесь

Однородные смеси (или растворы) имеют одинаковый состав. Примером такого является соль, растворенная в воде. Соль равномерно распределена в этой смеси, делая каждый глоток на вкус одинаковым.

Примеры однородных смесей: - Соленая вода - Сахар, растворенный в воде - Воздух (смесь газов)
соленая вода Воздух

Неоднородные смеси

Неоднородные смеси имеют разные области, где состав варьируется. Например, салат — это неоднородная смесь, потому что разные кусочки могут содержать разное количество ингредиентов.

Примеры неоднородных смесей: - Песок и железные опилки - Салат - Масло и вода
Салат песок и железо

Различие между элементами, соединениями и смесями

Имейте в виду эти ключевые моменты, чтобы различать элементы, соединения и смеси:

  • Элемент — Сделан из одного типа атома, обладающего специфическими и схожими свойствами.
  • Соединения — состоят из молекул, образованных из различных типов атомов, химически связанных, и обладают свойствами, отличными от входящих в их состав элементов.
  • Смеси — Два или более вещества физически сочетаны, где каждое вещество сохраняет свои собственные свойства. Они могут быть как однородными, так и неоднородными.

Важность понимания основ химии

Понимание этих основных концепций в химии необходимо для углубленного изучения науки. Понимание элементов, соединений и смесей не только способствует академическому успеху, но также помогает оценить природу материалов, встречающихся в повседневной жизни. Это закладывает фундамент для понимания различных природных явлений и технологических процессов.

В заключение, классификация веществ на элементы, соединения и смеси улучшает нашу способность понимать и предсказывать поведение веществ, тем самым способствуя достижениям в науке и технике. С этим пониманием студенты могут исследовать мир химии с любопытством и уверенностью, готовые справиться с более сложными концепциями в своем образовательном пути.


Седьмой класс → 3.2


U
username
0%
завершено в Седьмой класс

← Предыдущий (3.1)
Определение элемента
Следующий (3.3) →
Metals, Nonmetals and Metalloids

Комментарии 



Классификация элементов

https://www.chemistryelite.com/g7/3.2?ceal=ru