Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Mudanças nos estados da matéria


A matéria está ao nosso redor. Tudo o que você vê, toca e interage é feito de matéria. A matéria pode existir em diferentes formas, como sólido, líquido, gás e plasma. Compreender como a matéria muda de um estado para outro é fundamental na química. Isso inclui processos como fusão, solidificação, evaporação, condensação, sublimação e deposição. Nesta explicação, mergulharemos mais fundo em cada um desses processos e como eles afetam os estados da matéria.

Quais são os estados da matéria?

Os estados da matéria são as diferentes formas em que a matéria existe. Os estados mais comuns que encontramos todos os dias são sólido, líquido e gás. Há também um estado menos comum chamado plasma. Vamos dar uma olhada mais de perto nesses estados:

  • Sólido: As partículas em um sólido estão fortemente ligadas entre si. Elas têm forma e volume definidos. Por exemplo, o gelo é a forma sólida da água.
  • Líquidos: As partículas em um líquido ainda estão próximas, mas podem se mover livremente. Os líquidos têm um volume fixo, mas tomam a forma do recipiente. Um exemplo disso seria a água líquida.
  • Gás: As partículas em um gás estão dispersas e se movem livremente a altas velocidades. Os gases não têm forma ou volume definidos. Eles tomam a forma e o volume de seu recipiente. O vapor de água é um exemplo de gás.
  • Plasma: Um estado menos comum da matéria composto por partículas carregadas. O plasma pode ser encontrado em estrelas, incluindo o Sol. Não é comumente encontrado em condições normais na Terra.

Compreendendo mudanças nos estados da matéria

Mudanças nos estados da matéria, também chamadas de mudanças de fase, ocorrem quando a energia em um sistema muda. Isso acontece pela adição ou remoção de calor. Cada mudança de estado envolve uma quantidade diferente de energia e ocorre a uma temperatura específica para cada substância.

Fusão

A fusão é o processo de mudança de um sólido para um líquido. Isso acontece quando o sólido recebe energia suficiente, geralmente na forma de calor, para quebrar as ligações que mantêm as partículas em uma posição fixa. A temperatura em que isso acontece é chamada de ponto de fusão.

Exemplo: Considere um pedaço de gelo. Quando o gelo é exposto ao calor, ele começa a absorver energia. Quando energia suficiente é absorvida, o gelo derrete e se transforma em água.

H 2 O(sólido) + calor → H 2 O(líquido)

Solidificação

O congelamento é o oposto da fusão. É o processo de mudança de um líquido para um sólido quando a energia é removida de um líquido. A temperatura em que isso ocorre é chamada de ponto de congelamento.

Exemplo: Quando a água líquida é colocada no congelador, ela perde energia e se transforma em gelo.

H 2 O(líquido) - calor → H 2 O(sólido)

Evaporação

A vaporização é o processo de mudança de um líquido para um gás. Isso pode acontecer de duas maneiras: ebulição e evaporação.

  • Ebulição: Isso ocorre quando um líquido atinge seu ponto de ebulição e rapidamente se transforma em gás.
  • Evaporação: Isso ocorre na superfície do líquido e pode até acontecer em temperaturas abaixo do ponto de ebulição.

Exemplo: Quando a água é aquecida no fogão, eventualmente começa a ferver e se transforma em vapor.

H 2 O(líquido) + calor → H 2 O(gás)

Condensação

A condensação é o processo de mudança de um gás para um líquido. Ocorre quando as partículas do gás perdem energia e se combinam para formar um líquido. A condensação é o inverso da evaporação.

Exemplo: Durante o resfriamento da noite, o vapor de água no ar forma orvalho na grama.

H 2 O(gás) - calor → H 2 O(líquido)

Sublimação

A sublimação é a mudança do estado sólido para o gás diretamente, sem passar pelo estado líquido. Ocorre quando as partículas de um sólido ganham energia suficiente para serem liberadas do estado sólido.

Exemplo: O gelo seco, que é dióxido de carbono sólido, sublima à temperatura ambiente formando gás dióxido de carbono.

CO 2 (sólido) + calor → CO 2 (gás)

Deposição

A deposição é o inverso da sublimação. É o processo de mudança diretamente de um gás para um sólido. Ocorre quando as partículas do gás perdem uma quantidade significativa de energia e se fixam no estado sólido.

Exemplo: O gelo se forma em superfícies frias por deposição. O vapor de água presente no ar se transforma diretamente em gelo sem primeiro se tornar um líquido.

H 2 O(gás) - calor → H 2 O(sólido)

Energia e mudanças de fase

É importante compreender a energia envolvida na mudança dos estados da matéria. Cada mudança de fase requer ou libera energia, conhecida como calor latente. As mudanças de fase envolvem dois tipos de calor latente:

  • Calor latente de fusão: A energia necessária para mudar um sólido em líquido em seu ponto de fusão, ou a energia liberada quando um líquido se torna sólido em seu ponto de congelamento.
  • Calor latente de vaporização: A energia necessária para mudar um líquido em gás em seu ponto de ebulição, ou a energia liberada quando um gás se transforma em líquido durante a condensação.

Aplicações na vida real

Compreender as mudanças de fase é importante para uma variedade de aplicações na vida real. Vamos dar uma olhada em dois exemplos:

Refrigeração

Os refrigeradores utilizam o conceito de mudança de fase para manter os alimentos frios. O refrigerante, que é a substância usada para resfriar, muda repetidamente de líquido para gás e de volta para líquido dentro da geladeira. Durante esse processo, ele absorve calor do interior da geladeira, mantendo-a fria.

Padrões climáticos

Os padrões climáticos são fortemente influenciados pelas mudanças de fase da água. Por exemplo, a formação de nuvens, chuva e neve envolve a condensação do vapor de água em gotas líquidas ou cristais de gelo.

Conclusão

Mudanças nos estados da matéria são processos fundamentais na química e na vida cotidiana. Essas mudanças envolvem a adição ou remoção de energia, levando a fenômenos que observamos regularmente. Ao compreender como a matéria transita entre os estados sólido, líquido e gasoso, adquirimos uma visão sobre o comportamento das substâncias ao nosso redor, desde o gelo derretendo até a ebulição da água. Isso também nos ajuda a desbloquear inovações tecnológicas e a entender melhor os fenômenos naturais.


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