Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

Grado 7 → Elementos, Compuestos y Mezclas ↓


Tipos de mezclas


Una mezcla es una combinación de dos o más sustancias en la que cada sustancia conserva su identidad química. En química, es importante entender las mezclas y sus tipos, ya que nos ayudan a comprender los conceptos fundamentales de la materia. Toda sustancia que encontramos en nuestra vida diaria es o bien una sustancia pura (elementos y compuestos) o una mezcla.

Elementos y compuestos

Antes de profundizar en las mezclas, expliquemos brevemente qué son los elementos y los compuestos:

  • Elementos: Los elementos son sustancias puras que contienen solo un tipo de átomo. Son la forma más simple de materia y no pueden descomponerse en sustancias más simples por medios químicos. Por ejemplo, el oro (Au), el oxígeno (O 2) y el hidrógeno (H 2) son elementos.
  • Compuestos: Los compuestos son sustancias que se forman cuando dos o más elementos se unen químicamente. Sus proporciones son fijas y las identidades químicas de los elementos cambian cuando forman compuestos. Por ejemplo, el agua (H 2 O) es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno.

Mezcla

Una mezcla es una combinación física de dos o más sustancias, donde cada sustancia conserva sus propiedades individuales. A diferencia de los compuestos, las sustancias en una mezcla no están químicamente unidas y pueden separarse por métodos físicos. Las mezclas se clasifican en dos tipos principales: mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas.

Mezcla homogénea

Las mezclas homogéneas son mezclas que tienen una composición uniforme. Aparecen como una sola sustancia, aunque contienen múltiples sustancias. Las sustancias dentro de una mezcla homogénea están tan bien mezcladas que no se pueden ver las partes separadas. Estas mezclas también se llaman soluciones.

Ejemplo:

  • Agua azucarada: Cuando el azúcar se disuelve en agua, se convierte en una solución. Cada sorbo de agua azucarada será el mismo, reflejando su composición uniforme.
  • Aire: El aire es una mezcla homogénea de gases. Consiste principalmente en nitrógeno, oxígeno, dióxido de carbono y otros gases menores.
  • Aleaciones: Las aleaciones como el bronce (una aleación de cobre y estaño) y el acero (una aleación de hierro y carbono) son ejemplos de mezclas metálicas homogéneas.
Nota: En las soluciones, la sustancia presente en mayor cantidad se llama solvente y las sustancias que se disuelven en el solvente se conocen como solutos.

Representación visual de mezcla homogénea:

Agua (solvente)azúcar (soluto)Agua azucarada como solución

Mezclas heterogéneas

Las mezclas heterogéneas son mezclas que no tienen una composición uniforme. Los diferentes componentes pueden verse fácilmente y separarse por medios físicos. A menudo constan de dos o más fases o capas.

Ejemplo:

  • Ensalada: La ensalada es una mezcla de varios vegetales como lechuga, tomates y pepinos. Puedes ver y elegir cada ingrediente.
  • Arena y limaduras de hierro: Cuando la arena se mezcla con limaduras de hierro, la mezcla es heterogénea, ya que la arena y las limaduras de hierro pueden verse por separado.
  • Aceite y agua: Cuando el aceite se mezcla con agua, se forman dos capas distintas, mostrando las características de una mezcla heterogénea.

Representación visual de mezclas heterogéneas:

Características de la mezcla

Las mezclas muestran un conjunto de características que ayudan a distinguirlas de las sustancias puras:

  • Los componentes de una mezcla conservan sus propiedades originales. Por ejemplo, el sabor agrio del jugo de limón se conserva incluso cuando se mezcla con agua.
  • Los componentes de una mezcla pueden separarse por métodos físicos como la filtración, evaporación o tamizado.
  • Las mezclas no tienen una composición fija. Por ejemplo, al hacer una ensalada de frutas, se puede usar cualquier proporción de frutas.
  • No se libera ni se absorbe energía para formar una mezcla, mientras que los compuestos se forman en reacciones químicas.

Separación de componentes de una mezcla

Los componentes de una mezcla pueden separarse utilizando varios métodos físicos. Estos son algunos métodos comunes:

  • Filtración: Se utiliza para separar sólidos insolubles de un líquido. Por ejemplo, la arena puede separarse de una mezcla de arena y agua mediante filtración.
  • Evaporación: permite que el soluto se separe del solvente al calentar la solución hasta que el solvente se evapore, dejando atrás el soluto, como obtener sal del agua salada.
  • Destilación: Esto implica calentar un líquido para formar un vapor y luego enfriar el vapor para formar un líquido, utilizado para separar mezclas basadas en diferencias en puntos de ebullición, como purificar agua de una solución salina.
  • Separación magnética: Esto implica usar imanes para separar sustancias magnéticas de sustancias no magnéticas, como separar limaduras de hierro de la arena.
  • Cromatografía: Se utiliza para separar los colores en un tinte, mostrando los diferentes componentes según sus diferentes tasas de absorción.

Ejemplos de mezclas en la vida real

Las mezclas abundan en la vida cotidiana. Aquí hay algunos ejemplos reales:

  • Leche: La leche es una mezcla coloidal heterogénea que contiene agua, grasa, proteínas y lactosa.
  • Sangre: La sangre es una mezcla compleja de células, plasma y varios solutos disueltos.
  • Agua de mar: Una mezcla homogénea de varias sales disueltas en agua.
  • Cemento: Una mezcla de yeso, concreto, arena y agua, a menudo utilizada en construcción.

Conclusión

Las mezclas juegan un papel importante tanto en la naturaleza como en la industria humana. El estudio de las mezclas, sus características, tipos y técnicas de separación es fundamental para comprender la química y la naturaleza compleja de las sustancias que nos rodean. Explorar las mezclas nos ayuda a entender la variedad de materiales que usamos a diario, desde la simple tarea de hacer té hasta procesos complejos en plantas químicas.


Grado 7 → 3.10


U
username
0%
completado en Grado 7

← Anterior (3)
Elementos, Compuestos y Mezclas
Siguiente (3.2) →
Clasificación de los elementos

Comentarios 



Tipos de mezclas

https://www.chemistryelite.com/g7/3.10?ceal=es