Седьмой класс
  1. Введение в химию  1.1. Что такое химия?  1.2. Важность химии в повседневной жизни  1.3. Отрасли химии  1.4. Научный метод в химии  1.5. Правила и меры предосторожности в лаборатории  1.6. Общелабораторное оборудование и его использование  1.7. Единицы измерения в химии
  2. Материя и ее свойства  2.1. Определение материи  2.2. Классификация вещества  2.3. Свойства материи  2.3.1. Физические свойства  2.3.2. Химические свойства  2.4. Состояния материи  2.4.1. Твердое состояние  2.4.2. Жидкое состояние  2.4.3. Газообразное состояние  2.4.4. Плазма и конденсаты Бозе-Эйнштейна  2.5. Изменения в состояниях вещества  2.5.1. Плавление и замерзание  2.5.2. Испарение и конденсация  2.5.3. Сублимация и отложение  2.6. Плотность и её приложения  2.7. Диффузия и её значение
  3. Элементы, соединения и смеси  3.1. Определение элемента  3.2. Классификация элементов  3.3. Metals, Nonmetals and Metalloids  3.4. Благородные газы и их свойства  3.5. Введение в периодическую таблицу  3.6. Определение соединения  3.7. Свойства соединений  3.8. Введение в химические формулы  3.9. Определение смеси  3.10. Типы смесей  3.10.1. Однородная смесь  3.10.2. Неоднородные смеси  3.11. Разница между соединениями и смесями  3.12. Растворы, коллоиды и суспензии
  4. Разделение смесей  4.1. Необходимость разделения смесей  4.2. Методы разделения  4.2.1. Фильтрация  4.2.2. Седиментация и декантация  4.2.3. Испарение  4.2.4. Кристаллизация  4.2.5. Дистилляция  4.2.6. Хроматография  4.2.7. Магнитная сепарация  4.2.8. Центрифугирование
  5. Структура атома  5.1. Введение в атомы  5.2. Структура атома  5.2.1. Ядро и облако электронов  5.3. Субатомные частицы  5.3.1. Протон  5.3.2. Нейтрон  5.3.3. Электроны  5.4. Атомный номер и массовое число  5.5. Изотопы и их использование  5.6. Ионы и образование ионов
  6. Периодическая таблица  6.1. Введение в Периодическую Таблицу  6.2. Группы и периоды  6.3. Тенденции в периодической таблице  6.3.1. Атомный размер  6.3.2. Металлический и неметаллический характер  6.3.3. Электроотрицательность  6.3.4. Реактивность элементов  6.4. Щелочные металлы и их свойства
  7. Chemical bond  7.1. Почему атомы образуют связи?  7.2. Типы химических связей  7.2.1. Ионная связь  7.2.2. Ковалентная связь  7.2.3. Металлическая связь  7.3. Свойства ионных и ковалентных соединений  7.4. Межмолекулярные силы
  8. Химические реакции  8.1. Введение в химические реакции  8.2. Признаки химической реакции  8.3. Типы химических реакций  8.3.1. Комбинационные реакции  8.3.2. Реакции разложения  8.3.3. Реакции замещения  8.3.4. Реакции двойного замещения  8.3.5. Реакции горения  8.4. Закон сохранения массы  8.5. Уравновешивание простых химических уравнений
  9. Кислоты, Щелочи и Соли  9.1. Определение кислот и оснований  9.2. Свойства кислот  9.3. Свойства оснований  9.4. Шкала pH и индикаторы  9.5. Реакции нейтрализации  9.6. Обычные кислоты и основания в повседневной жизни  9.7. Приготовление и использование солей  9.8. Сильные и слабые кислоты и основания
  10. Solutions and Solubility  10.1. Определение раствора  10.2. Компоненты раствора  10.2.1. Растворитель  10.2.2. растворенное вещество  10.3. Факторы, влияющие на растворимость  10.4. Концентрация растворов  10.5. Насыщенные и ненасыщенные растворы  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Кривая растворимости и её интерпретация
  11. Воздух и атмосфера  11.1. Состав воздуха  11.2. Свойства газов в воздухе  11.3. Значение кислорода и углекислого газа  11.4. Загрязнение воздуха и его последствия  11.5. Парниковый эффект и глобальное потепление  11.6. Способы снижения загрязнения воздуха  11.7. Озоновый слой и его значение
  12. Вода и ее значение  12.1. Свойства воды  12.2. Вода как универсальный растворитель  12.3. Важность воды для жизни  12.4. Загрязнение воды и его последствия  12.5. Очистка воды  12.5.1. Фильтрация  12.5.2. boil  12.5.3. Хлорирование в очистке воды  12.5.4. Обратный осмос  12.6. Жесткая и мягкая вода  12.7. Водный цикл и его важность
  13. Топливо и энергия  13.1. Виды топлива  13.1.1. Fossil fuels  13.1.2. Возобновляемые источники энергии  13.2. Сгорание и выделение энергии  13.3. Глобальное потепление и его последствия  13.4. Альтернативные источники энергии  13.5. Способы экономии энергии
  14. Металлы и неметаллы  14.1. Физические и химические свойства металлов  14.2. Физические и химические свойства неметаллов  14.3. Разница между металлами и неметаллами  14.4. Uses of metals and nonmetals  14.5. Коррозия металлов и ее предотвращение  14.6. Сплавы и их важность
  15. Пластики и полимеры  15.1. Натуральные и синтетические полимеры  15.2. Свойства пластика  15.3. Биодеградируемая и небидеградируемая пластмасса  15.4. Экологическое влияние пластика  15.5. Переработка и управление отходами в области пластмасс и полимеров  15.6. Ежедневное использование полимеров
  16. Введение в органическую химию  16.1. Основные определения органической химии  16.2. Углеродные соединения в повседневной жизни  16.3. Углеводороды  16.4. Простые функциональные группы (спирты и карбоновые кислоты)  16.5. Важность органических соединений в промышленности

Седьмой класс → Элементы, соединения и смеси → Типы смесей → Определение элемента ↓


Однородная смесь


Химия — это увлекательное изучение вещества и его свойств. Она помогает нам понять, из чего состоит все вокруг нас. Часть этого изучения заключается в рассмотрении смесей, которые образуются, когда два или более вещества объединяются. В этом уроке мы изучим тип смеси, известный как «однородная смесь».

Что такое однородные смеси?

Однородная смесь — это смесь, имеющая однородный состав. Это означает, что она одинакова повсюду. Если вы возьмете образец из любой части смеси, соотношение компонентов в нем будет таким же, как и в любом другом образце этой смеси.

Основные характеристики однородных смесей:

  • Однородная структура
  • Компоненты равномерно распределены
  • Нельзя увидеть разные объекты
  • Образцы, взятые из любой части смеси, идентичны

Примеры однородных смесей

Давайте рассмотрим некоторые повседневные примеры, чтобы лучше понять однородные смеси.

Пример 1: Соленая вода

Когда соль растворяется в воде, она образует однородную смесь, называемую раствором. Соль (растворенное вещество) равномерно распределена по всей воде (растворителю). Сколько бы вы ни перемешивали ее или как долго ни оставляли бы стоять, вы не сможете отделить соль от воды, потому что они равномерно смешаны.

NaCl (s) + H 2 O (l) → Na + (aq) + Cl - (aq)
Вода Соль

Пример 2: Воздух

Воздух — это еще одна распространенная однородная смесь. Он состоит в основном из азота и кислорода, а также небольших количеств других газов, таких как углекислый газ и аргон. Эти газы настолько тщательно перемешаны, что вы не можете их увидеть или отделить обычными средствами.

N 2 + O 2 + CO 2 + Ar = Воздух
Воздух

Пример 3: Уксус

Уксус — это однородная смесь уксусной кислоты и воды. Когда вы смотрите на уксус, он кажется прозрачным и однородным. Вы не можете отличить уксусную кислоту от воды глазами, что делает его однородной смесью.

CH 3 COOH (l) + H 2 O (l) → Уксус

Визуализация однородных смесей

Однородная смесь

Диаграмма выше показывает упрощенную версию однородной смеси. Разноцветные круги представляют частицы разных веществ. Обратите внимание, как равномерно они распределены. Это равномерное распределение является ключом к пониманию однородных смесей.

Свойства и использование однородных смесей

Однородные смеси обладают уникальными свойствами и практическими приложениями. Вот некоторые из них:

  • Простое разделение: Некоторые однородные смеси могут быть разделены простыми методами фильтрации или испарения, как, например, отделение соли от соленой воды.
  • Консистентная текстура: Однородность однородных смесей обеспечивает единообразную текстуру продуктов, таких как майонез.
  • Широкое применение: Они встречаются в различных отраслях, таких как пищевая, фармацевтическая промышленность, а также в производстве таких продуктов, как стекло и металлы.

Примеры применения: Сплавы

Сплавы — это еще один классический пример однородных смесей. Это смеси двух или более металлов. Рассмотрим латунь, которая является сплавом меди и цинка. Медные и цинковые металлы равномерно смешаны на атомном уровне, в результате чего получается материал с уникальными свойствами, используемый для декоративных и практических целей.

Латунь = Cu + Zn

Как образуются однородные смеси?

Создание однородной смеси обычно включает физические процессы. Это может включать перемешивание смеси, нагревание ее или, иногда, использование давления для обеспечения равномерного распределения.

Перемешивание

Например, при приготовлении сахарной воды необходимо перемешивать сахар (растворенное вещество) в воде (растворителе) до полного его растворения.

Нагревание

В некоторых случаях, таких как в производстве стекла, необходимо нагревать компоненты, такие как песок, сода и известь, до тех пор, пока они не расплавятся и не образуют однородную смесь.

Сравнение однородных и гетерогенных смесей

Теперь, когда у нас есть четкое понимание однородных смесей, давайте кратко сравним их с гетерогенными смесями:

Гетерогенные смеси

  • Компоненты не равномерно распределены
  • Разные части смеси имеют разный состав
  • Примеры включают салаты, смеси орехов и гранит.
Гетерогенные смеси

Обратите внимание, что в приведенном выше примере компоненты в гетерогенной смеси распределены неравномерно. Это важно учитывать при различении их от однородных смесей.

Заключение

Понимание однородных смесей является фундаментальным в химии. Эти смеси однородны, с равномерно распределенными частицами. Они встречаются повсюду в нашей повседневной жизни, от воздуха, которым мы дышим, до напитков, которые мы пьем. Понимая свойства и использование однородных смесей, мы можем больше ценить сложный баланс и структуру веществ вокруг нас.


Седьмой класс → 3.10.1


U
username
0%
завершено в Седьмой класс

← Предыдущий (3.10)
Типы смесей
Следующий (3.10.2) →
Неоднородные смеси

Комментарии 



Однородная смесь

https://www.chemistryelite.com/g7/3.10.1?ceal=ru