Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Clasificación de los elementos


Entender la clasificación de los elementos es importante en la química de grado 7, ya que forma la base para aprender sobre reacciones químicas y entender la naturaleza básica de la materia. En esta guía, exploraremos elementos, compuestos y mezclas y cómo se ajustan al mundo que nos rodea. Veremos cada categoría en profundidad, destacando sus propiedades y dando ejemplos para que estos conceptos sean más fáciles de entender.

Elementos

Los elementos son sustancias puras que no pueden descomponerse en sustancias más simples por medios químicos. Cada elemento es único y se representa en la tabla periódica. La tabla periódica es un gráfico organizado que muestra todos los elementos conocidos basados en sus números atómicos, propiedades químicas y configuraciones electrónicas.

Ejemplos de elementos: - Oxígeno (O) - Hidrógeno (H) - Carbono (C) - Nitrógeno (N)
Hidrógeno Oxígeno Carbono

Los elementos están formados por átomos idénticos. Por ejemplo, una muestra del elemento oro está compuesta enteramente de átomos de oro. Cada átomo de oro tiene el mismo número de protones en su núcleo, lo que lo hace indudablemente oro. Esta estructura atómica es lo que define un elemento.

Compuestos

Mientras que los elementos son sustancias puras que contienen solo un tipo de átomo, los compuestos están formados por moléculas formadas por la combinación química de dos o más tipos diferentes de átomos. Las propiedades de un compuesto difieren de las de los elementos que lo forman.

Ejemplos de compuestos: - Agua (H2O) - Dióxido de Carbono (CO2) - Sal de Mesa (Cloruro de Sodio, NaCl) - Metano (CH4)
H O H

La fórmula del agua, H2O, muestra que está compuesta por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Estos átomos se unen químicamente para formar agua, un compuesto con propiedades muy diferentes de los gases hidrógeno y oxígeno.

Mezcla

Una mezcla consta de dos o más sustancias combinadas físicamente, con cada sustancia conservando sus propiedades químicas originales. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas, dependiendo de cuán uniformemente se distribuyan las sustancias.

Mezcla homogénea

Las mezclas homogéneas (o soluciones) tienen la misma composición. Un ejemplo de esto es la sal disuelta en agua. La sal está distribuida uniformemente en esta mezcla, haciendo que cada sorbo tenga el mismo sabor.

Ejemplos de mezclas homogéneas: - Agua salada - Azúcar disuelta en agua - Aire (una mezcla de gases)
agua salada Aire

Mezclas heterogéneas

Las mezclas heterogéneas tienen diferentes áreas donde la composición varía. Por ejemplo, una ensalada es una mezcla heterogénea porque diferentes bocados pueden contener diferentes cantidades de ingredientes.

Ejemplos de mezclas heterogéneas: - Arena y limaduras de hierro - Ensalada - Aceite y agua
Ensalada arena y hierro

Distinguir entre elementos, compuestos y mezclas

Tenga en cuenta estos puntos clave para distinguir entre elementos, compuestos y mezclas:

  • Elemento - Compuesto de un solo tipo de átomo, con propiedades específicas y similares.
  • Compuestos - están compuestos por moléculas formadas por diferentes tipos de átomos unidos químicamente y tienen propiedades que difieren de sus elementos constituyentes.
  • Mezclas - Dos o más sustancias se combinan físicamente, donde cada sustancia conserva sus propias propiedades. Pueden ser homogéneas o heterogéneas.

La importancia de entender los conceptos básicos de la química

Entender estos conceptos básicos en química es esencial para el estudio en profundidad en ciencias. Entender elementos, compuestos y mezclas no solo ayuda en el éxito académico sino también en apreciar la naturaleza de los materiales encontrados en la vida cotidiana. Sienta las bases para entender varios fenómenos naturales y procesos tecnológicos.

En conclusión, la clasificación de las sustancias en elementos, compuestos y mezclas mejora nuestra capacidad para entender y predecir el comportamiento de las sustancias, promoviendo así avances en ciencia y tecnología. Con este entendimiento, los estudiantes pueden explorar el mundo de la química con curiosidad y confianza, listos para abordar conceptos más complejos en su viaje educativo.


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