Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Fusão e congelamento


No fascinante mundo da química, a transição da matéria de um estado para outro é um conceito fundamental. Estas transições incluem os processos de fusão e congelamento. Estes processos estão ao nosso redor e desempenham um papel importante numa variedade de fenômenos do dia a dia.

Compreendendo a matéria e seus estados

Toda matéria é composta por pequenas partículas chamadas átomos e moléculas, que estão em movimento constante. A forma como essas partículas estão organizadas e se movem determina o estado da matéria. Os três estados mais comuns são sólido, líquido e gás.

  • Sólidos: As partículas nos sólidos estão agrupadas em um padrão regular e vibram no lugar. Sólidos têm uma forma e volume definidos.
  • Líquido: As partículas em um líquido estão próximas umas das outras, mas não em uma posição fixa. Elas podem se mover umas sobre as outras, dando ao líquido um volume definido, mas não uma forma definida.
  • Gás: Partículas em gases estão distantes e se movem livremente. Gases não têm um volume ou forma definidos.
 H 2 O (sólido) → H 2 O (líquido)

Esta equação mostra a fusão do gelo para formar água líquida.

Fusão: Mudança de um sólido para um líquido

Fusão é o processo pelo qual uma substância muda de estado sólido para estado líquido. Isso ocorre quando a substância absorve tanto calor que as forças que mantêm as partículas juntas em uma estrutura rígida são quebradas.

Como ocorre a fusão?

Quando uma substância sólida é aquecida, a energia na forma de calor faz as partículas vibrarem mais vigorosamente. À medida que a temperatura aumenta, essas vibrações se tornam fortes o suficiente para superar as forças que mantêm as partículas no lugar, fazendo com que deslizem umas sobre as outras. É neste momento que a substância se transforma em líquido.

A temperatura em que isso ocorre é chamada de ponto de fusão. Esta temperatura pode ser diferente para diferentes substâncias. Por exemplo, o ponto de fusão do gelo (água sólida) é 0°C (32°F).

Imagine um pedaço de manteiga tirada da geladeira. À medida que aquece até a temperatura ambiente, ela começa a amolecer e se funde em um líquido.

Sólido Líquido Absorver calor

Congelamento: A mudança de líquido para sólido

Congelamento é o oposto de fusão. É o processo no qual um líquido se transforma em sólido quando perde calor. Durante o congelamento, o movimento das partículas diminui à medida que perdem energia e se fixam em uma posição fixa, formando uma estrutura sólida.

Como ocorre a formação de gelo?

À medida que a temperatura do líquido cai, as partículas se movem mais lentamente e a atração entre elas aumenta. Eventualmente, a temperatura cai a um ponto onde as partículas não têm mais energia para se mover umas sobre as outras, resultando na formação de um sólido.

A temperatura em que esse processo ocorre é chamada de ponto de congelamento. O ponto de congelamento da água é o mesmo que seu ponto de fusão: 0°C (32°F).

A água de um lago muitas vezes congela em gelo durante o inverno. À medida que a temperatura do ar cai, a energia térmica da água é liberada na atmosfera ao redor, fazendo com que as moléculas de água se tornem gelo sólido.

Líquido Sólido Perdendo calor

Fatores que afetam a fusão e o congelamento

Tanto os pontos de fusão quanto os pontos de congelamento podem ser afetados por uma variedade de fatores, incluindo pressão e a presença de impurezas.

Efeito da pressão

A pressão pode ter um efeito notável nos pontos de fusão e congelamento. Um aumento na pressão geralmente aumenta o ponto de fusão da maioria das substâncias, tornando-as mais difíceis de derreter. Por outro lado, os pontos de ebulição podem variar significativamente com mudanças na pressão. Por exemplo, a água ferve a 100°C (212°F) ao nível do mar, mas ferve a uma temperatura mais baixa em altitudes mais altas, onde a pressão é menor.

Efeito das impurezas

Impurezas em uma substância podem baixar seu ponto de fusão ou elevar seu ponto de congelamento. Este fenômeno é chamado de depressão do ponto de congelamento e elevação do ponto de ebulição. Por exemplo, adicionar sal à neve abaixa seu ponto de fusão, por isso o sal é frequentemente usado para derreter gelo em estradas geladas.

Aplicações de fusão e congelamento

Os processos de fusão e congelamento têm muitas aplicações práticas, que vão desde a culinária até a preservação de alimentos e a fabricação industrial.

Fusão na vida cotidiana

  • Culinária: A fusão de chocolate é um processo importante na culinária. Por exemplo, o chocolate é derretido para fazer sobremesas e coberturas.
  • Soldagem: Soldagem é o processo de fundir metais para formar uma junção forte.

Frio na vida diária

  • Preservação: O congelamento é amplamente utilizado para armazenar alimentos perecíveis, retardando o crescimento de bactérias e enzimas que causam deterioração.
  • Medicina: A criopreservação é uma técnica que envolve o congelamento de amostras biológicas, como células e tecidos, para preservá-las para uso futuro.

Conclusão

A fusão e o congelamento são processos fundamentais que nos lembram da natureza dinâmica da matéria. Ao compreender esses processos, obtemos insights sobre como as substâncias se comportam em diferentes condições e podemos aplicar esse conhecimento a uma variedade de áreas.


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Fusão e congelamento

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