Седьмой класс
  1. Введение в химию  1.1. Что такое химия?  1.2. Важность химии в повседневной жизни  1.3. Отрасли химии  1.4. Научный метод в химии  1.5. Правила и меры предосторожности в лаборатории  1.6. Общелабораторное оборудование и его использование  1.7. Единицы измерения в химии
  2. Материя и ее свойства  2.1. Определение материи  2.2. Классификация вещества  2.3. Свойства материи  2.3.1. Физические свойства  2.3.2. Химические свойства  2.4. Состояния материи  2.4.1. Твердое состояние  2.4.2. Жидкое состояние  2.4.3. Газообразное состояние  2.4.4. Плазма и конденсаты Бозе-Эйнштейна  2.5. Изменения в состояниях вещества  2.5.1. Плавление и замерзание  2.5.2. Испарение и конденсация  2.5.3. Сублимация и отложение  2.6. Плотность и её приложения  2.7. Диффузия и её значение
  3. Элементы, соединения и смеси  3.1. Определение элемента  3.2. Классификация элементов  3.3. Metals, Nonmetals and Metalloids  3.4. Благородные газы и их свойства  3.5. Введение в периодическую таблицу  3.6. Определение соединения  3.7. Свойства соединений  3.8. Введение в химические формулы  3.9. Определение смеси  3.10. Типы смесей  3.10.1. Однородная смесь  3.10.2. Неоднородные смеси  3.11. Разница между соединениями и смесями  3.12. Растворы, коллоиды и суспензии
  4. Разделение смесей  4.1. Необходимость разделения смесей  4.2. Методы разделения  4.2.1. Фильтрация  4.2.2. Седиментация и декантация  4.2.3. Испарение  4.2.4. Кристаллизация  4.2.5. Дистилляция  4.2.6. Хроматография  4.2.7. Магнитная сепарация  4.2.8. Центрифугирование
  5. Структура атома  5.1. Введение в атомы  5.2. Структура атома  5.2.1. Ядро и облако электронов  5.3. Субатомные частицы  5.3.1. Протон  5.3.2. Нейтрон  5.3.3. Электроны  5.4. Атомный номер и массовое число  5.5. Изотопы и их использование  5.6. Ионы и образование ионов
  6. Периодическая таблица  6.1. Введение в Периодическую Таблицу  6.2. Группы и периоды  6.3. Тенденции в периодической таблице  6.3.1. Атомный размер  6.3.2. Металлический и неметаллический характер  6.3.3. Электроотрицательность  6.3.4. Реактивность элементов  6.4. Щелочные металлы и их свойства
  7. Chemical bond  7.1. Почему атомы образуют связи?  7.2. Типы химических связей  7.2.1. Ионная связь  7.2.2. Ковалентная связь  7.2.3. Металлическая связь  7.3. Свойства ионных и ковалентных соединений  7.4. Межмолекулярные силы
  8. Химические реакции  8.1. Введение в химические реакции  8.2. Признаки химической реакции  8.3. Типы химических реакций  8.3.1. Комбинационные реакции  8.3.2. Реакции разложения  8.3.3. Реакции замещения  8.3.4. Реакции двойного замещения  8.3.5. Реакции горения  8.4. Закон сохранения массы  8.5. Уравновешивание простых химических уравнений
  9. Кислоты, Щелочи и Соли  9.1. Определение кислот и оснований  9.2. Свойства кислот  9.3. Свойства оснований  9.4. Шкала pH и индикаторы  9.5. Реакции нейтрализации  9.6. Обычные кислоты и основания в повседневной жизни  9.7. Приготовление и использование солей  9.8. Сильные и слабые кислоты и основания
  10. Solutions and Solubility  10.1. Определение раствора  10.2. Компоненты раствора  10.2.1. Растворитель  10.2.2. растворенное вещество  10.3. Факторы, влияющие на растворимость  10.4. Концентрация растворов  10.5. Насыщенные и ненасыщенные растворы  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Кривая растворимости и её интерпретация
  11. Воздух и атмосфера  11.1. Состав воздуха  11.2. Свойства газов в воздухе  11.3. Значение кислорода и углекислого газа  11.4. Загрязнение воздуха и его последствия  11.5. Парниковый эффект и глобальное потепление  11.6. Способы снижения загрязнения воздуха  11.7. Озоновый слой и его значение
  12. Вода и ее значение  12.1. Свойства воды  12.2. Вода как универсальный растворитель  12.3. Важность воды для жизни  12.4. Загрязнение воды и его последствия  12.5. Очистка воды  12.5.1. Фильтрация  12.5.2. boil  12.5.3. Хлорирование в очистке воды  12.5.4. Обратный осмос  12.6. Жесткая и мягкая вода  12.7. Водный цикл и его важность
  13. Топливо и энергия  13.1. Виды топлива  13.1.1. Fossil fuels  13.1.2. Возобновляемые источники энергии  13.2. Сгорание и выделение энергии  13.3. Глобальное потепление и его последствия  13.4. Альтернативные источники энергии  13.5. Способы экономии энергии
  14. Металлы и неметаллы  14.1. Физические и химические свойства металлов  14.2. Физические и химические свойства неметаллов  14.3. Разница между металлами и неметаллами  14.4. Uses of metals and nonmetals  14.5. Коррозия металлов и ее предотвращение  14.6. Сплавы и их важность
  15. Пластики и полимеры  15.1. Натуральные и синтетические полимеры  15.2. Свойства пластика  15.3. Биодеградируемая и небидеградируемая пластмасса  15.4. Экологическое влияние пластика  15.5. Переработка и управление отходами в области пластмасс и полимеров  15.6. Ежедневное использование полимеров
  16. Введение в органическую химию  16.1. Основные определения органической химии  16.2. Углеродные соединения в повседневной жизни  16.3. Углеводороды  16.4. Простые функциональные группы (спирты и карбоновые кислоты)  16.5. Важность органических соединений в промышленности

Седьмой класс → Материя и ее свойства ↓


Свойства материи


Материя - это всё, что обладает массой и занимает пространство. Она состоит из атомов и молекул и составляет всё во Вселенной, включая нас. В химии понимание свойств материи является фундаментальным. Эти свойства определяют, как материя ведет себя в различных условиях и с другими веществами.

1. Введение в материю

Материя существует в различных состояниях, известных как твердое, жидкое и газообразное. Каждое состояние имеет свои собственные свойства:

  • Твердое: Имеет определенную форму и объем. Частицы очень плотно упакованы друг к другу и расположены в определенном положении.
  • Жидкое: Имеет определенный объем, но не имеет определенной формы; принимает форму своего контейнера. Частицы близки друг к другу, но могут свободно двигаться.
  • Газообразное: Не имеет определенной формы или объема. Частицы газа распределены и свободно перемещаются.

Визуальный пример: Состояния материи

Прямоугольник представляет твердое тело, круг представляет жидкость, а эллипс представляет газ, что показывает их формы.

2. Физические свойства материи

Физические свойства - это характеристики, которые можно наблюдать или измерять без изменения материи. К ним относятся:

  • Цвет: Внешний вид или цвет вещества.
  • Запах: Запах, излучаемый веществом.
  • Температура плавления: Температура, при которой твердое тело становится жидким.
  • Температура кипения: Температура, при которой жидкость превращается в газ.
  • Плотность: Масса на единицу объема вещества.
    • Плотность = масса / объем
  • Растворимость: Способность вещества растворяться в растворителе.
  • Проводимость: Способность материала проводить электричество или теплоту.

Пример: Расчет плотности

Рассмотрим кусок металла весом 200 грамм и объемом 50 кубических сантиметров. Его плотность рассчитывается следующим образом:

Плотность = 200 г / 50 см3 = 4 г/см3

3. Химические свойства вещества

Химические свойства описывают, как вещество реагирует с другими веществами и изменяет свою структуру. К ним относятся:

  • Реакционная способность: Как вещество реагирует с другими веществами, включая кислоты, основания и воду.
  • Воспламеняемость: Способность вещества гореть или загораться.
  • Степени окисления: Способность атома терять или получать электроны в ходе химической реакции.

Пример: Реакция с водой

Рассмотрим реакцию натрия с водой:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Это показывает реакционную способность натрия с водой, продуцируя гидроксид натрия и водородный газ.

4. Интенсивные и экстенсивные свойства

Свойства материи также могут классифицироваться как интенсивные или экстенсивные:

  • Интенсивные свойства: не зависят от количества присутствующей материи. Примеры включают плотность, температуру кипения и цвет.
  • Экстенсивные свойства: зависят от количества присутствующей материи. Примеры включают массу, объем и длину.

Визуальный пример: Интенсивные и экстенсивные свойства

Масса Объем Цвет

Эта линейная диаграмма показывает свойства, расположенные вдоль линии, представляющей спектр от экстенсивных до интенсивных свойств.

5. Наблюдение за свойствами материи

Ученые наблюдают свойства материи с помощью различных методов и инструментов. Наблюдения часто проводятся с использованием органов чувств или специальных инструментов. Например:

  • Микроскоп: Используется для наблюдения микроскопических структур в твердых веществах.
  • Термометр: Используется для измерения температуры плавления и кипения.
  • Весы: Используются для измерения массы.

Пример: Использование термометра

Для определения температуры кипения воды термометр помещают в воду и нагревают, пока она не начнет кипеть:

Температура кипения, наблюдаемая на термометре при стандартном атмосферном давлении = 100°C.

6. Применение и значение в реальном мире

Понимание свойств материи важно в повседневной жизни и промышленных приложениях. Например:

  • Кулинария: Знание температуры кипения воды помогает в кулинарии.
  • Строительство: Плотность и прочность материалов учитываются для обеспечения безопасности и долговечности.
  • Химическое производство: Информация о реакционной способности и растворимости способствует безопасному и эффективному производству.

В заключение, свойства материи необходимы для понимания физических и химических характеристик окружающего нас мира. Будь то в лабораториях или в повседневной жизни, распознавание и применение этих свойств ведет к более глубокому пониманию вселенной.


Седьмой класс → 2.3


U
username
0%
завершено в Седьмой класс

← Предыдущий (2.2)
Классификация вещества
Следующий (2.3.1) →
Физические свойства

Комментарии 



Свойства материи

https://www.chemistryelite.com/g7/2.3?ceal=ru