Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Tipos de misturas


Uma mistura é uma combinação de duas ou mais substâncias onde cada substância mantém sua identidade química. Na química, é importante compreender misturas e seus tipos, pois eles nos ajudam a entender os conceitos fundamentais da matéria. Toda substância que encontramos em nosso cotidiano é ou uma substância pura (elementos e compostos) ou uma mistura.

Elementos e compostos

Antes de nos aprofundarmos nas misturas, vamos explicar brevemente o que são elementos e compostos:

  • Elementos: Elementos são substâncias puras que contêm apenas um tipo de átomo. Eles são a forma mais simples de matéria e não podem ser divididos em substâncias mais simples por meios químicos. Por exemplo, ouro (Au), oxigênio (O 2) e hidrogênio (H 2) são elementos.
  • Compostos: Compostos são substâncias formadas quando dois ou mais elementos estão quimicamente ligados. Suas proporções são fixas, e as identidades químicas dos elementos mudam quando formam compostos. Por exemplo, a água (H 2 O) é um composto feito de hidrogênio e oxigênio.

Mistura

Uma mistura é uma combinação física de duas ou mais substâncias, onde cada substância mantém suas propriedades individuais. Diferente dos compostos, as substâncias em uma mistura não são quimicamente ligadas e podem ser separadas por métodos físicos. As misturas são classificadas em dois tipos principais: misturas homogêneas e misturas heterogêneas.

Mistura homogênea

As misturas homogêneas são aquelas que possuem composição uniforme. Elas parecem ser uma única substância, embora contenham várias substâncias. As substâncias dentro de uma mistura homogênea estão tão bem misturadas que você não pode ver as partes separadas. Essas misturas também são chamadas de soluções.

Exemplo:

  • Água com açúcar: Quando o açúcar é dissolvido na água, ele se torna uma solução. O sabor de cada solução de água com açúcar será o mesmo, refletindo sua composição uniforme.
  • Ar: O ar é uma mistura homogênea de gases. Ele é composto principalmente de nitrogênio, oxigênio, dióxido de carbono e outros gases menores.
  • Ligas: Ligas como o bronze (uma liga de cobre e estanho) e o aço (uma liga de ferro e carbono) são exemplos de misturas metálicas homogêneas.
Nota: Nas soluções, a substância presente na maior quantidade é chamada de solvente, e as substâncias dissolvidas no solvente são conhecidas como solutos.

Representação visual da mistura homogênea:

Água (solvente)açúcar (soluto)Água com açúcar como Solução

Misturas heterogêneas

As misturas heterogêneas são aquelas que não possuem composição uniforme. Os diferentes componentes podem ser facilmente vistos e separados por meios físicos. Elas geralmente consistem em duas ou mais fases ou camadas.

Exemplo:

  • Salada: A salada é uma mistura de vários vegetais como alface, tomates e pepinos. Você pode ver e escolher cada ingrediente.
  • Areia e limalhas de ferro: Quando areia é misturada com limalhas de ferro, a mistura é heterogênea, pois areia e limalhas de ferro podem ser vistas separadamente.
  • Óleo e água: Quando o óleo é misturado com água, duas camadas distintas são formadas, mostrando as características de uma mistura heterogênea.

Representação visual das misturas heterogêneas:

Características da mistura

As misturas exibem um conjunto de características que ajudam a distingui-las de substâncias puras:

  • Os componentes de uma mistura retêm suas propriedades originais. Por exemplo, o sabor azedo do suco de limão é mantido mesmo quando misturado com água.
  • Os componentes de uma mistura podem ser separados por métodos físicos, como filtração, evaporação ou peneiração.
  • As misturas não têm nenhuma composição fixa. Por exemplo, ao fazer uma salada de frutas, qualquer proporção de frutas pode ser utilizada.
  • Energia não é liberada nem absorvida para formar uma mistura, enquanto compostos são formados em reações químicas.

Separando componentes de uma mistura

Os componentes de uma mistura podem ser separados usando vários métodos físicos. Aqui estão algumas técnicas comuns:

  • Filtração: Usada para separar sólidos insolúveis de um líquido. Por exemplo, a areia pode ser separada de uma mistura de areia e água por filtração.
  • Evaporação: Permite que o soluto separe-se do solvente aquecendo a solução até que o solvente evapore, deixando o soluto para trás, como obter sal da água salgada.
  • Destilação: Envolve aquecer um líquido para formar vapor e depois resfriar o vapor para formar um líquido, usado para separar misturas com base em diferenças nos pontos de ebulição, como purificar a água de uma solução salina.
  • Separação magnética: Envolve o uso de ímãs para separar substâncias magnéticas de substâncias não magnéticas, como separar limalhas de ferro da areia.
  • Cromatografia: Usada para separar as cores em um corante, mostrando os diferentes componentes com base nas suas diferentes taxas de absorção.

Exemplos de misturas na vida real

As misturas são abundantes no cotidiano. Aqui estão alguns exemplos reais:

  • Leite: O leite é uma mistura coloidal heterogênea contendo água, gordura, proteínas e lactose.
  • Sangue: O sangue é uma mistura complexa de células, plasma e vários solutos dissolvidos.
  • Água do mar: Uma mistura homogênea de vários sais dissolvidos na água.
  • Cimento: Uma mistura de gesso, concreto, areia e água, comumente usada na construção.

Conclusão

As misturas desempenham um papel importante tanto na natureza quanto na indústria humana. O estudo das misturas, suas características, tipos e técnicas de separação é fundamental para entender a química e a natureza complexa das substâncias ao nosso redor. A exploração das misturas nos ajuda a entender a variedade de materiais que usamos diariamente, desde a simples tarefa de fazer chá até processos complexos em plantas químicas.


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Tipos de misturas

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