Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Mezcla homogénea


La química es un estudio emocionante de la materia y sus propiedades. Nos ayuda a entender de qué está hecho todo lo que nos rodea. Parte de este estudio se centra en las mezclas, que ocurren cuando se combinan dos o más sustancias. En esta lección, exploraremos un tipo de mezcla conocida como "mezcla homogénea".

¿Qué son las mezclas homogéneas?

Una mezcla homogénea es una mezcla que tiene una composición uniforme. Esto significa que es la misma en todas partes. Si tomas una muestra de cualquier parte de la mezcla, la proporción de componentes será la misma que cualquier otra muestra de esa mezcla.

Características principales de las mezclas homogéneas:

  • Estructura uniforme
  • Los componentes están distribuidos uniformemente
  • No se pueden ver objetos diferentes
  • Las muestras tomadas de cualquier parte de la mezcla son idénticas

Ejemplos de mezclas homogéneas

Veamos algunos ejemplos cotidianos para entender mejor las mezclas homogéneas.

Ejemplo 1: Agua salada

Cuando se disuelve sal en agua, se forma una mezcla homogénea llamada solución. La sal (el soluto) está distribuida uniformemente en toda el agua (el solvente). No importa cuánto lo mezcles o cuánto tiempo lo dejes reposar, no puedes separar la sal del agua porque están mezcladas uniformemente.

NaCl (s) + H 2 O (l) → Na + (aq) + Cl - (aq)
Agua Sal

Ejemplo 2: Aire

El aire es otra mezcla homogénea común. Está compuesto principalmente de nitrógeno y oxígeno, así como pequeñas cantidades de otros gases como dióxido de carbono y argón. Estos gases están tan bien mezclados que no puedes verlos ni separarlos por medios normales.

N 2 + O 2 + CO 2 + Ar = Aire
Aire

Ejemplo 3: Vinagre

El vinagre es una mezcla homogénea de ácido acético y agua. Cuando miras el vinagre, parece claro y uniforme. No se puede distinguir entre ácido acético y agua con tus ojos, lo que lo convierte en una mezcla homogénea.

CH 3 COOH (l) + H 2 O (l) → Vinagre

Visualización de mezclas homogéneas

Mezcla homogénea

El diagrama anterior muestra una versión simplificada de una mezcla homogénea. Los círculos de diferentes colores representan partículas de diferentes sustancias. Observa cómo están distribuidos uniformemente. Esta distribución uniforme es clave para entender las mezclas homogéneas.

Propiedades y usos de las mezclas homogéneas

Las mezclas homogéneas tienen propiedades únicas y aplicaciones prácticas. Aquí hay algunas de ellas:

  • Fácil separación: Algunas mezclas homogéneas pueden separarse por procesos simples de filtración o evaporación, como separar la sal del agua salada.
  • Textura consistente: La uniformidad de las mezclas homogéneas asegura que productos como la mayonesa tengan una textura consistente.
  • Amplios usos: Se encuentran en una variedad de industrias como la alimentaria, farmacéutica y la fabricación de productos como vidrio y metales.

Ejemplos de aplicación: Aleaciones

Las aleaciones son otro ejemplo clásico de mezclas homogéneas. Son mezclas de dos o más metales. Considera el latón, que es una aleación de cobre y zinc. Los metales de cobre y zinc están mezclados uniformemente a nivel atómico, resultando en un material con propiedades únicas utilizadas para fines decorativos y prácticos.

Latón = Cu + Zn

¿Cómo se forman las mezclas homogéneas?

Crear una mezcla homogénea generalmente implica procesos físicos. Estos incluyen revolver la mezcla, calentarla o, a veces, usar presión para asegurar una distribución uniforme.

Revolviendo

Por ejemplo, al hacer agua con azúcar, debes revolver el azúcar (el soluto) en agua (el solvente) hasta que el azúcar se disuelva por completo.

Calentando

En algunos casos, como en la fabricación de vidrio, es necesario calentar componentes como sílice, soda y cal hasta que se derritan y formen una mezcla uniforme.

Comparación de mezclas homogéneas y heterogéneas

Ahora que tenemos una comprensión clara de las mezclas homogéneas, comparemos brevemente con las mezclas heterogéneas:

Mezclas heterogéneas

  • Los componentes no están distribuidos uniformemente
  • Diferentes partes de una mezcla tienen diferentes composiciones
  • Ejemplos incluyen ensaladas, mezcla de frutos secos y granitos.
Mezclas heterogéneas

Ten en cuenta que en el ejemplo anterior, los componentes de una mezcla heterogénea no están distribuidos uniformemente. Esta es una diferencia importante con respecto a las mezclas homogéneas.

Conclusión

Entender las mezclas homogéneas es fundamental en la química. Estas mezclas son homogéneas, con partículas que están distribuidas uniformemente. Se pueden encontrar en todas partes en nuestra vida diaria, desde el aire que respiramos hasta las bebidas que consumimos. Al reconocer las propiedades y usos de las mezclas homogéneas, apreciamos el complejo equilibrio y estructura de las sustancias que nos rodean.


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