Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Estado sólido


O estado sólido é um dos estados fundamentais da matéria, junto com líquido, gás e plasma. As moléculas no estado sólido estão fortemente ligadas umas às outras, o que significa que têm uma forma e volume definidos. Para entender melhor este conceito, vamos aprender o que torna o estado sólido único e como ele difere dos outros estados da matéria.

Qual é a definição de sólido?

Os sólidos têm uma forma e volume definidos porque as moléculas que compõem os sólidos estão muito próximas umas das outras e não se movem livremente. Ao contrário dos líquidos e gases, os sólidos não se conformam à forma do seu recipiente. Em vez disso, mantêm a sua própria forma.

Exemplos concretos

No diagrama acima, cada quadrado colorido representa um objeto sólido. Note como cada quadrado mantém sua forma distinta e não muda, não importa onde estejam colocados.

Arranjo de partículas em sólidos

As partículas (átomos ou moléculas) em um sólido estão organizadas em um padrão regular, frequentemente formando cristais. As partículas vibram, mas não se movem de suas posições fixas, o que contribui para a rigidez dos sólidos. Aqui está uma ilustração simplificada de como isso se parece:

Arranjo de partículas em sólidos

As partículas estão tão próximas que seu movimento é restrito a vibrações pequenas. Este arranjo ordenado impede que os sólidos sejam facilmente comprimidos.

Tipos de sólidos

Os sólidos podem ser classificados em dois tipos principais: sólidos cristalinos e sólidos amorfos.

Sólido cristalino

Os sólidos cristalinos têm formas geométricas bem definidas devido à sua estrutura organizada. Eles têm um ponto de fusão claro, que é a temperatura na qual mudam de sólido para líquido.

Exemplos de sólidos cristalinos incluem:

  • Sal (NaCl)
  • Diamante (uma forma de carbono)
  • Açúcar (C12H22O11)

Sólido amorfo

Os sólidos amorfos não têm uma forma definida e derretem em uma faixa de temperaturas em vez de terem um ponto de fusão nítido. Eles têm uma arranjo mais aleatório de partículas.

Exemplos de sólidos amorfos incluem:

  • Vidro
  • Plástico
  • Gelatina

Propriedades dos sólidos

Os sólidos têm uma série de propriedades características:

  • Forma e volume definidos: Ao contrário dos gases e líquidos, os sólidos têm uma forma e volume definidos.
  • Incompressibilidade: Os sólidos não podem ser facilmente comprimidos porque suas partículas estão próximas umas das outras.
  • Maior densidade: Os sólidos são geralmente mais densos que líquidos e gases, o que significa que têm mais massa por unidade de volume.
  • Rigidez: Os sólidos mantêm sua forma mesmo quando sujeitos a forças externas.

Exemplos e aplicações de sólidos

Os sólidos são essenciais em nossas vidas diárias e têm inúmeras aplicações:

Itens domésticos

Muitos itens em sua casa são sólidos, como:

  • Móveis, como mesas e cadeiras
  • Utensílios de cozinha, como pratos e talheres
  • Eletrônicos, como computadores e telefones

Materiais de construção

Os sólidos são importantes na construção:

  • Tijolos e concreto usados para edifícios
  • Aço utilizado para suporte estrutural
  • Madeira usada na construção residencial

Ferramentas do dia a dia

As ferramentas que usamos para várias tarefas são frequentemente sólidas:

  • Martelo
  • Chave de fenda
  • Serra

O papel dos cientistas

Os cientistas continuam a estudar os sólidos para melhorar a tecnologia e os materiais. Eles participam de atividades como criar materiais mais fortes ou encontrar novos usos para materiais existentes. Compreender as propriedades básicas dos sólidos ajuda a desenvolver novas aplicações.

Termos importantes

Aqui estão alguns termos importantes relacionados ao estado sólido:

  • Rede cristalina: O arranjo ordenado e repetitivo dos átomos ou moléculas em um cristal.
  • Ponto de fusão: A temperatura na qual um sólido se transforma em líquido.
  • Densidade: Uma medida de quanta massa é contida em um determinado volume.

Conclusão

O estado sólido é um aspecto fundamental da matéria que possui propriedades únicas que tornam os sólidos inestimáveis no cotidiano. Sua dureza, forma e volume são características que os distinguem de líquidos e gases. Compreender como os sólidos funcionam nos ajuda a entender seu papel no mundo ao nosso redor e a informar avanços científicos e tecnológicos.


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