Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Mistura homogênea


Química é um estudo empolgante da matéria e suas propriedades. Ela nos ajuda a entender do que tudo ao nosso redor é feito. Parte desse estudo é olhar para misturas, que ocorrem quando duas ou mais substâncias são combinadas. Nesta lição, exploraremos um tipo de mistura conhecida como "mistura homogênea."

O que são misturas homogêneas?

Uma mistura homogênea é uma mistura que possui uma composição uniforme. Isso significa que é a mesma em toda a sua extensão. Se você pegar uma amostra de qualquer parte da mistura, a proporção de componentes nela será a mesma em qualquer outra amostra dessa mistura.

Principais características das misturas homogêneas:

  • Estrutura uniforme
  • Os componentes estão distribuídos uniformemente
  • Não é possível ver objetos diferentes
  • Amostras retiradas de qualquer parte da mistura são idênticas

Exemplos de misturas homogêneas

Vamos ver alguns exemplos do dia a dia para entender melhor as misturas homogêneas.

Exemplo 1: Água salgada

Quando o sal é dissolvido na água, ele forma uma mistura homogênea chamada solução. O sal (o soluto) está distribuído uniformemente por toda a água (o solvente). Não importa o quanto você mexa ou quanto tempo deixe parado, você não pode separar o sal da água, porque estão misturados uniformemente.

NaCl (s) + H 2 O (l) → Na + (aq) + Cl - (aq)
Água Sal

Exemplo 2: Ar

O ar é outra mistura homogênea comum. É composto principalmente de nitrogênio e oxigênio, bem como pequenas quantidades de outros gases como dióxido de carbono e argônio. Esses gases estão tão bem misturados que você não pode vê-los ou separá-los por meios normais.

N 2 + O 2 + CO 2 + Ar = Ar
Ar

Exemplo 3: Vinagre

O vinagre é uma mistura homogênea de ácido acético e água. Quando você olha para o vinagre, ele parece claro e uniforme. Você não pode distinguir entre o ácido acético e a água com os olhos, tornando-o uma mistura homogênea.

CH 3 COOH (l) + H 2 O (l) → Vinagre

Visualização de misturas homogêneas

Mistura homogênea

O diagrama acima mostra uma versão simplificada de uma mistura homogênea. Os diferentes círculos coloridos representam partículas de diferentes substâncias. Perceba como estão distribuídos uniformemente. Esta distribuição uniforme é a chave para entender misturas homogêneas.

Propriedades e usos de misturas homogêneas

As misturas homogêneas têm propriedades únicas e aplicações práticas. Aqui estão algumas delas:

  • Fácil separação: Algumas misturas homogêneas podem ser separadas por processos simples de filtração ou evaporação, como separar o sal da água salgada.
  • Textura consistente: A uniformidade das misturas homogêneas garante que produtos como a maionese tenham uma textura consistente.
  • Amplo uso: Elas são encontradas em uma variedade de indústrias, como alimentos, farmacêuticas e na fabricação de produtos como vidro e metais.

Exemplos de aplicação: Ligas

As ligas são outro exemplo clássico de misturas homogêneas. Elas são misturas de dois ou mais metais. Considere o latão, que é uma liga de cobre e zinco. Os metais cobre e zinco estão misturados uniformemente ao nível atômico, resultando em um material com propriedades únicas usadas para fins decorativos e práticos.

Latão = Cu + Zn

Como são formadas as misturas homogêneas?

Criar uma mistura homogênea geralmente envolve processos físicos. Estes incluem mexer a mistura, aquecê-la ou às vezes usar pressão para garantir uma distribuição uniforme.

Mexer

Por exemplo, ao fazer água com açúcar, é necessário mexer o açúcar (o soluto) na água (o solvente) até que o açúcar esteja completamente dissolvido.

Aquecimento

Em alguns casos, como na fabricação de vidro, é necessário aquecer componentes como sílica, soda e cal até que derretam e formem uma mistura uniforme.

Comparação de misturas homogêneas e heterogêneas

Agora que temos uma compreensão clara das misturas homogêneas, vamos compará-las brevemente com as misturas heterogêneas:

Misturas heterogêneas

  • Os componentes não estão distribuídos uniformemente
  • Diferentes partes de uma mistura têm diferentes composições
  • Exemplos incluem saladas, mix de trilhas e granitos.
Misturas heterogêneas

Observe que no exemplo acima, os componentes em uma mistura heterogênea não estão distribuídos uniformemente. Esta é uma diferença importante das misturas homogêneas.

Conclusão

Compreender misturas homogêneas é fundamental na química. Essas misturas são homogêneas, com partículas uniformemente distribuídas. Elas podem ser encontradas em todos os lugares em nossas vidas diárias, desde o ar que respiramos até as bebidas que tomamos. Ao reconhecer as propriedades e usos das misturas homogêneas, apreciamos o complexo equilíbrio e estrutura nas substâncias ao nosso redor.


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Mistura homogênea

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