Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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La materia y sus propiedades


¿Alguna vez te has preguntado de qué está hecho todo lo que te rodea? Desde el aire que respiramos hasta el agua que bebemos, todo está hecho de materia. Pero, ¿qué es la materia y qué la hace tan especial? En este tema, aprenderemos sobre varios aspectos de la materia, sus propiedades y cómo se crea todo en el universo.

¿Qué es la materia?

La materia es todo lo que tiene masa y ocupa espacio. En otras palabras, la materia es todo lo que nos rodea, incluyéndonos a nosotros mismos. Es la sustancia física que compone el universo. La materia existe en varias formas y puede cambiar de una forma a otra. Estas formas se llaman estados de la materia.

Estados de la materia

Los estados más comunes de la materia son sólido, líquido y gas. Cada estado tiene sus propias propiedades distintas. Echemos un vistazo más de cerca a cada estado:

Sólido

La materia en estado sólido tiene una forma y un volumen definidos. Esto significa que los sólidos no cambian su forma o volumen fácilmente. Las partículas en los sólidos están muy cercanamente unidas entre sí y hay muy poco movimiento entre ellas. Por eso los sólidos son rígidos.

Considera un cubo de hielo. Su forma es fija y no cambia a menos que se derrita.

Líquido

A diferencia de los sólidos, los líquidos no tienen una forma definida, pero sí tienen un volumen definido. Esto significa que el líquido tomará la forma del recipiente en el que se encuentra, pero el volumen no cambiará. Las partículas en un líquido están menos compactas que en un sólido, permitiéndoles pasarse unas a otras. Esto le da a los líquidos la capacidad de fluir.

Vierte un poco de agua en una taza y observa cómo toma la forma de la taza.

Gas

Los gases no tienen una forma o un volumen definidos. Las partículas en un gas están muy separadas y se mueven libremente. Esto permite que los gases se expandan para llenar el recipiente en el que se encuentran. Los gases son comprensibles, lo que significa que pueden comprimirse en un espacio más pequeño.

Piensa en el aire en un globo. Puede llenar cualquier tamaño o forma del globo.

Propiedades de la materia

La materia tiene varias propiedades que nos ayudan a identificarla y clasificarla. Estas propiedades pueden clasificarse en dos categorías principales: propiedades físicas y propiedades químicas.

Propiedades físicas

Las propiedades físicas son características de la materia que pueden verse o medirse sin cambiar la identidad de la materia. Estas propiedades incluyen:

  • Color: El color de una sustancia es una propiedad física. Por ejemplo, el cobre es de color marrón rojizo.
  • Densidad: La densidad es la masa por unidad de volumen de una sustancia. Por ejemplo, el plomo es más denso que la madera.
  • Punto de fusión: Es la temperatura a la que una sustancia cambia de sólido a líquido. El hielo se derrite a 0°C.
  • Punto de ebullición: Esta es la temperatura a la que una sustancia cambia de líquido a gas. El agua hierve a 100°C.
  • Solubilidad: La capacidad de una sustancia para disolverse en un solvente, como el azúcar que se disuelve en agua.

Propiedades químicas

Las propiedades químicas describen la capacidad de una sustancia para experimentar cambios químicos, o reacciones, que la convierten en sustancias diferentes. Estas propiedades incluyen:

  • Reactividad: Cómo reacciona una sustancia con otras sustancias, como el hierro que se oxida al reaccionar con el oxígeno.
  • Inflamabilidad: La capacidad de una sustancia para quemarse, como la madera, para producir calor y luz.
  • Toxicidad: La capacidad de una sustancia para dañar organismos vivos, como el gas de cloro que es tóxico para respirar.

Cambios en los estados de la materia

La materia puede cambiar de un estado a otro a través de cambios físicos. Estos cambios ocurren debido a la adición o eliminación de energía, generalmente en forma de calor. Los principales tipos de cambios son los siguientes:

Fusión

La fusión es el cambio de una sustancia de sólido a líquido. Esto sucede cuando se añade calor a una sustancia sólida. La temperatura a la que esto sucede se llama punto de fusión.

Al calentar hielo se convierte en agua.

Solidificación

La congelación es el cambio de líquido a sólido. Esto ocurre cuando se elimina el calor del líquido. La temperatura en la que esto ocurre se llama punto de congelación.

Al enfriar agua se convierte en hielo.

Evaporación

La evaporación es el proceso por el cual un líquido cambia a gas. Ocurre cuando las partículas en la superficie del líquido adquieren suficiente energía para liberarse en el aire.

Al dejar una taza de agua afuera, el agua se evaporará lentamente.

Condensación

La condensación es el cambio de gas a estado líquido. Ocurre cuando las partículas de gas pierden energía y se acercan entre sí.

Aparece niebla en el espejo cuando se expone al aire húmedo.

Sublimación

La sublimación es el cambio de estado sólido a estado gaseoso directamente sin pasar por el estado líquido.


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