Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Diferencia entre compuestos y mezclas


Entender la diferencia entre compuestos y mezclas es una parte importante de la química. Tanto los compuestos como las mezclas implican la combinación de sustancias, pero difieren significativamente en términos de estructura, propiedades y métodos de separación. En esta explicación, exploraremos sus diferencias con la ayuda de ejemplos, lenguaje simple y representaciones visuales.

Definiciones básicas

Primero, definamos algunos términos clave.

Elementos

Un elemento es una sustancia pura que no puede descomponerse en sustancias más simples por medios químicos. Cada elemento está compuesto por un solo tipo de átomo. Por ejemplo, el oxígeno (O), el hidrógeno (H) y el carbono (C) son todos elementos.

Compuestos

Un compuesto es una sustancia que se forma por la unión química de dos o más elementos diferentes. El agua (H2O) es un ejemplo de compuesto porque tiene dos átomos de hidrógeno unidos a un átomo de oxígeno. Los compuestos tienen una estructura definida y propiedades únicas que son diferentes de los elementos que los componen.

Mezcla

Una mezcla es una combinación de dos o más sustancias que no están químicamente unidas. Cada sustancia en la mezcla retiene sus propias propiedades. Las mezclas pueden ser homogéneas (misma composición) o heterogéneas (composición desigual). Un ejemplo de mezcla es una ensalada, que puede contener lechuga, tomates, pepinos y aderezo.

Principales diferencias entre compuestos y mezclas

Composición

Los compuestos tienen una composición fija y estable. Esto significa que la proporción de elementos en un compuesto siempre es la misma. Por ejemplo, la proporción de hidrógeno y oxígeno en el agua (H2O) permanece constante en 2:1.

Por otro lado, las mezclas no tienen una composición fija. Los componentes de una mezcla pueden estar presentes en cualquier proporción. Por ejemplo, una ensalada de frutas puede contener cantidades variables de diferentes frutas dependiendo de las preferencias.

Ejemplo visual: agua vs. ensalada

H O

Los círculos representan los átomos en una molécula de agua. Las proporciones definidas y los enlaces químicos componen el compuesto (H2O). En contraste, una ensalada consta de ingredientes separados que están simplemente mezclados y no combinados.

Propiedad

Los compuestos tienen propiedades químicas y físicas únicas que difieren de los elementos que los componen. Por ejemplo, el sodio (Na) es un metal altamente reactivo, y el cloro (Cl) es un gas venenoso. Sin embargo, cuando están químicamente combinados, forman cloruro de sodio (NaCl), que es la sal de mesa común, un compuesto seguro.

Las mezclas no tienen propiedades únicas; en cambio, exhiben las propiedades de las sustancias individuales presentes en ellas. Si mezclas arena y sal, la mezcla resultante mostrará las propiedades de la arena y la sal de manera independiente.

Ejemplo visual: cloruro de sodio vs. mezcla de arena y sal

cloruro de sodio

A la izquierda, el cloruro de sodio se representa como cristales bien mezclados y estructurados. A la derecha, las partículas de arena y sal mantienen sus propias propiedades dentro de la mezcla y no están químicamente unidas.

Separación

Se necesitan reacciones químicas para separar los compuestos en elementos individuales o compuestos más simples. Por ejemplo, un proceso llamado electrólisis se utiliza para separar el agua en hidrógeno y oxígeno.

Las mezclas se pueden separar por métodos físicos. Por ejemplo, una mezcla de limaduras de hierro y azufre se puede separar usando un imán para que el hierro se separe del azufre.

Ejemplo visual: Electrólisis vs. Separación magnética

Imán

El proceso de electrólisis a la izquierda requiere energía eléctrica para descomponer el agua en gases de hidrógeno y oxígeno. A la derecha, un imán separa una mezcla de limaduras de hierro, mostrando el método físico de separación.

Reactividad

Debido a que los elementos en un compuesto están químicamente unidos, generalmente no retienen su reactividad individual. El compuesto generalmente exhibe una nueva reactividad. Por ejemplo, el hidrógeno es altamente inflamable y el oxígeno ayuda a la combustión, pero el agua puede extinguir un fuego.

En una mezcla, cada componente mantiene su reactividad. Si mezclas limaduras de hierro y azufre y quemas la mezcla, reaccionan para formar un compuesto llamado sulfuro de hierro (FeS), lo que demuestra cómo los componentes de una mezcla pueden reaccionar si aún no están químicamente unidos.

Ejemplo visual: Reacciones de agua vs. hierro-azufre

H2O Fase

El agua, que está compuesta de elementos individualmente reactivos, actúa como una nueva sustancia con sus propias propiedades, mientras que el hierro y el azufre también pueden reaccionar para formar un nuevo compuesto cuando se mezclan.

Otras características

- Compuestos son sustancias puras que tienen la misma estructura y propiedades. Por ejemplo, cada muestra de agua pura tiene las mismas propiedades porque es un compuesto.

- Mezclas no se consideran sustancias puras. Cada muestra puede tener composición distinta, lo que lleva a diferentes propiedades. Una muestra de aire puede contener cantidades variables de nitrógeno, oxígeno y otros gases dependiendo del entorno.

Veamos el ejemplo del aire, que es una mezcla de gases, principalmente nitrógeno y oxígeno, pero que también contiene argón, dióxido de carbono, vapor de agua y otras sustancias. Su composición puede variar ligeramente de un lugar a otro o de un momento a otro.

Conclusión

En conclusión, la principal diferencia entre compuestos y mezclas radica en su estructura, propiedades, métodos de separación y tendencias de reacción. Los compuestos están compuestos por elementos químicamente unidos que tienen proporciones definidas y propiedades únicas, requiriendo reacciones químicas para separarlos. Sin embargo, las mezclas consisten en sustancias mezcladas físicamente que retienen sus propiedades originales y pueden separarse por medios físicos. Entender estas diferencias es importante en el estudio de la química y nos ayuda a comprender cómo interactúan las sustancias en el mundo natural.


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Diferencia entre compuestos y mezclas

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