Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Soluções, Coloides e Suspensões


No mundo da química, compreender como as substâncias se misturam é crucial para muitos estudos científicos e aplicações do dia a dia. Hoje, vamos explorar três tipos de misturas: soluções, coloides e suspensões. Cada tipo tem suas próprias características e comportamento únicos. Antes de mergulharmos nessas misturas, primeiro vamos esclarecer alguns conceitos básicos de elementos, compostos e misturas.

O que são elementos, compostos e misturas?

Elementos são substâncias puras que contêm apenas um tipo de átomo. Eles não podem ser subdivididos em substâncias mais simples. Por exemplo, oxigênio (O 2) e ouro (Au) são ambos elementos.

Compostos são substâncias que contêm dois ou mais tipos diferentes de átomos quimicamente ligados entre si. Por exemplo, a água (H 2 O) é um composto formado por átomos de hidrogênio e oxigênio.

Uma mistura é uma combinação de duas ou mais substâncias que não estão quimicamente ligadas. Isso significa que as substâncias individuais mantêm suas propriedades. As misturas podem ser classificadas como homogêneas ou heterogêneas.

Exemplos de elementos, compostos e misturas

  • Elemento: Hélio no balão.
  • Composto: Sal de cozinha (NaCl).
  • Mistura: Salada de alface, tomates e pepinos.

Agora que entendemos esses termos, podemos considerar tipos específicos de misturas: soluções, coloides e suspensões.

Solução

Soluções são misturas homogêneas onde uma substância (o soluto) está completamente dissolvida em outra substância (o solvente). As partículas do soluto são tão pequenas que não podem ser vistas mesmo com um microscópio e não sedimentam quando em repouso.

Um exemplo comum de solução é o açúcar dissolvido na água. Aqui o açúcar é o soluto e a água é o solvente.

Exemplo visual da solução

açúcar dissolve completamente em água

Características da solução

  • Partículas: Pequenas demais para serem vistas.
  • Estrutura idêntica: O soluto e o solvente formam a mesma fase.
  • Aparência clara: Soluções geralmente são transparentes.

Exemplos de soluções

  • Açúcar no chá (C 6 H 12 O 6 na água).
  • Água salgada (NaCl na água).
  • Soluções gasosas, como o ar (uma mistura de gases nitrogênio e oxigênio).

Coloide

Coloides são misturas onde o tamanho das partículas é intermediário entre soluções e suspensões. As partículas estão bem misturadas, mas não se dissolvem. Coloides são misturas heterogêneas onde as partículas não sedimentam quando em repouso e são grandes o suficiente para dispersar a luz, um fenômeno conhecido como efeito Tyndall.

Um exemplo bem conhecido de coloide é o leite. Os glóbulos de gordura no leite estão dispersos no líquido, mas não sedimentam.

Exemplo visual de coloides

partículas de leite dispersas no líquido

Características de coloides

  • Partículas: Maiores que em uma solução, mas menores que em uma suspensão.
  • Dispersa luz: Exibe efeito Tyndall.
  • Estável: As partículas não sedimentam.

Exemplos de coloides

  • Névoa (gotículas de água no ar).
  • Chantilly (bolhas de ar na gordura líquida).
  • Gelatina (suco de fruta contendo gelatina).

Suspensão

Suspensões são misturas heterogêneas onde as partículas são grandes o suficiente para serem vistas a olho nu e não se dissolvem no solvente. Com o tempo, os efeitos da gravidade farão com que essas partículas sedimentem no fundo, a menos que a mistura seja agitada ou agitada.

Um exemplo comum de suspensão é a mistura de areia e água. Quando agitada, a areia se dispersa na água, mas eventualmente sedimenta no fundo.

Exemplo visual de suspensão

areia sedimenta na água

Características da suspensão

  • Partículas: Visíveis a olho nu.
  • Sedimentação: Se as partículas não forem agitadas, elas sedimentarão com o tempo.
  • Aparência turva: Frequentemente aparece opaca ou enevoada.

Exemplos de suspensões

  • Água barrenta.
  • Farinha na água.
  • Suco de laranja com polpa.

Comparação de soluções, coloides e suspensões

Comparar esses três tipos de misturas pode ser útil para entender melhor suas diferenças e semelhanças. Aqui está um resumo das principais características:

Propriedade Solução Coloide Suspensão
Tamanho das partículas Moléculas ou íons muito pequenos Maiores que átomos; podem ser vistos com um microscópio Grandes o suficiente para serem vistos a olho nu
Aparência Transparente Nublado/leitoso Nublado
Dispersão de luz Sem dispersão (sem efeito Tyndall) Dispersão de luz (efeito Tyndall) Às vezes a luz é dispersa
Aglomeração de partículas Não resolve Não resolve Senta sem se mover
Uniformidade Homogêneo Heterogêneo Heterogêneo
Exemplo Água salgada, ar Leite, névoa Água barrenta, farinha na água

Cada mistura tem propriedades únicas que determinam como as substâncias interagem entre si e como podem ser separadas. Soluções não podem ser separadas por filtragem simples, enquanto suspensões podem ser facilmente separadas dessa forma. Separar coloides pode ser, por vezes, mais desafiador devido ao pequeno tamanho das partículas.

Aplicações no mundo real

Compreender essas misturas também é útil na vida real. Soluções são utilizadas no dia a dia, como na culinária (dissolvendo açúcar ou sal) ou em tratamentos médicos (preparando soluções salinas). Coloides são importantes em indústrias como a produção de alimentos, cosméticos e produtos farmacêuticos. Suspensões são usadas em produtos como tintas, onde os pigmentos são suspensos em um líquido para aplicação uniforme.

Um entendimento profundo das misturas ajuda desde cozinheiros até engenheiros e farmacêuticos a ter um maior controle sobre as substâncias com que trabalham.

Explore mais

Para saber mais sobre soluções, coloides e suspensões, considere experimentá-los em casa ou no laboratório. Aqui estão algumas atividades simples:

  • Solução: Misture sal ou açúcar na água até que se dissolva completamente. Observe a transparência.
  • Coloide: Faça uma mistura de amido de milho e água, mexendo suavemente para observar a mudança de consistência, que age como líquido e sólido.
  • Suspensão: Agite uma garrafa de molho para salada e observe as partículas sedimentarem no fundo após alguns minutos.

Ao realizar esses experimentos, você pode observar diretamente o comportamento fascinante de soluções, coloides e suspensões.


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Soluções, Coloides e Suspensões

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