Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Sublimação e deposição


A matéria pode existir em diferentes estados: sólido, líquido e gasoso. A matéria pode mudar de um estado para outro ao adicionar ou remover energia. Muitas vezes, essas mudanças ocorrem em sequência, como um sólido derretendo para se tornar um líquido e depois evaporando para se tornar um gás. No entanto, existem alguns processos interessantes chamados sublimação e deposição que quebram a sequência normal ao pular um estado. Vamos olhar esses fenômenos fascinantes em detalhes.

Compreendendo a sublimação

A sublimação é um processo no qual uma substância sólida muda diretamente para um gás sem primeiro se tornar um líquido. Isso pode acontecer em condições específicas de temperatura e pressão. Um exemplo comum de sublimação é o gelo seco. O gelo seco é a forma sólida do dióxido de carbono (CO 2). Em temperatura ambiente, o gelo seco não derrete em dióxido de carbono líquido; em vez disso, sublima diretamente em gás de dióxido de carbono:

 Sólido: CO 2(s) → Gás: CO 2(g)
Gelo seco (CO 2 sólido) Gás CO 2

Outro exemplo de sublimação é o iodo. Quando os cristais de iodo são aquecidos, eles se transformam diretamente em vapor de iodo roxo sem se tornarem líquidos, formando atrativas nuvens roxas.

Onde vemos a sublimação?

A sublimação não é apenas uma curiosidade de laboratório. Ela ocorre naturalmente e tem aplicações práticas:

  • Na natureza: A sublimação do gelo ocorre em clima frio, onde o gelo pode se transformar diretamente em vapor de água sem derreter. É frequentemente vista no processo de desaparecimento do gelo, mesmo quando a temperatura permanece abaixo de zero.
  • No dia a dia: As bolas de naftalina, geralmente feitas de naftaleno, sofrem sublimação. Elas lentamente passam de sólido diretamente para vapor químico, ajudando a afastar traças.
  • Tecnologia e indústria: A liofilização é uma técnica que utiliza a sublimação para preservar alimentos congelando-os e, em seguida, reduzindo a pressão ao redor, permitindo que a água congelada nos alimentos sublime.

Descoberta da deposição

A deposição é o processo oposto à sublimação. Na deposição, um gás muda diretamente para um sólido sem primeiro se tornar um líquido. Um exemplo típico de deposição é a formação de geada. Quando o ar úmido entra em contato com uma superfície fria, o vapor de água se transforma diretamente em cristais de gelo sólidos:

 Gás: H 2 O (g) → Sólido: H 2 O (s)
Vapor d'água (gás) Cristais de gelo (H 2 O sólido)

Deposição em nosso ambiente

A deposição é um fenômeno comum e um processo essencial para uma variedade de ecossistemas e indústrias:

  • Fenômenos naturais: A geada, que se forma em folhas e vidros de janelas em manhãs frias, é causada pelo vapor de água atmosférico depositando-se diretamente como cristais de gelo.
  • Processos industriais: Indústrias utilizam a deposição em processos como a deposição química de vapor para criar filmes finos e revestimentos de materiais como metais em placas de circuitos.

Comparação entre sublimação e deposição

Vamos comparar a sublimação e a deposição e entender como esses processos se encaixam no esquema mais amplo de mudanças de fase:

  • Sublimação: Uma transição direta de sólido para gás. Energia é absorvida do ambiente, dando às partículas do sólido energia suficiente para escaparem como gás.
  • Deposição: Transição direta de gás para sólido. As partículas de gás perdem energia ao se estabelecerem como sólidos, liberando energia no ambiente circundante.

Esses processos estão intrinsecamente ligados e ocorrem em um único ponto sob condições de equilíbrio, como em sistemas fechados onde a pressão parcial de um gás corresponde à sua pressão de sublimação.

Princípios científicos por trás da sublimação e deposição

Para entender como sublimação e deposição funcionam, é necessário entender alguns conceitos científicos:

  • Diagrama de fase: Uma representação gráfica que mostra as condições de temperatura e pressão sob as quais as substâncias existem em diferentes estados. Mostra as regiões onde sublimação e deposição são termodinamicamente favoráveis.
  • Ponto triplo: O conjunto único de condições em que todas as três fases (sólido, líquido, gás) coexistem em equilíbrio. Acima e abaixo do ponto triplo de uma substância, a sublimação e a deposição podem ocorrer.

Por exemplo, o diagrama de fase do dióxido de carbono mostra que acima de seu ponto triplo (temperatura de -56,6°C e pressão de 5,2 atm), ele pode mudar diretamente de sólido para gás através da sublimação.

Experimentos com sublimação e deposição

Tanto a sublimação quanto a deposição podem ser detectadas através de experimentos seguros e simples que demonstram esses fenômenos:

Experimento de sublimação

  • Coloque um pequeno pedaço de gelo seco em uma tigela.
  • Observe como o gelo seco se transforma diretamente em gás de dióxido de carbono – que aparece como névoa em certo nível de umidade.

Experimentos de deposição

  • Coloque um objeto frio, como uma superfície de metal frio, em um ambiente úmido.
  • Observe como a deposição faz com que gelo se forme em sua superfície.

Conclusão

Os processos de sublimação e deposição, embora menos frequentemente observados do que a fusão ou ebulição, são importantes para entender as transições de fase na matéria. Eles fornecem rotas diretas do sólido para o gás e vice-versa sob certas condições, revelando aspectos fascinantes da química e da física.


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Sublimação e deposição

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