Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

Grade 7 → Elementos, Compostos e Misturas ↓


Classificação dos elementos


Compreender a classificação dos elementos é importante na química do sétimo ano, pois forma a base para aprender sobre reações químicas e compreender a natureza básica da matéria. Neste guia, exploraremos elementos, compostos e misturas e como eles se encaixam no mundo ao nosso redor. Analisaremos cada categoria em profundidade, destacando suas propriedades e fornecendo exemplos para tornar esses conceitos mais fáceis de entender.

Elementos

Elementos são substâncias puras que não podem ser decompostas em substâncias mais simples por meios químicos. Cada elemento é único e é representado na tabela periódica. A tabela periódica é um gráfico organizado que exibe todos os elementos conhecidos com base em seus números atômicos, propriedades químicas e configurações eletrônicas.

Exemplos de elementos: - Oxigênio (O) - Hidrogênio (H) - Carbono (C) - Nitrogênio (N)
Hidrogênio Oxigênio Carbono

Elementos são formados por átomos idênticos. Por exemplo, uma amostra do elemento ouro é composta inteiramente por átomos de ouro. Cada átomo de ouro possui o mesmo número de prótons em seu núcleo, tornando-o inequivocamente ouro. Essa estrutura atômica é o que define um elemento.

Compostos

Enquanto os elementos são substâncias puras que contêm apenas um tipo de átomo, os compostos são formados por moléculas resultantes da combinação química de dois ou mais tipos diferentes de átomos. As propriedades de um composto diferem das dos elementos que o compõem.

Exemplos de compostos: - Água (H2O) - Dióxido de Carbono (CO2) - Sal de Cozinha (Cloreto de Sódio, NaCl) - Metano (CH4)
H O H

A fórmula da água, H2O, mostra que ela é composta por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. Esses átomos se ligam quimicamente para formar a água, um composto com propriedades muito diferentes dos gases hidrogênio e oxigênio.

Misturas

Uma mistura consiste em duas ou mais substâncias combinadas fisicamente, com cada substância mantendo suas propriedades químicas originais. As misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas, dependendo da forma como as substâncias estão distribuídas.

Mistura homogênea

As misturas homogêneas (ou soluções) têm a mesma composição. Um exemplo disso é o sal dissolvido na água. O sal está distribuído uniformemente nessa mistura, fazendo com que cada gole tenha o mesmo sabor.

Exemplos de misturas homogêneas: - Água salgada - Açúcar dissolvido em água - Ar (uma mistura de gases)
água salgada Ar

Misturas heterogêneas

As misturas heterogêneas têm diferentes áreas onde a composição varia. Por exemplo, uma salada é uma mistura heterogênea porque diferentes mordidas podem conter diferentes quantidades de ingredientes.

Exemplos de misturas heterogêneas: - Areia e limalha de ferro - Salada - Óleo e água
Salada areia e ferro

Distinguir entre elementos, compostos e misturas

Mantenha esses pontos-chave em mente para distinguir entre elementos, compostos e misturas:

  • Elemento - Feito de um tipo de átomo, com propriedades específicas e similares.
  • Compostos - são compostos por moléculas formadas por diferentes tipos de átomos ligados quimicamente, e possuem propriedades que diferem dos elementos constituintes.
  • Misturas - Duas ou mais substâncias são combinadas fisicamente, onde cada substância mantém suas próprias propriedades. Elas podem ser homogêneas ou heterogêneas.

A importância de entender o básico da química

Compreender esses conceitos básicos de química é essencial para o estudo aprofundado da ciência. Compreender elementos, compostos e misturas não apenas ajuda no sucesso acadêmico, mas também ajuda a apreciar a natureza dos materiais encontrados na vida cotidiana. Isso estabelece a base para entender vários fenômenos naturais e processos tecnológicos.

Em conclusão, a classificação das substâncias em elementos, compostos e misturas aprimora nossa capacidade de entender e prever o comportamento das substâncias, promovendo assim avanços na ciência e tecnologia. Com esse entendimento, os alunos podem explorar o mundo da química com curiosidade e confiança, prontos para enfrentar conceitos mais complexos em sua jornada educacional.


Grade 7 → 3.2


U
username
0%
concluído em Grade 7

← Anterior (3.1)
Definição do elemento
Próximo (3.3) →
Metais, Não-metais e Metalóides

Comentários 



Classificação dos elementos

https://www.chemistryelite.com/g7/3.2?ceal=pt