Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Estado sólido


El estado sólido es uno de los estados fundamentales de la materia, junto con el líquido, el gas y el plasma. Las moléculas en el estado sólido están fuertemente unidas entre sí, lo que significa que tienen una forma y un volumen definidos. Para comprender mejor este concepto, aprendamos qué hace que el estado sólido sea único y cómo se diferencia de otros estados de la materia.

¿Cuál es la definición de sólido?

Los sólidos tienen una forma y volumen definidos porque las moléculas que componen los sólidos están muy juntas y no se mueven libremente. A diferencia de los líquidos y los gases, los sólidos no se ajustan a la forma de su contenedor. En cambio, mantienen su propia forma.

Ejemplos concretos

En el diagrama anterior, cada cuadrado de color representa un objeto sólido. Observa cómo cada cuadrado mantiene su forma distintiva y no cambia sin importar dónde se coloquen.

Disposición de partículas en los sólidos

Las partículas (átomos o moléculas) en un sólido están dispuestas en un patrón regular, a menudo formando cristales. Las partículas vibran pero no se mueven de sus posiciones fijas, lo que contribuye a la rigidez de los sólidos. Aquí hay una ilustración simplificada de cómo se ve esto:

Disposición de partículas en sólidos

Las partículas están tan apretadas que su movimiento se restringe a pequeñas vibraciones. Esta disposición ordenada impide que los sólidos se compriman fácilmente.

Tipos de sólidos

Los sólidos pueden clasificarse en dos tipos principales: sólidos cristalinos y amorfos.

Sólido cristalino

Los sólidos cristalinos tienen formas geométricas bien definidas debido a su estructura organizada. Tienen un punto de fusión claro, que es la temperatura a la cual cambian de sólido a líquido.

Ejemplos de sólidos cristalinos incluyen:

  • Sal (NaCl)
  • Diamante (una forma de carbono)
  • Azúcar (C12H22O11)

Sólido amorfo

Los sólidos amorfos carecen de forma definida y se derriten en un rango de temperaturas en lugar de tener un punto de fusión agudo. Tienen una disposición más aleatoria de partículas.

Ejemplos de sólidos amorfos incluyen:

  • Vidrio
  • Plástico
  • Jalea

Propiedades de los sólidos

Los sólidos tienen una serie de propiedades características:

  • Forma y volumen definidos: A diferencia de los gases y líquidos, los sólidos tienen una forma y volumen definidos.
  • Incompresibilidad: Los sólidos no pueden comprimirse fácilmente porque sus partículas están muy juntas.
  • Mayor densidad: Los sólidos son generalmente más densos que los líquidos y gases, lo que significa que tienen más masa por unidad de volumen.
  • Rigidez: Los sólidos mantienen su forma incluso cuando se someten a fuerzas externas.

Ejemplos y aplicaciones de los sólidos

Los sólidos son esenciales en nuestra vida cotidiana y tienen numerosas aplicaciones:

Objetos domésticos

Muchos objetos en tu hogar son sólidos, como:

  • Muebles como mesas y sillas
  • Utensilios de cocina como platos y cubiertos
  • Electrónicos como computadoras y teléfonos

Materiales de construcción

Los sólidos son importantes en la construcción:

  • Ladrillos y concreto usados para edificios
  • Acero que se utiliza para soporte estructural
  • Madera utilizada en la construcción residencial

Herramientas cotidianas

Las herramientas que usamos para diversas tareas a menudo son sólidas:

  • Martillo
  • Destornillador
  • Sierra

El papel de los científicos

Los científicos continúan estudiando los sólidos para mejorar la tecnología y los materiales. Participan en actividades tales como crear materiales más fuertes o encontrar nuevos usos para los materiales existentes. Comprender las propiedades básicas de los sólidos ayuda a desarrollar nuevas aplicaciones.

Términos importantes

A continuación se presentan algunos términos importantes relacionados con el estado sólido:

  • Red cristalina: El ordenado y repetitivo arreglo de átomos o moléculas en un cristal.
  • Punto de fusión: La temperatura a la cual un sólido se convierte en líquido.
  • Densidad: Una medida de cuánta masa está contenida en un volumen dado.

Conclusión

El estado sólido es un aspecto fundamental de la materia que tiene propiedades únicas que hacen que los sólidos sean invaluables en la vida cotidiana. Su dureza, forma y volumen son características que los distinguen de los líquidos y gases. Comprender cómo funcionan los sólidos nos ayuda a entender su papel en el mundo que nos rodea e informa los avances científicos y tecnológicos.


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