Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Matéria e suas propriedades


Você já se perguntou do que é feito tudo ao seu redor? Desde o ar que respiramos até a água que bebemos, tudo é feito de matéria. Mas o que é matéria e o que a torna tão especial? Neste tópico, aprenderemos sobre vários aspectos da matéria, suas propriedades e como tudo no universo é criado.

O que é matéria?

Matéria é tudo que tem massa e ocupa espaço. Em outras palavras, matéria é tudo ao nosso redor, inclusive nós mesmos. É a substância física que compõe o universo. Matéria existe em várias formas e pode mudar de uma forma para outra. Essas formas são chamadas de estados da matéria.

Estados da matéria

Os estados mais comuns da matéria são sólido, líquido e gasoso. Cada estado tem suas próprias propriedades distintas. Vamos dar uma olhada mais de perto em cada estado:

Sólido

A matéria no estado sólido tem uma forma e volume definidos. Isso significa que os sólidos não mudam sua forma ou volume facilmente. As partículas nos sólidos estão muito próximas umas das outras e há muito pouco movimento entre elas. É por isso que os sólidos são rígidos.

Considere um cubo de gelo. Sua forma é fixa e não muda a menos que derreta.

Líquido

Ao contrário dos sólidos, os líquidos não têm forma definida, mas têm volume definido. Isso significa que o líquido tomará a forma do recipiente em que está, mas o volume não mudará. As partículas em um líquido estão menos compactadas do que as em um sólido, permitindo que elas passem umas pelas outras. Isso dá aos líquidos a capacidade de fluir.

Despeje um pouco de água em um copo e veja como ela toma a forma do copo.

Gás

Gases não têm forma ou volume definidos. As partículas em um gás estão distantes e se movem livremente. Isso permite que os gases se expandam para preencher o recipiente em que estão. Os gases são compressíveis, o que significa que podem ser comprimidos em um espaço menor.

Pense no ar em um balão. Ele pode preencher qualquer tamanho ou forma do balão.

Propriedades da matéria

A matéria possui várias propriedades que nos ajudam a identificá-la e classificá-la. Essas propriedades podem ser classificadas em duas categorias principais: propriedades físicas e propriedades químicas.

Propriedades físicas

As propriedades físicas são características da matéria que podem ser vistas ou medidas sem alterar a identidade da matéria. Essas propriedades incluem:

  • Cor: A cor de uma substância é uma propriedade física. Por exemplo, o cobre é de cor marrom-avermelhada.
  • Densidade: Densidade é a massa por unidade de volume de uma substância. Por exemplo, o chumbo é mais denso que a madeira.
  • Ponto de fusão: É a temperatura na qual uma substância muda de sólido para líquido. O gelo derrete a 0°C.
  • Ponto de ebulição: É a temperatura na qual uma substância muda de líquido para gás. A água ferve a 100°C.
  • Solubilidade: A capacidade de uma substância se dissolver em um solvente, como açúcar que se dissolve em água.

Propriedades químicas

As propriedades químicas descrevem a capacidade de uma substância de sofrer mudanças químicas, ou reações, que a transformam em substâncias diferentes. Essas propriedades incluem:

  • Reatividade: Como uma substância reage com outras substâncias, como o ferro enferruja ao reagir com oxigênio.
  • Inflamabilidade: A capacidade de uma substância queimar, como a madeira, para produzir calor e luz.
  • Toxicidade: A capacidade de uma substância de prejudicar organismos vivos, como o gás de cloro que é tóxico ao respirar.

Mudanças nos estados da matéria

A matéria pode mudar de um estado para outro por meio de mudanças físicas. Essas mudanças ocorrem devido à adição ou remoção de energia, geralmente na forma de calor. Os principais tipos de mudanças são os seguintes:

Fusão

Fusão é a mudança de uma substância de sólido para líquido. Isso acontece quando o calor é adicionado a uma substância sólida. A temperatura em que isso ocorre é chamada de ponto de fusão.

Ao aquecer o gelo, ele se transforma em água.

Solidificação

Congelamento é a mudança de um líquido para um sólido. Isso ocorre quando o calor é removido do líquido. A temperatura em que isso ocorre é chamada de ponto de congelamento.

Ao resfriar a água, ela se transforma em gelo.

Evaporação

Evaporação é o processo pelo qual um líquido se transforma em gás. Isso ocorre quando as partículas na superfície do líquido ganham energia suficiente para serem liberadas no ar.

Ao deixar um copo de água ao ar livre, a água evaporará lentamente.

Condensação

Condensação é a mudança de estado gasoso para líquido. Isso ocorre quando as partículas de gás perdem energia e se aproximam umas das outras.

Névoa aparece no espelho quando exposto ao ar úmido.

Sublimação

Sublimação é a mudança de estado sólido para gasoso diretamente, sem passar pelo estado líquido.

Gelo seco se converte diretamente de dióxido de carbono sólido para gás.

Deposição

Deposição é o oposto de sublimação. É a mudança diretamente de gás para sólido.

Formação de geada, onde o vapor de água no ar se transforma diretamente em gelo em uma superfície fria.

Átomos: os blocos de construção da matéria

No núcleo da matéria está o átomo. Átomos são as menores unidades de matéria que mantêm a identidade de um elemento. Tudo o que você vê ao seu redor é feito de átomos. Cada átomo tem um núcleo, que contém partículas positivamente carregadas chamadas prótons e partículas neutras chamadas nêutrons, cercado por elétrons negativamente carregados.

Considere um pedaço de gelo, que é um sólido. Quando ele derrete para se tornar água (líquido) e depois vapor (gás), os átomos permanecem os mesmos, apenas rearranjados de maneiras diferentes.

Moléculas e compostos

Quando dois ou mais átomos se juntam, eles formam moléculas. Moléculas compõem as substâncias que conhecemos. Por exemplo, uma molécula de água é composta por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio, representados pela fórmula H2O

O2 é uma molécula de gás oxigênio, composta por dois átomos de oxigênio.

Um composto é um tipo de molécula que contém pelo menos dois tipos diferentes de átomos. As propriedades dos compostos diferem dos elementos de que são feitos. Por exemplo, o sódio (Na) é um metal, e o cloro (Cl) é um gás venenoso, mas quando são combinados, formam o sal de cozinha (NaCl), que é seguro para comer.

Mistura

Uma mistura é uma combinação de duas ou mais substâncias em que cada substância mantém suas próprias propriedades. As misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas.

Mistura homogênea

Em uma mistura homogênea, a composição é a mesma em toda parte. Essas misturas também são chamadas de soluções.

Açúcar dissolvido em água forma uma mistura homogênea.

Misturas heterogêneas

Em uma mistura heterogênea, a composição não é uniforme, e diferentes substâncias são visíveis.

Salada de alface, tomates e pepinos é uma mistura heterogênea.

Separação de misturas

Podemos separar misturas em seus componentes individuais usando diferentes métodos, dependendo das propriedades das substâncias. Métodos comuns de separação incluem:

Filtração

Filtração é usada para separar sólidos de líquidos. Isso envolve passar uma mistura por um filtro, que permite que o líquido passe enquanto retém os sólidos.

Destilação

Destilação separa substâncias com base nas diferenças em seus pontos de ebulição. A mistura é aquecida, e o componente com o ponto de ebulição mais baixo vaporiza primeiro, depois condensa separadamente de volta à forma líquida.

Separação magnética

Este método utiliza ímãs para separar substâncias magnéticas de substâncias não magnéticas. É frequentemente usado para separar ferro da areia.

Conclusão

Entender a matéria e suas propriedades é fundamental na química e nos ajuda a entender a diversidade de substâncias que compõem nosso mundo. Desde sólidos, líquidos e gases até átomos e moléculas, o estudo da matéria é vital para compreender a natureza do universo. Através da observação, experimentação e aprendizado sobre esses blocos de construção básicos, obtemos insights sobre fenômenos muito mais complexos.


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Matéria e suas propriedades

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