Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Estado líquido


Em nossas vidas diárias, vemos a matéria em três estados principais: sólido, líquido e gasoso. Cada um desses estados possui características únicas que os distinguem uns dos outros. Neste guia abrangente, exploraremos o estado líquido, uma fase fascinante da matéria encontrada em abundância ao nosso redor.

O que é líquido?

Líquido é um dos estados da matéria que tem um volume definido, mas não uma forma definida. Isso significa que o líquido toma a forma do recipiente em que está, mas seu volume permanece o mesmo. Exemplos comuns de líquidos incluem água, leite e óleo.

Exemplos de líquidos:

  • Água: Encontrada em oceanos, rios e chuva.
  • Leite: Um item de uso diário em muitas casas.
  • Óleo: Usado na culinária e na indústria.

Propriedades dos líquidos

Vamos dar uma olhada mais profunda nas características distintivas dos líquidos:

1. Quantidade fixa

Os líquidos têm um volume fixo. Não importa onde você derrame o líquido ou quanto você derrame, o volume permanecerá o mesmo. Por exemplo, se você derramar 500 mililitros de água em recipientes de formas diferentes, sempre medirá 500 mililitros.

2. Forma indefinida

Ao contrário dos sólidos, os líquidos não têm uma forma fixa. Em vez disso, eles fluem e moldam-se à forma de seu recipiente. Derrame água de uma garrafa em um copo, e você verá que ela toma a forma do copo.

3. Fluidez

Os líquidos podem fluir. Esta propriedade é conhecida como fluidez. Por isso, eles podem se mover facilmente de um recipiente para outro. A fluidez é o que permite à água fluir de uma torneira ou rio e seguir seu caminho.

4. Tensão superficial

Os líquidos têm uma propriedade única chamada tensão superficial. É a tendência das superfícies dos líquidos de contraírem-se a uma área mínima. É por isso que pequenos insetos podem andar sobre a água e gotas de chuva formam esferas em superfícies.

5. Viscosidade

A viscosidade é uma medida da resistência de um fluido ao fluxo. Fluidos espessos, como o mel, têm alta viscosidade, enquanto fluidos finos, como a água, têm baixa viscosidade. A viscosidade afeta a velocidade com que um fluido flui.

Estrutura molecular dos líquidos

As moléculas dos líquidos são mais compactadas do que as dos gases, mas não têm uma estrutura rígida como os sólidos. As forças intermoleculares nos líquidos são fortes o suficiente para manter as moléculas próximas, mas fracas o suficiente para permitir que se movam livremente umas em torno das outras.

Forças intermoleculares

Estas são as forças que mantêm as moléculas juntas. Elas desempenham um papel fundamental na determinação dos pontos de ebulição e fusão dos líquidos. Por exemplo, a água possui fortes ligações de hidrogênio, o que explica seu ponto de ebulição relativamente alto em comparação com outros líquidos.

H2O (sólido) ⟶ H2O (líquido) ⟶ H2O (gás)

Como um líquido muda de estado

Os líquidos podem mudar de estado através de vários processos, como congelamento, ebulição, evaporação e condensação:

1. Congelamento

O congelamento ocorre quando um líquido se transforma em sólido. Por exemplo, a água se transforma em gelo quando a temperatura cai abaixo de 0°C (32°F).

2. Ebulição

A ebulição ocorre quando um líquido se transforma em gás a uma determinada temperatura, chamada ponto de ebulição. Para a água, isso ocorre a 100°C (212°F) ao nível do mar.

3. Evaporação

A evaporação é um processo lento em que um líquido se transforma em gás a uma temperatura abaixo de seu ponto de ebulição. É assim que poças de água secam em um dia ensolarado.

4. Condensação

A condensação é o processo pelo qual um gás se transforma em líquido. Isso acontece com o vapor de água presente no ar que forma orvalho em superfícies frias à noite.

Aplicações reais dos fluidos

Os fluidos desempenham um papel importante em várias aplicações cotidianas:

No transporte

Fluidos como gasolina e diesel são essenciais para o funcionamento dos veículos. Fluido de freio e óleo do motor também são essenciais para o funcionamento adequado das máquinas.

Em atividades domésticas

Os líquidos, como água e agentes de limpeza, são usados diariamente para cozinhar, limpar e tomar banho. Vários sabonetes líquidos e detergentes ajudam a manter a higiene.

Em alimentos e bebidas

Muitas bebidas são líquidas, como sucos, chá e café. A preparação de muitos alimentos também envolve o uso de líquidos, como água, óleo e caldo.

Conclusão

Compreender o estado líquido da matéria proporciona insights sobre um aspecto fundamental do nosso mundo e suas aplicações práticas na vida cotidiana. Os líquidos criam uma ponte entre a rigidez dos sólidos e a expansibilidade dos gases, criando um equilíbrio único que suporta a vida e influencia inúmeros processos.


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