Седьмой класс
  1. Введение в химию  1.1. Что такое химия?  1.2. Важность химии в повседневной жизни  1.3. Отрасли химии  1.4. Научный метод в химии  1.5. Правила и меры предосторожности в лаборатории  1.6. Общелабораторное оборудование и его использование  1.7. Единицы измерения в химии
  2. Материя и ее свойства  2.1. Определение материи  2.2. Классификация вещества  2.3. Свойства материи  2.3.1. Физические свойства  2.3.2. Химические свойства  2.4. Состояния материи  2.4.1. Твердое состояние  2.4.2. Жидкое состояние  2.4.3. Газообразное состояние  2.4.4. Плазма и конденсаты Бозе-Эйнштейна  2.5. Изменения в состояниях вещества  2.5.1. Плавление и замерзание  2.5.2. Испарение и конденсация  2.5.3. Сублимация и отложение  2.6. Плотность и её приложения  2.7. Диффузия и её значение
  3. Элементы, соединения и смеси  3.1. Определение элемента  3.2. Классификация элементов  3.3. Metals, Nonmetals and Metalloids  3.4. Благородные газы и их свойства  3.5. Введение в периодическую таблицу  3.6. Определение соединения  3.7. Свойства соединений  3.8. Введение в химические формулы  3.9. Определение смеси  3.10. Типы смесей  3.10.1. Однородная смесь  3.10.2. Неоднородные смеси  3.11. Разница между соединениями и смесями  3.12. Растворы, коллоиды и суспензии
  4. Разделение смесей  4.1. Необходимость разделения смесей  4.2. Методы разделения  4.2.1. Фильтрация  4.2.2. Седиментация и декантация  4.2.3. Испарение  4.2.4. Кристаллизация  4.2.5. Дистилляция  4.2.6. Хроматография  4.2.7. Магнитная сепарация  4.2.8. Центрифугирование
  5. Структура атома  5.1. Введение в атомы  5.2. Структура атома  5.2.1. Ядро и облако электронов  5.3. Субатомные частицы  5.3.1. Протон  5.3.2. Нейтрон  5.3.3. Электроны  5.4. Атомный номер и массовое число  5.5. Изотопы и их использование  5.6. Ионы и образование ионов
  6. Периодическая таблица  6.1. Введение в Периодическую Таблицу  6.2. Группы и периоды  6.3. Тенденции в периодической таблице  6.3.1. Атомный размер  6.3.2. Металлический и неметаллический характер  6.3.3. Электроотрицательность  6.3.4. Реактивность элементов  6.4. Щелочные металлы и их свойства
  7. Chemical bond  7.1. Почему атомы образуют связи?  7.2. Типы химических связей  7.2.1. Ионная связь  7.2.2. Ковалентная связь  7.2.3. Металлическая связь  7.3. Свойства ионных и ковалентных соединений  7.4. Межмолекулярные силы
  8. Химические реакции  8.1. Введение в химические реакции  8.2. Признаки химической реакции  8.3. Типы химических реакций  8.3.1. Комбинационные реакции  8.3.2. Реакции разложения  8.3.3. Реакции замещения  8.3.4. Реакции двойного замещения  8.3.5. Реакции горения  8.4. Закон сохранения массы  8.5. Уравновешивание простых химических уравнений
  9. Кислоты, Щелочи и Соли  9.1. Определение кислот и оснований  9.2. Свойства кислот  9.3. Свойства оснований  9.4. Шкала pH и индикаторы  9.5. Реакции нейтрализации  9.6. Обычные кислоты и основания в повседневной жизни  9.7. Приготовление и использование солей  9.8. Сильные и слабые кислоты и основания
  10. Solutions and Solubility  10.1. Определение раствора  10.2. Компоненты раствора  10.2.1. Растворитель  10.2.2. растворенное вещество  10.3. Факторы, влияющие на растворимость  10.4. Концентрация растворов  10.5. Насыщенные и ненасыщенные растворы  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Кривая растворимости и её интерпретация
  11. Воздух и атмосфера  11.1. Состав воздуха  11.2. Свойства газов в воздухе  11.3. Значение кислорода и углекислого газа  11.4. Загрязнение воздуха и его последствия  11.5. Парниковый эффект и глобальное потепление  11.6. Способы снижения загрязнения воздуха  11.7. Озоновый слой и его значение
  12. Вода и ее значение  12.1. Свойства воды  12.2. Вода как универсальный растворитель  12.3. Важность воды для жизни  12.4. Загрязнение воды и его последствия  12.5. Очистка воды  12.5.1. Фильтрация  12.5.2. boil  12.5.3. Хлорирование в очистке воды  12.5.4. Обратный осмос  12.6. Жесткая и мягкая вода  12.7. Водный цикл и его важность
  13. Топливо и энергия  13.1. Виды топлива  13.1.1. Fossil fuels  13.1.2. Возобновляемые источники энергии  13.2. Сгорание и выделение энергии  13.3. Глобальное потепление и его последствия  13.4. Альтернативные источники энергии  13.5. Способы экономии энергии
  14. Металлы и неметаллы  14.1. Физические и химические свойства металлов  14.2. Физические и химические свойства неметаллов  14.3. Разница между металлами и неметаллами  14.4. Uses of metals and nonmetals  14.5. Коррозия металлов и ее предотвращение  14.6. Сплавы и их важность
  15. Пластики и полимеры  15.1. Натуральные и синтетические полимеры  15.2. Свойства пластика  15.3. Биодеградируемая и небидеградируемая пластмасса  15.4. Экологическое влияние пластика  15.5. Переработка и управление отходами в области пластмасс и полимеров  15.6. Ежедневное использование полимеров
  16. Введение в органическую химию  16.1. Основные определения органической химии  16.2. Углеродные соединения в повседневной жизни  16.3. Углеводороды  16.4. Простые функциональные группы (спирты и карбоновые кислоты)  16.5. Важность органических соединений в промышленности

Седьмой класс → Материя и ее свойства → Состояния материи ↓


Твердое состояние


Твердое состояние — это одно из фундаментальных состояний материи наряду с жидкостью, газом и плазмой. Молекулы в твердом состоянии плотно связаны друг с другом, что означает, что они имеют определенную форму и объем. Чтобы лучше понять эту концепцию, давайте узнаем, что делает твердое состояние уникальным и чем оно отличается от других состояний материи.

Что такое твердое тело?

Твердые тела имеют определенную форму и объем, потому что молекулы, составляющие твердые тела, очень плотно упакованы и не могут свободно перемещаться. В отличие от жидкостей и газов, твердые тела не принимают форму своего контейнера. Вместо этого они сохраняют свою собственную форму.

Конкретные примеры

На диаграмме выше каждый цветной квадрат представляет собой твердый объект. Обратите внимание, как каждый квадрат сохраняет свою уникальную форму и не изменяется, независимо от того, где они расположены.

Расположение частиц в твердых телах

Частицы (атомы или молекулы) в твердом теле расположены в регулярной, часто кристаллической, структуре. Частицы вибрируют, но не перемещаются с их фиксированных позиций, что способствует жесткости твердых тел. Вот упрощенная иллюстрация того, как это выглядит:

Расположение частиц в твердых телах

Частицы расположены так тесно, что их движение ограничивается незначительными вибрациями. Эта регулярная структура предотвращает легкую сжимаемость твердых тел.

Типы твердых тел

Твердые тела можно классифицировать на два основных типа: кристаллические и аморфные.

Кристаллические твердые тела

Кристаллические твердые тела имеют четко определенные геометрические формы благодаря своей организованной структуре. У них есть четкая точка плавления, то есть температура, при которой они переходят из твердого состояния в жидкое.

Примеры кристаллических твердых тел:

  • Соль (NaCl)
  • Алмаз (форма углерода)
  • Сахар (C12H22O11)

Аморфные твердые тела

Аморфные твердые тела не имеют определенной формы и плавятся в диапазоне температур, а не при определенной точке плавления. У них более случайное расположение частиц.

Примеры аморфных твердых тел:

  • Стекло
  • Пластик
  • Желе

Свойства твердых тел

Твердые тела обладают рядом характерных свойств:

  • Определенная форма и объем: В отличие от газов и жидкостей, твердые тела имеют определенную форму и объем.
  • Несжимаемость: Твердые тела нелегко сжимаются из-за близкого расположения частиц.
  • Высокая плотность: Твердые тела обычно плотнее жидкостей и газов, то есть в них содержится больше массы на единицу объема.
  • Жесткость: Твердые тела сохраняют свою форму даже при воздействии внешних сил.

Примеры и приложения твердых тел

Твердые тела имеют важное значение в нашей повседневной жизни и обладают множеством приложений:

Предметы домашнего обихода

Многие предметы в вашем доме — твердые, например:

  • Мебель, такая как столы и стулья
  • Кухонные принадлежности, такие как тарелки и столовые приборы
  • Электроника, такая как компьютеры и телефоны

Строительные материалы

Твердые тела играют важную роль в строительстве:

  • Кирпичи и бетон, используемые для зданий
  • Сталь используется для конструкционной поддержки
  • Пиломатериалы, используемые в жилом строительстве

Инструменты для повседневной жизни

Инструменты, которые мы используем для различных задач, часто твердые:

  • Молоток
  • Отвертка
  • Пила

Роль ученых

Ученые продолжают исследовать твердые тела для улучшения технологий и материалов. Они занимаются такими действиями, как создание более прочных материалов или поиск новых применений для существующих материалов. Понимание основных свойств твердых тел помогает развивать новые приложения.

Важные термины

Вот некоторые важные термины, связанные с твердым состоянием:

  • Решетка: Упорядоченное, повторяющееся расположение атомов или молекул в кристалле.
  • Точка плавления: Температура, при которой твердое тело переходит в жидкость.
  • Плотность: Мера количества массы, содержащегося в заданном объеме.

Заключение

Твердое состояние — это фундаментальный аспект материи, обладающий уникальными свойствами, которые делают твердые тела неоценимыми в повседневной жизни. Их твердость, форма и объем - это характеристики, отличающие их от жидкостей и газов. Понимание того, как работают твердые тела, помогает нам понять их роль в окружающем нас мире и способствует научным и технологическим достижениям.


Седьмой класс → 2.4.1


U
username
0%
завершено в Седьмой класс

← Предыдущий (2.4)
Состояния материи
Следующий (2.4.2) →
Жидкое состояние

Комментарии 



Твердое состояние

https://www.chemistryelite.com/g7/2.4.1?ceal=ru